2018-2019学年江苏省盐城中学高二学业水平测试阶段检测化学试题（Word版）

2018-2019学年江苏省盐城中学高二学业水平测试阶段检测化学试题（Word版）

江苏省盐城中学2019年高二学业水平测试阶段检测化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2．请将答案填涂或填写在答题卡相应区域内，填写在试卷上的无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1　N：14　O：16　　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 ‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的 ‎ 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是 A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 ‎ B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 ‎ D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 ‎2．紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于 A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．碱 D．盐 ‎ ‎ 3．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D．泉水勾兑 ‎ 4．S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于S的说法错误的是 A．质量数35 B．中子数19 C．核电荷数35 D．质子数16‎ ‎5．侯氏制碱法的原理为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　‎ A．制备氨气 B．制取NaHCO3 　 C．分离NaHCO3 　 D．灼烧NaHCO3‎ ‎ 6．漂白粉的主要成分是CaCl2和 A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO3‎ ‎7．下列物质属于离子化合物的是 A．NH3 B ．NH4NO3 C．SiO2 D．HNO3‎ ‎8．下列气体不能用排空气法收集的是 A．NH3 B．SO2 C．NO D．H2‎ ‎9．反应2CO2＋6H2 CH2===CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是 A．增大压强可加快该反应速率 ‎ B．升高温度能加快该反应速率 C．增大H2的浓度能加快该反应速率 D．密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化 ‎10．在含有大量的Na＋、H＋、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是 A．Fe2＋ B．HCO C．OH－ D．NH ‎ ‎11．下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳分子的电子式： ‎ B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C．硫离子的结构示意图： ‎ D．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K＋＋ClO ‎12．下列过程放出热量的是 A．液氨气化 B．钠与水反应 C．碳酸钙分解 D．化学键的断裂 浓硫酸 ‎△‎ ‎ O2 N ‎＋ HNO3‎ ‎＋H2O ‎13．下列有机反应方程式书写错误的是 A． ‎ 催化剂 B．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH C．C12H22O11+H2O C6H12O6 + C6H12O6‎ ‎ 蔗糖 葡萄糖 果糖 D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ‎14．下列有关物质用途的说法错误的是 A．氢氧化铁胶体可用于净水 B．Fe2O3可用作红色涂料 C．纯碱溶液可用于去除油污 D．MnO2和浓HCl可用于工业制氯气 ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA B．1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA C．5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA D．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA ‎16．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是 A．Na是氧化剂 B．CO2在反应中失去电子 C．CO2全部被还原 D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子 ‎17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3‎ B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ C．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3 ‎ D．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液 ‎18．下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A．浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3‎ ‎19．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O C．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O ‎20．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl C．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4 D．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl ‎21．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是 A．电池放电时Zn电极逐渐溶解 B．石墨为正极 C．电子由石墨经导线流向Zn片 D．电池放电时实现了化学能向电能的转化 ‎22．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是 A．X只能形成一种氢化物 ‎ B．W、X、Y的原子半径依次增大 C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小 D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 ‎23．2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是 A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现 B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2‎ C．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1‎ D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH 溶液的体积是120 mL 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24．（15分）本题为选学《化学与生活》题。‎ ‎（1）（3分）家庭生活处处应关注健康和安全。‎ ‎①建筑材料，特别是天然石材因释放放射性物质 ▲ 而致癌。（填字母）。‎ a.甲醛 b.氡 c.一氧化碳 ‎②硬水是指含有较多 ▲ 离子的水。‎ a.钙、镁 b.钙、铁 c.镁、铁 ‎③下列为绿色食品标识的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ ‎ a. b. c. ‎ ‎（2）（5分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。‎ ‎①目前临床上广泛使用的羟氨苄青霉素又名 ▲ ，对呼吸道感染、胃炎等均有良好疗效。‎ ‎②人因缺 ▲ 易患夜盲症；在食品中加入的山梨酸钾作 ▲ 剂。‎ ‎③阿司匹林（ ）遇潮湿空气或水能缓慢水解，生成水杨酸和醋酸。写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（3）（7分）交通发展是一个国家发展速度的重要标准。‎ ‎①港洲澳大桥由桥梁和海底隧道组成，隧道由一节一节用钢筋混凝土做成的空心沉管连接而成，其中钢筋混凝土属于 ▲ 材料。为了防腐，金属表面用到的SEBF涂料是FBE（熔融结合环氧）是一种体型聚合物，具有 ▲ 性(填“热固性”或“热塑性”)。‎ ‎②19世纪末，德国地质地理学家李希霍芬把以丝绸贸易为媒介的西域交通道路命名为“丝绸之路”，丝绸是天然高分子中的 ▲ ；新的“一带一路”建设铁路很重要，而钢铁在空气中容易发生 ‎ ▲ 腐蚀。‎ ‎③玻璃栈道是现代旅游的一大亮点，玻璃栈道的材质都是采用双层钢化夹胶的玻璃，钢化玻璃是 ‎ ▲ 材料，氢氟酸对其有腐蚀作用，写出腐蚀发生的化学方程式 ▲ 。‎ ‎25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示。A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液。请回答下列问题：‎ ‎(1) C的化学式为 ▲ 。‎ ‎(2) G的电子式为 ▲ 。‎ ‎(3) 写出①反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎(4) 写出过量的F参加反应时②的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26．（10分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下面是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：‎ 已知K2FeO4具有下列性质：‎ ‎①在0℃～－5℃的强碱性溶液中比较稳定。 ‎ ‎②在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。‎ ‎ ③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）流程图中的吸收剂X为 ▲ (选填字母代号)。‎ a．NaOH溶液 b．Fe粉 c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液 ‎（2）反应④的化学方程式为 ▲ ，制备K2FeO4时，KClO饱和溶液（显碱性）与FeCl3饱和溶液（显酸性）的混合方式为 ▲ 。‎ ‎（3）用下图所示装置展开反应②的实验研究。‎ 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ▲ 。装置B的作用是 ‎ ▲ 。‎ ‎ Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ▲ （任写一条）。‎ ‎（4）确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。某实验中称取6.5275gFeClx样品(FeCl2、FeCl3的混合物)，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生等物质的量交换。待充分交换完成后，将流出溶液稀释为250mL，取25.00mL稀释液并将其中的OH－用0.4000mol·L－1的盐酸滴定，采用上述方法测得x=2.1。求：‎ ‎①滴至终点时消耗盐酸的体积为多少mL（保留小数点后2位，写出计算过程）。 ▲ ‎ ‎②该样品中FeCl3的质量分数为多少（保留小数点后2位，写出计算过程）。 ▲ ‎ 参考答案 单项选择题（每题3分，共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C B B C C B B C D D D B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A D A D C B D A C C C ‎24．（15分）‎ ‎（1）（3分）①b ②a ③ a ‎（2）（5分）‎ ‎①阿莫西林（或阿莫仙） ②维生素A、防腐剂。‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ ‎（3）（7分）‎ ‎①复合材料、热固性 ②蛋白质、电化腐蚀 ‎ ‎③无机硅酸盐材料，SiO2+4HF = SiF4↑+ 2H2O ‎ (方程式每空2分，其余每空1分)‎ ‎25．(1) Al2O3 (1分)‎ ‎(2) (1分)‎ ‎(3) C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2分) ‎ ‎(4) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分)‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）d（1分）‎ ‎（2）2FeCl3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋9KCl＋5H2O（1分） ‎ 在搅拌下，将FeCl3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（1分）‎ ‎（3）2MnO4¯＋16H+＋10Cl¯＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（1分） 除去Cl2中HCl（1分）‎ 缓慢滴加盐酸或装置C加冰水浴（1分）‎ ‎（4）26.25mL (2分) 12.45% （2分）‎