2017-2018学年辽宁省瓦房店市高级中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

2017-2018学年辽宁省瓦房店市高级中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

辽宁省瓦房店市高级中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80‎ 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由加聚反应制得的 ‎【答案】D ‎【解析】A、新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点，所以新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮，选项A正确；B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，选项B正确；C、低碳经济就是以低能耗，低污染，低排放为基础的经济发展模式，选项C正确；D、聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶是由加聚反应制得的，而环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由缩聚反应制得的，选项D不正确。答案选D。‎ ‎2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的实验式：CH2O B. CH4 分子的球棍模型：‎ C. 醛基的电子式： ‎ D. 对硝基甲苯的结构简式：‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为：CH2O，选项A正确；B. CH4 分子的比例模型为：，选项B错误；C. 醛基的电子式： ，选项C错误；D. 对硝基甲苯的结构简式：，选项D错误。答案选A。‎ ‎3. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．含有碳碳双键的油脂能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B．甲烷和Cl2的发生的是取代反应；而乙烯和Br2的反应是加成反应，二者反应类型不同，选项B错误；C．蔗糖和麦芽糖是二糖，分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、乙酸能与NaOH反应，而乙醇与NaOH不反应，选项D错误。答案选C。‎ ‎4. 在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构）‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎【答案】D ‎【解析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH(CH3)CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种。答案选D。‎ ‎5. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A. 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B. 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 C. 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据生活经验，厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小．肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大．故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂．C项正确；答案选C。‎ 考点：考查生活中的酸碱性 ‎6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、有两种氢原子，比例为3:1，不选A；B、有3中氢原子，比例为1:1:3，不选B；C、有3种氢，原子比例为3:1:4，正确，选C；D、有两种氢原子，比例为3:2，不选D。‎ 考点：核磁共振氢谱 二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有(　　)‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】C6H5—、—CH2—组成的C6H5CH2—和—OH分别位于—C6H4—的邻位、间位、对位，故有3种符合题意的酚。‎ ‎8. 下列说法中正确的是 A. 在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B. 粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C. 铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D. 在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A．金属铁比金属铜活泼，所以铜作原电池的正极，不能保护金属铁不被腐蚀，选项A错误；B．粗铜精炼时，阳极铜失电子产生铜离子，阴极铜离子得电子产生铜，电解液中的c(Cu2+)基本保持不变，选项B正确；C．氯化铵水解溶液呈酸性，铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于析氢腐蚀，选项C错误；D．量筒的精确度为0.1mL，选项D错误。答案选B。‎ ‎9. 二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B 考点：考查有机物的同分异构体。‎ ‎10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是 A B C D 与溴水混 合的试剂 酒精 己烯 己烷 四氯化碳 现象 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，选项A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，选项B不选；C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，选项C不选；D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，选项D不选。答案选A。‎ 点睛：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答。‎ ‎11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：‎ N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ‎ ‎2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-‎ C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O D. 2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释 ‎【答案】C ‎.....................‎ 点睛：本题考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写。该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围。平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。‎ ‎12. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A. 既能发生取代反应，也能发生加成反应 B. 浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C. 1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）‎ D. 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A.在橙花醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，所以既能发生取代反应，也能发生加成反应，正确；B.由于羟基连接的C原子有三种不同的H原子，所以在浓硫酸催化下加热脱水，可生成三种四烯烃，正确；C.根据橙花醇分子式及燃烧规律可知1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气，正确；D.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol的Br2，其质量是480g，错误。‎ 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。‎ 视频 ‎13. 查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：‎ 则二甲苯通过上述反应得到的产物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：二甲苯有三种同分异构体，邻二甲苯被臭氧氧化的产物是乙二酸和丁二酮或CH3COCOOH和乙二酸，其余两种同分异构体被臭氧氧化的产物都与前者相同，所以共有3种产物。‎ 考点：考查根据条件对有机产物的判断。‎ ‎14. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ‎②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)‎ A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 ‎【答案】B ‎【解析】A．由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl --2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B。‎ 点睛：本题考查电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，易错点为选项D，若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- --2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。‎ ‎15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液中滴加FeCl3溶液 有紫色沉淀生成 原溶液中有酚类物质 B AgCl沉淀中滴入稀KI溶液 有黄色沉淀出现 AgI比AgCl更难溶 C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br-‎ D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A．酚类物质遇FeCl3溶液，溶液变为紫色，但不是紫色沉淀，选项A错误；B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，那是因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，选项B正确；C．CH3CH2X不能电离出X-离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先加入氢氧化钠溶液加热使其水解，然后调节至酸性再加硝酸银来检验卤素离子，选项C错误；D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，显然实验操作中没有加碱使溶液至碱性，所以实验中不能检验葡萄糖的生成，选项D错误。答案选B。‎ 点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烃的水解和多糖水解及产物的检验、离子的检验等，注重实验操作和细节的考查，注意把握物质的性质。选项C中应该注意卤族离子和卤代烃中卤族原子的检验的不同，且水解后溶液呈碱性，不能马上加入硝酸银进行检验，而应该先用硝酸至溶液呈酸性。CH3CH2X不能电离出X-离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先加入氢氧化钠溶液加热使其水解，然后调节至酸性再加硝酸银来检验卤素离子。‎ ‎16. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A. X的分子式为C12H16O3‎ B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：X的分子式为C12H14O3‎ ‎，故A错误；羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4 mol H2加成，故C错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。‎ 考点：本题考查有机物的结构和性质。‎ ‎17. 下列说法正确的是 A. C4H8属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）共5种 B. 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖 C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–甲基丁烷 D. 苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合条件的同分异构体有4种，选项A错误；1mol蔗糖可以水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，选项B错误；C、(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–二甲基丁烷，选项C错误；D、苯酚具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，选项D正确。答案选D。‎ ‎18. 下列关系中正确的是 A. 常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍 B. 常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积恰好反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ C. 常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ D. 等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、溶液的pH=3，则氢离子浓度为10-3mol/L，溶液的pH=5， 则氢离子浓度为10-5mol/L ‎，根据醋酸的电离平衡常数分析， =，则比值==100，选项A正确；B、若HA为一元强酸，常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈中性，c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，若HA为一元弱酸，常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，c(Na＋)>c(A－)＞c(OH－)>c(H＋)，选项B错误；C、常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S) ，第一步水解比第二步水解程度大c(HS－) >c(H2S)，故c(OH－)

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