化学卷·2018届山东省淄博市高青一中、淄博实验中学高二下学期期中联考（2017

化学卷·2018届山东省淄博市高青一中、淄博实验中学高二下学期期中联考（2017

山东省淄博市高青一中、淄博实验中学2016-2017学年高二下学期期中联考 化学 第I部分选择题（共60分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．金属钾 D．蔗糖 ‎2．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A.X原子和Y原子最外层都只有l个电子 B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2‎ C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 ‎3．肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：A为1s22s2,B为1s2‎ B．结构示意图：A为，B为 C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 ‎4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.SO2与SO3 B.BF3与NH3 C.BeCl2与SCl2 D.H2O与SO2‎ ‎6．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键 B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D.SO2形成π键与O3的π键是相似的 ‎7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A. NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长 B. NCl3分子是非极性分子 C. NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎8．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．分子晶体熔点越高，其稳定性越增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎9．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3,氢健 ‎10．下列物质：①H3O+ ②［Cu(NH3)4］2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位键的是 A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D．①②⑤‎ ‎11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A.电负性：④>③>②>① B.原子半径．④>③>②>① ‎ C．第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①‎ ‎12.下列关于晶体的说法，不正确的是 ‎ ( Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）‎ A.该晶体的化学式为CaTiO3‎ B.该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻 C.一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子 D.金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低 ‎13.下面的排序不正确的是 A.晶体熔点的高低：>‎ B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：Na>Mg>Al D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎ ‎14.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属于MN型的是 ‎15.CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化 C. CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D.以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 ‎16.下列现象与氢键有关的是 ‎①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高。液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式 ⑥H2O比H2S稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③‎ ‎17.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。则下列关于K02晶体结构的叙述中正确的是 A.与K+距离相等且最近的O2-有8个 B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体 C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个 D.与K+距离相等且最近的K+有8个 ‎18.原子间以共价单健相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于 A.VIA B.IVA C.IIIA D.VA ‎19.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是 A.无法判断是哪一类元素 B.一定是稀有气体元素 C.一定是过渡元素 D.一定是金属元素 ‎20.“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 A. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4>CH4 ‎ 则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3＞NH3‎ B.常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3, 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3‎ 第II部分 非选择题（共40分）‎ 二、填空题 ‎21. (10分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：‎ ‎①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。‎ A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2‎ ‎（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。‎ ‎（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。‎ ‎（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。‎ ‎22.(12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。‎ ‎（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。‎ ‎（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。‎ ‎（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。‎ ‎（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。‎ ‎（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。‎ ‎23．（8分）‎ I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。‎ ‎（1）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN22-的空间构型为_______。‎ ‎（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）‎ 后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。‎ II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。‎ ‎24.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ ‎（1）请写出元素d 的基态原子电子排布式____________。‎ ‎（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_______。其中b原子的杂化方式是_____。‎ ‎（3）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示。其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。‎ 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为____＿，该晶体的密度为________（用字母表示）‎ 参考答案 ‎1.D 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.D 19.A 20.D ‎21. (1)BD　(2)1s22s22p63s23p63d104s1　Cr　(3)　平面三角形　(4)sp杂化 ‎22. (1)Ti　(2)　三角锥形　 (3)4‎ ‎(4) ‎ ‎(5)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9‎ ‎(6)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O ‎23. I.(1)　CO2　直线形　(2)　　分子间氢键 II. KC8‎ ‎24. (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　(2)σ键或极性共价键　sp3杂化　(3)4