2017届二轮复习反应热与盖斯定律课件（43张）（全国通用）

2017届二轮复习反应热与盖斯定律课件（43张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 反应热与盖斯定律 专题练习 C 【 解析 】 由盖斯定律可知 Δ H 1 ＝－ (Δ H 2 ＋ Δ H 3 ) ， C 项错。 【 答案 】C B 【 解析 】 根据盖斯定律，得： S(s ，单斜 )===S(s ，正交 ) 　 Δ H ＝－ 0.33 kJ·mol － 1 ，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故 A 项错误、 B 项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低， C 项错误；①表示断裂 1 mol S(s ，单斜 ) 和 1 mol O 2 (g) 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO 2 (g) 中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ ， D 项错误。 【 答案 】B A 【 解析 】 Δ H ＝ 2Δ H 1 － Δ H 2 ＋ Δ H 3 ＝－ 80 kJ·mol － 1 。 【 答案 】A B 【 解析 】 根据图可知 12 g C(s) 与一定量 O 2 (g) 反应生成 28 g CO(g) 放出的热量为 110.5 kJ ， A 项错误； 2 mol C(s) 与足量 O 2 (g) 反应生成 CO(g) 放出热量为 221 kJ ，由于 CO(g) 与 O 2 (g) 反应生成 CO 2 (g) 放热，因此 2 mol C(s) 与足量 O 2 (g) 反应生成 CO 2 (g) 放出热量大于 221 kJ ， B 项正确；该反应的热化学方程式是 2C(s) ＋ O 2 (g)===2CO(g) 　 Δ H ＝－ 221 kJ·mol － 1 ， C 项错误；该反应的反应热等于 C 与 O 2 断键吸收的能量与 CO 成键放出的能量差， D 项错误。 【 答案 】B B 【 解析 】 由题中的图像可以看出断裂 1 mol N 2 H 4 (g) 和 1 mol O 2 (g) 中的化学键所要吸收的能量为： 2 752 kJ － 534 kJ ＝ 2 218 kJ 设断裂 1 mol N—H 键所需要的能量为 x 则： 154 kJ ＋ 4 x ＋ 500 kJ ＝ 2 218 kJ 解得 x ＝ 391 kJ 【 答案 】B A D 8. 已知：① H 2 O(g)===H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ Q 1 kJ·mol － 1 ② C 2 H 5 OH(g)===C 2 H 5 OH(l) 　 Δ H ＝－ Q 2 kJ·mol － 1 ③ C 2 H 5 OH(g) ＋ 3O 2 (g)===2CO 2 (g) ＋ 3H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ Q 3 kJ·mol － 1 下列判断正确是 ( 　　 ) A ．酒精的燃烧热 Δ H ＝－ Q 3 kJ·mol － 1 B ．由③可知 1 mol C 2 H 5 OH(g) 的能量高于 2 mol CO 2 (g) 和 3 mol H 2 O(g) 的总能量 C ． H 2 O(g) → H 2 O(l) 释放出了热量，所以该过程为放热反应 D ． 23 g 液体酒精完全燃烧生成 CO 2 (g) 和 H 2 O(l) ，释放出的热量为 (0.5 Q 3 － 0.5 Q 2 ＋ 1.5Q 1 )kJ·mol － 1 D 【 解析 】 掌握热化学方程式表示的涵义及燃烧热的定义。燃烧热指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量， H 2 O 应为液态， A 错误；反应③只能说明 1 mol C 2 H 5 OH(g) 和 3O 2 (g) 的总能量高于 2 mol CO 2 (g) 和 3 mol H 2 O(g) 的总能量， B 错误； H 2 O(g) → H 2 O(l) 不是化学变化， C 错误；由反应③－②＋① ×3 得： C 2 H 5 OH(l) ＋ 3O 2 (g)===2CO 2 (g) ＋ 3H 2 O(l) Δ H ＝－ (Q 3 － Q 2 ＋ Q 1 ×3)kJ·mol － 1 ， D 正确。 【 答案 】D C 【 解析 】 解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出， E 1 >E 2 ，正反应的活化能大于逆反应的活化能， Δ H ＝ E 1 － E 2 >0 ，故该反应为吸热反应，故 A 、 D 均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故 B 错， C 对。 【 答案 】C A 【 解析 】 B 中生成物水应为气态， B 错。 H 2 燃烧放热 (Δ H 为负值 ) ，则 H 2 O 分解必为吸热反应 (Δ H 为正值 ) ， A 正确， C 、 D 错。 【 答案 】A A D 13. 已知： HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应的 Δ H ＝－ 12.1 kJ·mol － 1 ； HCl(aq) 与 NaOH(aq) 反应的 Δ H ＝－ 55.6 kJ·mol － 1 ，则 HCN 在水溶液中电离的 Δ H 等于 ( 　　 ) A ．－ 67.7 kJ·mol － 1 B ．－ 43.5 kJ·mol － 1 C ．＋ 43.5 kJ·mol － 1 D ．＋ 67.7 kJ·mol － 1 C 14. 将盛有 NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( 　　 ) A ． NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应 B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．反应的热化学方程式为 NH 4 HCO 3 ＋ HCl― → NH 4 Cl ＋ CO 2 ↑＋ H 2 O 　 Δ H ＝ Q 　 (Q>0) 【 解析 】 醋酸凝固，说明反应混合物的温度降低，反应吸热。因而产物的总能量高于反应物的总能量， B 正确； D 项未注明物质的状态。 【 答案 】B B A 【 解析 】 B 项，分子的种类一定发生了变化，但是分子数目不一定发生变化； C 项，化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化； D 项，有能量的变化，不一定有热量的变化。 【 答案 】A B 【 解析 】 根据图示可以看出拆开 1 mol N 2 和 1 mol O 2 需要吸收的能量分别为 946 kJ 和 498kJ ，生成 2 mol NO(g) 放出的能量＝ 2 mol×632 kJ·mol － 1 ，故反应吸收的热量为 180 kJ ；选项 B ， N 2 和 O 2 的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；选项 C ， N 2 与 O 2 在高压放电时才能化合生成 NO ；选项 D ， NO 不是酸性氧化物，不能与 NaOH 溶液反应。 【 答案 】B 17. 一种化学冰袋含有 Na 2 SO 4 ·10H 2 O 和 NH 4 NO 3 ，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ( 　　 ) A ． Na 2 SO 4 ·10H 2 O 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于 Na 2 SO 4 ·10H 2 O 脱水过程较慢 C ． Na 2 SO 4 ·10H 2 O 在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ． NH 4 NO 3 溶于水会吸收热量 【 解析 】 该冰袋的制冷原理为 NH 4 NO 3 溶于 Na 2 SO 4 ·10H 2 O 脱去的结晶水， Na 2 SO 4 ·10H 2 O 的脱水及 NH 4 NO 3 的溶解这两个过程均为吸热过程，二者没有发生复分解反应， C 项错误。 【 答案 】C C 【 解析 】 　 (1) 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应 ，可得到 A 和 C 所表示的意义， E 为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； (2) 图中表示的是 2 mol SO 2 的反应，因此 Δ H ＝－ 99×2 kJ·mol － 1 ； (3) 依题意即可写出： SO 2 ＋ V 2 O 5 ===SO 3 ＋ 2VO 2, 4VO 2 ＋ O 2 ===2V 2 O 5 ； (4) 分别写出硫燃烧和二氧化硫转化为三氧化硫的热化学方程式，利用盖斯定律即可计算出 Δ H 。 【 解析 】 (1)23 g NO 2 的物质的量为 0.5 mol ，则生成 2 mol NO 2 吸收的热量为 67.8 kJ 。吸热反应 Δ H 为正值，故反应的热化学方程式为 N 2 (g) ＋ 2O 2 (g)===2NO 2 (g) 　 Δ H ＝ ＋ 67.8 kJ·mol － 1 。 (2)18 g 葡萄糖的物质的量为 0.1 mol ，故 1 mol 葡萄糖燃烧生成 CO 2 和液态水放出 2 804 kJ 的热量，反应的热化学方程式为 C 6 H 12 O 6 (s) ＋ 6O 2 (g)===6H 2 O(l) ＋ 6CO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 2 804 kJ·mol － 1 。 (3)2 g SiH 4 自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH 4 自燃放出热量 1 427.2 kJ ，故热化学方程式为 SiH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===SiO 2 (s) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 1 427.2 kJ·mol － 1 。 (4) 由图可知放出能量： Δ E ＝ 368 kJ·mol － 1 － 134 kJ·mol － 1 ＝ 234 kJ·mol － 1 。 (5) 用 (1) 式－ (2) 式即可得目标方程式。 【 答案 】 　 (1)N 2 (g) ＋ 2O 2 (g)===2NO 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 67.8 kJ·mol － 1 (2)C 6 H 12 O 6 (s) ＋ 6O 2 (g)===6H 2 O(l) ＋ 6CO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 2 804 kJ·mol － 1 (3)SiH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===SiO 2 (s) ＋ 2H 2 O(l) Δ H ＝－ 1 427.2 kJ·mol － 1 (4)NO 2 (g) ＋ CO(g)===CO 2 (g) ＋ NO(g) 　 Δ H ＝－ 234 kJ·mol － 1 (5)CH 4 (g) ＋ N 2 O 4 (g)===N 2 (g) ＋ CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 810.1 kJ·mol － 1 【 解析 】 　 (1) E 1

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