2019-2020学年山西省应县第一中学校（又：朔州外国语学校）高一上学期第四次月考化学试题

2019-2020学年山西省应县第一中学校（又：朔州外国语学校）高一上学期第四次月考化学试题

高 一 年 级 月 考 四 ‎ 化 学 试 题 2019.12‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 一、 单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ）‎ A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉 ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( )‎ A B C D ‎《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 ‎ ‎ ‎ ‎ 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 A. A B. B C. C D. D ‎4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A. Mg2+、Na+、SO42−、Cl− B. K+、CO32−、Cl−、NO3− C. K+、Ba2+、I−、NO3− D. SO32−、NO3−、Na+、NH4+‎ ‎5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）‎ A．Fe3O4 B．Na2O2 C．SO2 D．NO2‎ ‎6.某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ）‎ A．FeO B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O4‎ ‎7．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）‎ A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应 C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白有色纸张 ‎8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )‎ ‎①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ‎③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（ ）‎ A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2‎ ‎10．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH) =a mol时，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=‎ B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e-)≤a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol ‎11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO3‎ B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 某溶液的焰色反应为黄色 该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素 D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D ‎12.下列离子方程式正确的是( )‎ A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=== HCO3-‎ ‎13.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 ‎14.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）‎ A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2‎ D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 ‎15、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是( )‎ A．最后得到的溶液一定含有Cu2＋‎ B．残余固体是铜和铁 C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋‎ ‎16.下列说法正确的是( ) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ‎ ‎④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ③⑤‎ ‎17、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )‎ A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液 ‎18. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）‎ A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4‎ ‎19．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1‎ B．x与y的差值为0.01 mol ‎ C．原溶液的pH=1‎ D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1‎ ‎20、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是( ) ‎ A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成 C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 ‎21、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )‎ A．该溶液中一定含有SCN－‎ B．氧化性：Fe3＋>Cl2‎ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋‎ ‎22、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )‎ ‎①澄清的石灰水②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液 ⑥氯化钡⑦硝酸钡 ⑧次氯酸钙 A.①②③ B.②③④ C.除①⑥⑧以外 D.全部 ‎23、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )‎ A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3＋和Al(OH)3‎ ‎24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ 下列叙述不正确的是( )‎ A．试剂X可以是氢氧化钠溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3‎ D．图中所示转化反应包含氧化还原反应 ‎25、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为( )‎ A．11.2 g B．5.6 g C．无法计算 D．2.8 g ‎ 二、填空题 ‎26．（16分）Ⅰ 某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。‎ ‎(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。‎ 写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况 ，此反应中每转移0.8mol电子,消耗Hcl mol （2） ‎①装置B的作用是_______ ‎ ‎②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___ ‎ ‎③装置E的作用是_______‎ ‎(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。‎ A．湿润的碘化钾淀粉试纸 B．浓硫酸 C．湿润的红色布条 D．饱和食盐水 Ⅱ 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。‎ ‎①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 。‎ ‎②漂白粉的有效成分是 。‎ ‎③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为 。‎ ‎27．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）‎ ‎ ‎ 根据以上信息填空：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；‎ ‎（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；‎ 反应④____________________________；‎ ‎28．（12分）Ⅰ、某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：‎ ‎ ‎ ‎①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。‎ A .酒精 B. 苯 C .四氯化碳 D .汽油 ‎②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ ‎（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：‎ ‎ ‎ 现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液 请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：‎ ‎①X溶液应选用________________。‎ ‎②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。‎ Ⅱ、某课外活动小组收集了一种合金进行研究。‎ ‎(1)外观暗灰色，表面光滑。‎ ‎(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。‎ ‎(3)取用砂纸打磨过的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L。‎ ‎(4)另取用砂纸打磨过的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。‎ 试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)，下列元素可能含有的是________(填选项编号)。‎ a．Ag b．Mg c．Na d．Fe 如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是________。‎ ‎29、（12分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题： ‎ ‎（一）二氧化硫的制备 实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫 ‎ ‎ （1） 写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;‎ （2） 欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（二）二氧化硫性质的检验 将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。 ‎ ‎（2）根据上述实验，回答下列问题：‎ 序号 ‎ 实验现象 ‎ 解释原因 ‎ ‎① ‎ ‎_________________________ ‎ ‎_________________________ ‎ ‎② ‎ 品红试液褪色 ‎ SO2具有漂白性 ‎ ‎③ ‎ ‎________________________ ‎ 反应的离子方程式____________________ ‎ ‎④ ‎ 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 ‎ SO2+2H2S=3S↓+2H2O ‎ ‎（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。‎ ‎①上述检验中试剂A是_____________。‎ ‎②加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。‎ 高一月考四化学答案2019.12‎ 1． B 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7． B 8．B 9．B 10．D 11．D 12．A 13．C 14．C 15．A ‎ ‎16.C 17.B 18.B 19.AD 20.C 21.B 22.C 23.C 24.C 25.D ‎26． Ⅰ、（1）二氧化锰和浓盐酸 ‎ ‎ 1.6mol ‎(2) ① 证明有水蒸气产生 ‎② 氯气无漂白性，氯水有漂白性 ‎③ 吸收氯气 ‎（4）E F A Ⅱ、（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；‎ ‎（2）Ca（ClO）2；‎ ‎（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO． ‎ 27． ‎ Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾 ‎ ‎2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ‎ 28． ‎（1）C（1分） 丙（1分） A B ‎ ‎（2） Cu、Al a m(Cu)∶m(Al)＝1∶4‎ ‎29.(一)（1）Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2； b→c→d→e→f→g （二）‎ 序号 实验现象 解释原因 ‎①‎ 石蕊试液变红（1分）‎ 石蕊试液变红说明SO2是酸性气体 ‎②‎ ‎③‎ KMnO4溶液颜色褪色（1分）‎ ‎5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+‎ ‎④‎ ‎（3）①品红溶液（1分） ②防止亚硫酸盐被氧化（1分）‎ ‎ ‎