2019-2020学年河北省承德第一中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题 Word版

2019-2020学年河北省承德第一中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题 Word版

承德一中2019-2020学年度第一学期第三次月考 高二化学试卷 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至7页。第Ⅱ卷8至12页。全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 原子量：H 1，C 12，O 16‎ Ⅰ卷（共50分）‎ 一、选择题（共25道，每小题2分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料 B．石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量 C．常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高 D．向鸡蛋清的溶液中加入硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同 ‎2．下列有机物命名正确的是(　　)‎ A． 1,3,4—三甲苯 ‎ B． 2—甲基—2—氯丙烷 C． 2—甲基—1—丙醇 ‎ D． 2—甲基—3—丁炔 ‎3．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)‎ ‎①Al(OH)3具有两性 ‎②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ‎③蛋壳能溶于食醋 ‎④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④‎ ‎4．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是(　　)‎ 选项 事实或应用 解释 A.‎ 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 B.‎ 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 C.‎ 施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 D.‎ 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 ‎5．下列化学用语表示正确的是(　　)‎ ‎① 甲基的电子式： ② 乙炔的最简式：C2H2 ‎ ‎③ 蔗糖的分子式：C12H22O11 ④ 乙醛的结构简式：CH3COH ‎ ‎⑤苯分子的比例模型：‎ A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤‎ ‎6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)‎ A．2.0×10－29　 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 ‎ ‎7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )‎ A. 醋酸能使石蕊溶液变红 B. 时.醋酸的pH约为3‎ C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大 D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体 ‎8．已知几种盐溶液的pH如表所示：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 均为0.1 mol·L－1溶液 NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO 常温下溶液pH ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液中水的电离程度：①>③>②‎ B．每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡 C．①与②中均存在：c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)===c(Na＋)＋c(H＋)‎ D．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎9．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为(　　)‎ A．V1 mL　　　　　 B．V2 mL C．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mL ‎10．关于下列结论正确的是(　　)‎ A．该有机物分子式为C13H16‎ B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面 ‎11．下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是(　　)‎ A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H-NMR谱 ‎12.用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）‎ A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用b制备并检验乙烯 C. 用c除去溴苯中的苯 D. 用d分离硝基苯与水 ‎13.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 ‎14. 维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）‎ A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7‎ C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应 D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol ‎15．在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为(　　)‎ A．30% B．40% C．50% D．无法计算 ‎16.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎17.关于溶液，下列判断不正确的是 ( )‎ A. 粒子种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入溶液，减小 D. ‎ ‎18．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是(　　)‎ A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 ‎19.已知：时 化学式 电离平衡常数 下列说法正确的是 ( )‎ A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小 B. 溶液中：‎ C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生 D. 物质的量浓度相同时 ‎20.常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)‎ A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ ‎21．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)‎ A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎22．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为(　　)‎ A．a＋b＝14 B．a＋b＝13‎ C．a＋b＝15 D．a＋b＝7‎ ‎23．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是(　　)‎ A．戊烷有2种同分异构体 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 ‎24．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－‎ B．K＋、Na＋、Cl－、NO C．K＋、Na＋、Cl－、AlO D．K＋、NH、SO、NO ‎25．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 (　　) ‎ 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 该溶液中含有Br2‎ B 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。‎ 除去Mg(OH)2样品中的 Ca(OH)2杂质 C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。‎ 常温下，‎ Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5‎ HSO3－结合H+的能力比SO32－的强 A． A B． B C． C D． D II卷（共50分）‎ ‎26．（12分）某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；‎ D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 ‎ ‎（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎（3）滴定过程中,眼睛应注视______________。‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。‎ ‎（5）数据记录如下：‎ 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 ‎20.00‎ ‎0. 40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎1.00‎ ‎24.00‎ 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___ __ (保留小数点后两位数)。‎ ‎（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_____(填字母)。‎ A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定终点读数时俯视读数 E．滴定终点读数时仰视读数 ‎27．（14分）在室温下，有下列五种溶液：‎ ‎①0.1 mol/L NH4Cl ‎ ‎②0.1 mol/L CH3COONH4‎ ‎③0.1 mol/L NH4HSO4 ‎ ‎④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ‎⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白：‎ ‎(1)溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是__________________‎ ‎________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2) 溶液①②③⑤中c(NH)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）‎ ‎(3) 室温下，测得溶液 ② 的pH＝7，则CH3COO－与NH浓度的大小关系是 c(CH3COO－)________c(NH) (填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(4) 已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____‎ 性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为 （用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，‎ ‎28．（12分）化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）化合物M的分子式是________； ‎ ‎（2）C→E的反应类型是_____，化合物F中含氧官能团的名称为__________；‎ ‎（3）下列有关化合物F的说法正确的是___________（用相应编号填写）‎ A．不能发生消去反应 B．核磁共振氢谱有7组峰 C．能使溴水褪色，并发生加成反应 D．在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为 ‎（4）写出G→M发生的化学反应方程式 _____________________________．‎ ‎（5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式． ____________________‎ ‎①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种 ‎②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎29．（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：‎ 已知：①RCOOHRCOCl；②D与FeCl3溶液能发生显色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) B→C的转化所加的试剂可能是_______。 ‎ ‎(2) 有关G的下列说法正确的是_______________。‎ A．属于芳香烃 ‎ B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 ‎ D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 ‎(3) E的结构简式为__________________。‎ ‎(4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎(5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。‎ ‎① 能发生水解反应 ‎② 与FeCl3溶液能发生显色反应 ‎③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎(6) 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（)是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。 ‎ 高二年级上学期第三次月考答案 ‎1-5：CBDAB，6-10：ABDCD，11-15：DBCCB，16-20：DBCDD，21-25：BCCBB ‎26．（12分）（1）B、D、C、E、A、F （2）丙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化。‎ ‎（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 ‎（5）0.10 mol·L－1 （6）AD ‎27．（14分）(1) 酸　 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)③＞①＞②＞⑤ ‎ ‎(3) ＝ (4) 碱 H＋＜ OH— ＜ Cl— ＜NH 2.36×10－5 ‎ 解析：Kh＝＝ c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1。‎ 所以c(H＋)＝ ＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。 答案：2.36×10－5 mol·L－1‎ ‎ 28．（12分）（1）C14H18O3 （2）加成反应 羟基、羧基 （3）CD ‎（4）+H2O ‎（5）‎ ‎29.（12分） (1) 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (2) CD (3) ‎ ‎(4) +3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O ‎ ‎(5) ‎ ‎(6) ‎