2018-2019学年西藏拉萨中学高一上学期期中考试试卷 化学 （word版）

2018-2019学年西藏拉萨中学高一上学期期中考试试卷 化学 （word版）

‎2018-2019学年高一年级第一学期期中考试 化学试卷 ‎（满分100分考试时间60分钟）‎ 可能用到的相对原子质量： H 1， N 14 ， O 16 ， Na 23， Cl 35.5‎ 一、单选题（每小题6分，共48分）‎ ‎1. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是(   )‎ A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矾 C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠 ‎2. 下列事故或药品的处理正确的是(   )‎ A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 ‎3. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )‎ A.能产生丁达尔效应B.粒子带电C.能透过滤纸 D.分散质粒子的直径在1~100nm之间 ‎4. 下列实验装置或操作正确的是(   )‎ A.A          B.B          C.C          D.D ‎5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另—个盛有和的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的(   )‎ A.原子数     B.密度       C.质量       D.质子数 ‎6. 下列说法正确的是(   )‎ A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B.将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体 ‎7. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )‎ A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.常温下,2g氢气所含分子数目为NA C.在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA ‎8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )‎ A.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ B.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 二、填空题（每空2分，共46分）‎ ‎9. 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。 2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为__________。 3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1 (假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。‎ ‎10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:‎ ‎1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。 2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________ 3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________ 4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。‎ ‎11. 实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题: 1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________ 2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。‎ ‎① 完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。‎ ‎② 溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________‎ ‎3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①转移液体过程中有少量液体溅出:__________‎ ‎②定容时仰视刻度线:__________‎ ‎③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________‎ ‎④将NaOH间体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________‎ ‎12.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。‎ ‎1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________ 2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________‎ ‎3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:‎ ‎①先出现和乙中相同的现象,原因是__________‎ ‎②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________‎ ‎13. 仔细分析下列实验: ‎ ‎    实验1                 实验2 、、试管中的现象如表所示:‎ 试管 现象 产生白色沉淀, 溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色 写出、、试管中所发生反应的离子方程式。 ‎ 1） ‎:______________________________________________。 ‎ 2） ‎:______________________________________________。‎ ‎3）:______________________________________________。‎ 三、计算题（共6分）‎ ‎14. 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程): 1）气体的物质的量。 ‎ ‎2）在标准状况下的体积。 ‎ ‎3）分子数目。‎ 高一化学期中考试答案 一、选择题（每小题6分，共48分）‎ ‎1、B 2、B 3、D 4、A 5、A 6、C 7、B 8、B ‎ 二、填空题（每空2分，共46分）‎ ‎9、 1) 2mol/L; 2) 0.25L; 3）1mol/L; 22.4L 10、1）0.4NA或2.408×10232）0.6mol; 3）106g·mol-14） 0.15mol·L-1‎ ‎11、1）4.0g; 2）500mL容量瓶和胶头滴管; 搅拌; 引流; ‎ ‎3）偏低; 偏低; 无影响; 偏高 ‎12、1） FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现 3）①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 ‎②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ‎13、1） 2） 3）‎ 三、计算题 ‎14（每小题2分，共6分）‎ ‎1） 。 2）V(NH3)=n(NH3)·Vm = 2.0 mol x 22.4 L·mol-1= 44.8L。 3）N(NH3)=n(NH3) •NA=2. 0 mol ×6. 02 ×1023 mol-1=1.204×1024。‎