2019-2020学年甘肃省武威第一中学高二10月阶段性考试化学试题 word版

2019-2020学年甘肃省武威第一中学高二10月阶段性考试化学试题 word版

武威一中2019年秋季学期阶段性考试 高二年级化学试题 第Ⅰ卷（共42分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Na：23 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）‎ ‎1．能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )‎ A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 ‎2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）‎ A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应 ‎3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是 (　　) A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④‎ ‎4．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质，即原子利用率为100%。在用CH‎3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　)‎ A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2‎ ‎5. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)‎ A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2‎ D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2‎ ‎6．海水开发利用的部分过程如图所示：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C．实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D．工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁 ‎7．对下列聚合物的分析正确的是（ ）‎ A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5‎ B．它是缩聚反应产物 C．其单体是CH2=CH−COOC2H5‎ D．其链节是CH3CH2−COOC2H5‎ ‎8．下列说法错误的是（ ）‎ ‎①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ‎②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ‎③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ‎④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ‎⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ‎⑥任何化学反应都有反应热 ‎⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A．①②③④⑤⑥ B．②③ C．②③⑦ D．①④⑤⑥‎ ‎9．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1　‎ ‎②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1　‎ ‎③HNO3(aq)＋KOH(aq) = KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为（ ）‎ A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较 ‎10．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎11．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1‎ ‎12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ） ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2‎ B．S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2‎ C．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2‎ D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH1； 1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)＝HCl(g) ΔH2‎ ‎13．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）‎ A．含‎20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.8kJ·mol-1‎ B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定 ‎14.已知下列两个热化学方程式：在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：‎ ‎2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1‎ C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(2) △H＝—2220 kJ·mol－1‎ 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847KJ的热量，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为：（ ）‎ A．1 ：3 B． 3 ：‎1 C．1 ：4 D． 1 ：1‎ 第 Ⅱ 卷（共58分）‎ ‎15．（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a 238.6(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 ‎ 该反应ΔH= (用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1 ，E2 (填增大、减小、不变)。‎ ‎（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：‎ ‎①P4（白磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ‎ ‎②4P（红磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2‎ 比较反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)===H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量 57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎16.(1)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎ (2)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ‎ ‎④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 。‎ ‎17．（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1　①‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　②‎ 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎（2）在‎25℃‎、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：‎ 反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式： 。‎ ‎（4）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 。 18．某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎ (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是‎1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃）。‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎__________‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎（4）计算中和热ΔH= (取小数点后一位）。‎ ‎（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。‎ ‎（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H‎2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式： 。‎ 武威一中2019年秋季学期阶段性考试 高二化学试卷答题卡 ‎15．（每空3分，共18分）‎ ‎（1） （2）ΔH= ‎ ‎ E1 ，E2 (填增大、减小、不变)。‎ ‎（3）ΔH1 ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（4） （填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎16. （每空3分，共6分）‎ ‎(1) 。‎ ‎ (2)ΔH4= 。‎ ‎17．（每空4分，共16分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎18．（每空3分，共18分）‎ ‎（1）_______________ (2) _________ （3） ‎ ‎（4）ΔH= (取小数点后一位）。‎ ‎（5）理由是 。‎ ‎（6） 。‎ ‎ ‎ 武威一中2019年秋季学期阶段性考试 高二化学试卷答案 CDBBC　 DCCBB BDDB ‎15．（18分）‎ ‎（1）＜ ‎ ‎（2）-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小 ‎ ‎（3）＜ （4）＞‎ ‎16.（6分）‎ ‎（1）N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1 ‎ ‎（2）2ΔH3 - 2ΔH2- ΔH1 ‎ ‎17．（16分）‎ ‎（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)+‎2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH＝-81kJ·mol－1‎ ‎（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ/mol ‎（3）3SO2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)+S(s) ΔH = -254kJ·mol－1.。‎ ‎（4） Ba2+(aq)＋SO(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1‎ ‎18．（18分） ‎ ‎（1）B （2）D （3）4.0 （4）-53.5kJ·mol－1 ‎ ‎（5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 ‎ ‎（6）2MnO + 5H‎2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O