化学卷·2018届陕西省西安市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

化学卷·2018届陕西省西安市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

市一中大学区 ‎2016-2017学年度第一学期期末考试 高二化学试题 命题人：从厚润 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 ‎ 第I部分 选择题（共50分）‎ 一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）‎ ‎1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ‎ A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 ‎ B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 ‎ C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 ‎ D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ‎2、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 ‎ A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液 ‎ C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液 ‎3、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 能自发进行的合理解释是 ‎ A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应 ‎ C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应 ‎4、如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ‎ A．Cu电极为正电极 ‎ B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 ‎ C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ‎ D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 ‎5、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：‎  NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10‎ C．根据两个反应即可得出结论 D．K（HCN） HA B 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 镁表面有气泡 镁作原电池的负极 C 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率：‎ 粉状大理石>块状大理石 D 向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L-1 NaI溶液 先有白色沉淀，后转成黄色沉淀 Ksp（AgCl )> Ksp (AgI）‎ ‎12、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ‎ A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- ‎ ‎ B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-‎ ‎ C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- ‎ ‎ D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ ‎13、若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ‎ A．弱酸溶液与强碱溶液反应 B．生成了一种强酸弱碱盐 ‎ ‎ C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2 ↑‎ ‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-== 4OH-‎ ‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+‎ ‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+‎ ‎15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 ‎ ‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 ‎ ‎ C．混合气体的平均相对分子质量 D．C的物质的量 ‎16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ‎　A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 ‎　B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1‎ ‎　C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol ‎　D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol ‎17、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ‎ ‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 ‎ C．加入适量的醋酸钠固体 D．提高溶液的温度 ‎18、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ‎ A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)‎ ‎ B．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)‎ ‎ C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)‎ ‎ D．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎19、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ 下列叙述不正确的是 ‎ ‎ A. 放电时负极反应为：Zn - 2e-+ 2OH-== Zn（OH）2‎ ‎ B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e-+ 5OH- == FeO42-+ 4H2O ‎ C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 ‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎20、已知20ºC时AgBr的溶解度为8.4×10-6 AgCI的溶解度为1.5×10-4将AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为 ‎　A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 ‎　C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀           D．只有AgBr沉淀生成  ‎ 21、 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到 沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化 如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ‎ A．Kap[Fe(OH)3]”或“=”）,理由是 。‎ ‎28、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。‎ 阴离子 CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－‎ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋‎ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。‎ ‎（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是__________ _，ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ，其物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。‎ ‎29、（12分）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。‎ ‎(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M只允许______(填“阴离子”或“阳离子”)通过。‎ ‎(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的反应式为____________________________________________________。‎ ‎(4)若在标准状况下制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是 ，转移的电子数为 。‎ ‎30、（10分）下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 已知：‎ 溶液中被沉淀的离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ 完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH ‎≥3.7‎ ‎≥6.4‎ ‎≥4.4‎ 请回答：‎ ‎（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。‎ A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4　　　 　D．FeCl3‎ ‎（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择 （填化学式）。‎ ‎（3）操作①的名称是 。‎ ‎（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是______。‎ ‎ A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应 ‎ B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 ‎ C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体 ‎ D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 ‎（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是 ‎ ‎（用离子方程式表示）。‎ ‎（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液100 mL。通电5 min后，阴极增重0.64 g，则电解后溶液的PH＝ （溶液体积变化忽略不计）。‎ 市一中大学区 ‎2016-2017学年度第一学期期末考试 高二年级化学答案 一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B D D B A A C D B B C A ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A A B C D C A D C B D C 二、填空题（共50分）‎ ‎26、（6分）＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O．‎ ‎ 1s22s2 2p63s2 3p634s1‎ 27、 ‎（10分）（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD ‎ ‎ （3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离 ‎28、（12分）（1）AlO2-,SiO32-. CO32-. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ‎（2）Al3+、Mg2+、 NH4+ n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)= 1:2:4‎ ‎（3）NH4+ + OH- = NH3.H2O ‎29、（12分）(1)正　C　(2)阴离子 ‎ ‎ (3)H2－2e－＋2OH－===2H2O 　(4)49 g　 6.02×1023‎ ‎30（10分）‎ ‎（1）B （1分） （2）CuO或CuCO3或Cu（OH）2‎ ‎（3）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （4）C （1分） ‎ ‎（5）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ （6）1‎