2017-2018学年宁夏吴忠中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

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吴忠中学2017-2018学年第二学期开学考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 K 39 Cu 64‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） ‎ ‎1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）‎ A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高 B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施 C．1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量，一般人每行走1km大约要消耗170kg能量，如果每天步行5kg，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg D．炒菜用铁锅未及时洗净（残余中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑 ‎2、下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）‎ ‎①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；‎ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；‎ ‎②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；‎ H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2‎ ‎③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2‎ ‎④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；‎ CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2‎ A.③④ B.②③ C.①② D.①④‎ ‎3、下列变化过程，属于吸热反应的是（　　） ①铝热反应　 ②酸碱中和　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　‎ ‎⑤H2在Cl2中燃烧　⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌 ⑧工业制取水煤气． A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．⑦⑧ D．⑥⑦⑧‎ ‎4、下列热化学方程式中，正确的是（ ）  ‎ A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2‎ O（g） △H=-890.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）  △H=-2589.6kJ/moL ‎5、某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（　　）‎ A、如图条件下实验过程中没有热量损失 B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D、若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等 ‎6、已知热化学方程式： ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ/mol  ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ/mol ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1  则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为 ( )‎ A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1 C．+1301.0 kJ·mol-1  D．+621.7 kJ·mol-1‎ ‎7、有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/kJ•mol-1‎ X ‎498.8‎ ‎176‎ 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（　）‎ ‎（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）‎ A.460 B．423.3 C.832 D. 920‎ ‎8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：  ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L·s  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L·s  ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为1.2 mol/L  其中正确的是（ ）‎ A.①③    B.①④   C.②③   D.③④‎ ‎9、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　） A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎10、有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）‎ A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v（正）＜v（逆）‎ ‎11、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ‎12、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显红色的是( )‎ A．(1)(4)(5)  B．(2)(6) C．(1)(4) D．(5)(6)‎ ‎13、25℃，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a和b应满足的关系为（　） A. a+b=14 B. a+b=13 C. a+b=17 D. a+b=15 14、下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ） ①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；  ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．‎ A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 全部 ‎15、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（ ）①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4‎ A．④③②①‎ B．①②③④‎ C．③②④①‎ D．③④②①‎ ‎16、常温下，下列有关叙述正确的是（）‎ A. 同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③‎ B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）‎ C. 10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL D. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）‎ ‎17、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　） A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）>c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） ‎ B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C. 10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）‎ ‎18、25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）‎ A．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2‎ C．在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 D．Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 ‎19、某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　）‎ A．Fe作正极，发生氧化反应 B．正极反应：2H++2e-=H2↑‎ C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）减小 ‎20、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ；③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反。则四种金属的活动性顺序是（ ）                                                                A.A>B>C>D   B． A>C>D>B    C． C>A>D>B   D．C>B>D>A ‎21、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 ‎22、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）‎ A．HCl  B．NaOH  C．Na2SO4  D．NaCl ‎23、下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（  ）‎ ‎          ‎ ‎ ‎ a电极 b电极 x溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2‎ a极质量增加，b极放出无色气体 B Fe 石墨 KNO3‎ a极质量增加，b极放出无色气体 C Fe Cu CuSO4‎ a极质量增加，b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出无色气体 ‎24、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应如下：‎ ‎2PbSO4 +2H2O PbO 2 +Pb+2H2SO4‎ 下列对铅蓄电池的说法中错误的是(  )‎ A.需要定期补充硫酸 B.工作时铅是Pb负极，PbO2是正极 C.工作时负极上发生的反应是：Pb-2e -+SO42-  = PbSO·4 ‎ D.工作时电解质溶液的密度减小 ‎25、NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（　　） A．石墨I极为正极，石墨II极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5 D．石墨II极上发生氧化反应 二、填空题（本题共包括5小题，共计50分）‎ ‎26、（12分）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ） a．容器中压强不变       b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（H2O）    d．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）‎ ‎ ‎ n（CO）‎ n（H2O）‎ n（H2）‎ n（CO2）‎ A ‎1‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3‎ B ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ C ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ D ‎0.5‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎27、（8分）（1）配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解． （2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：____________________‎ ‎（3）泡沫灭火器灭火原理（用离子方程式表示）_____________________‎ ‎（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）______________‎ ‎28、（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5‎ Kal＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka＝3.0×10－8‎ ‎(1) a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。 (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大 的是（ ） A．c(H＋)    B． c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－)  D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。‎ ‎29、（10分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题： （1）甲烷燃料电池的负极反应式______． （2）石墨电极（C）的电极反应式为______． （3‎ ‎）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）． （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．‎ ‎30. （10分） 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；‎ ‎④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答：‎ ‎（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______． A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎（2）判断滴定终点的现象是____________________________。‎ ‎（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ ‎（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。‎ 滴定次数 待测体积（mL）‎ 标准烧碱体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ 三、附加题（本题共2小题，每空2分，共计20分）‎ ‎31.某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水， 相关数据如下表，请回答以下问题：‎ 表1．几种盐的Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2‎ ‎6.8×10－19‎ CaSO4‎ ‎9.1×10－6‎ FeAsO4‎ ‎5.7×10－21‎ 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO4‎ As 废水浓度 ‎29.4g/L ‎1.6g·L－1‎ 排放标准 pH 6～9‎ ‎0.5mg·L－1‎ ‎（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= _______mol·L－1。‎ ‎（2）若酸性废水中Fe3+为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= _____ mol·L－1。‎ ‎（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式____________________________。                 ‎ ‎（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。‎ ‎①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为____________________________。‎ ‎②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为 _______________。‎ ‎③H3AsO4分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 ‎ K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=_______________。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为____________________________。（保留两位有效数字）。‎ ‎32、氢能是未来最理想的新能源。‎ ‎（1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：‎ ‎①CaBr2+H2OCaO+2HBr      ②2HBr+HgHgBr2+H2‎ ‎③HgBr2+__________ +_____          ④2HgO2Hg+O2↑‎ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________    _。‎ 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________       _。‎ ‎（2）已知2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·‎ C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,‎ 试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。‎ 参考答案 ‎1-5 BDCDB 6-10 AABBB 11-15 CCDDC 16-20 DBCBB ‎21-25 BCCAC ‎26（1） 放热 （2）逆 增大 （3）bc （4）BC ‎27、（1）抑制 ‎（2）Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+‎ ‎（3）Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓ （4）CO32-+H2O HCO3-+OH-．‎ ‎28、 (1)a

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