2018-2019学年安徽省蚌埠市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省蚌埠市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人： 审核人：‎ 可能用到的原子量: H:1 O:16 Cu:64 Cd:112.4 Ag:108 ‎ 一、选择题：（本题共18小题，每题3分。在每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1.下列反应中符合图示能量变化的是( 　)‎ A．电解Al2O3得到Al和O2‎ B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应 ‎2、某反应‎2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．任何温度下反应均可以自发进行 B．仅高温下反应可以自发进行 ‎ C．仅常温下反应可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行 ‎3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )‎ A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧 ‎4.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( 　)‎ A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0‎ D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎5．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　 　)‎ A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )‎ A. 负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ B. 正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－‎ C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎7．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( )‎ A．稀碳酸钠溶液　　　　　 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 ‎8.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）‎ A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度 ‎9．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是(　 　)‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D. ‎10.科学家提出如下光分解法制备氢气：‎ ‎①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1‎ ‎②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2‎ ‎③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3‎ ‎④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4‎ 下列说法正确的是( 　)‎ A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率 B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂 C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3‎ D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2‎ ‎11.一定条件下，在体积为‎10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )‎ A. t1 min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1‎ D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1‎ ‎12.自‎2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是(　 　)‎ A. 放电时，电子从正极流向电源的负极 B. 放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻‎112.4g C. 电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO(OH)、负极为Cd D. 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接 ‎13．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有‎6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( 　)‎ A．a为铅蓄电池的负极 B．电解过程中SO向右侧移动 C．电解结束时，左侧溶液质量增重‎8 g D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO ‎14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( 　)‎ A. SO2的浓度为0.4 mol·L－1，O2的浓度为0.2 mol·L－1‎ B. SO2的浓度为0.25 mol·L－1‎ C. SO3的浓度为0.4 mol·L－1‎ D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1‎ ‎15.向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：‎ Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)‎ 平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c 平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z 下列叙述不正确的是 ( )‎ A. 存在关系式：‎ B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1‎ C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 当溶液中c (SCN－)保持不变时达到平衡状态 ‎16.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　 　)‎ A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池 B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为‎6.4 g C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小 D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 ‎17.下列叙述与图象对应符合的是(　 　)‎ A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B. P2>P1，T1>T2‎ C. 该图象表示的方程式为：‎2A===B＋‎‎3C D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量 ‎18．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：‎2A(g)＋B(g)‎3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是(　 　)‎ 甲 乙 丙 丁 A/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ B/mol ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎2‎ A.A的转化率为甲<丙<丁<乙 B．B的浓度为甲>丙>乙>丁 C．A的转化率为甲<乙<丙<丁 D．B的浓度为丁>丙>乙>甲 二、 非选择题(本题有四大题，每空题2分）‎ ‎19.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>” “<”或“＝”)。‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ (4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋‎3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。‎ ‎20.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。‎ ‎(1)Y中总反应的化学方程式为__________________，滤纸上c点附近会变________色。‎ ‎(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，需加入________g的________可使溶液复原。‎ ‎21．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。‎ ‎(1)‎800 ℃‎时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，若开始向容器中加入1 mol·L－1的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。‎ ‎①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是________。‎ ‎②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同，反应在‎820 ℃‎时进行，NO的产率随时间的变化曲线。‎ ‎(2)已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ·mol－1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为‎2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ c(X)/(mol·L－1)‎ ‎0.2‎ c ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎1.0‎ c1‎ c1‎ c(Y)/(mol·L－1)‎ ‎0.6‎ c ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ c2‎ c2‎ ‎①c(X)代表________(填化学式)的浓度。‎ ‎②前10 min内用NO2表示的反应速率为_____________；‎ ‎20 min时改变的条件是 ‎________________________________________________________________________；‎ 重新达到平衡时，NO2的百分含量________(填字母)。‎ a． 增大　 b．减小　　c．不变　　d．无法判断 ‎22.化学在能源开发与利用中起到关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。‎ Ⅰ （1）在298K、101kPa时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。‎ 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。‎ ‎（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式为 ，a电极上发生的电极反应式为： 。‎ ‎（3）若上图右侧装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为‎1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则电解过程中导线上转移的电子数为________ mol。（保留小数点后2位）‎ Ⅱ 氢气是合成氨的原料，工业合成氨的反应是：‎ N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1‎ ‎ (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。‎ ‎ ① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；‎ ‎② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；‎ ‎③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；‎ ‎④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；‎ ‎⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；‎ ‎⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。‎ ‎ （5）已知合成氨反应在某温度下‎2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据，根据表中数据计算：‎ ‎①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。‎ ‎②此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。‎ ‎③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）‎ 蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学答题卷 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C A D D B A A B B C B C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B B B B D 二、材料分析题 ‎19.答案：(1)M　(2)<‎ ‎(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ·mol－1‎ ‎(4)98 kJ ‎20. (1). 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2). 红 、 5.8 、 Ag2O ‎21.(1)①使用催化剂 ‎②‎ ‎(2)①NO2　②0.04 mol·L－1·min－1　向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理答案也可)　b ‎22. （1） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol ‎ ‎（2）负极 ，H2 ，H2＋OH－—2e-＝2H2O ‎ ‎（3）4.25 ‎ ‎（4）③④ ； ‎ ‎（5）①27.7 ② 0.15 ③正反应 ‎