化学卷·2019届新疆石河子二中高二上学期第二次月考（2017

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2019 届高二第二次月考化学试卷 可能用到的元素式量：Ｈ　１　　Ｃ　１２　Ｏ　１６　Ｎａ　２３　Ｃａ　４０ 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施 错误的是(　　) A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 B．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol －1 C．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则 a>b D．已知 P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 3．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、 726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放 出热量最多的是(　　) A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g) 4．破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O===O 键的键能为 498 kJ·mol－1，根据热化学方程式 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断 H2O 分子中 O—H 键的键能为(　　) A．485.5 kJ·mol－1 B．610 kJ·mol－1 C．917 kJ·mol－1 D．1 220 kJ·mol－1 5．在 25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ·mol－1、 285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 (　　) A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1 6．决定化学反应速率的内因是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 8．一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1 mol 通入一个密闭容器中发生反应：2A＋ B⇌2C，达到平衡时，B 的物质的量可能是(　　) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 9．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO) B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O) 10．下列叙述及解释正确的是(　　) A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大 压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施， 因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量 FeCl3 固体，因为平衡向逆 反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于 N2＋3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入 O2，平衡左移 11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (　　) A．图Ⅰ表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是 t1 时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 12．将 4 mol SO2 与 2 mol O2 放入 4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋ O2⇌2SO3，测得平衡时 SO3 的浓度为 0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数 K 为(　　) A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2 13．在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g) ＋H2(g)　K＝0.1，反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法 正确的是(　　) A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应为吸热反应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7 mol D．CO 的平衡转化率为 80% 14．某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正 确的是(　　) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 增大 B．0.10 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH－)增大 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 16．现有 0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是(　　) ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH ＋4 数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性 增强 ⑥ cNH＋4  cNH3·H2O增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 17．室温下，若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液 中一定可以大量共存的离子组是(　　) A．Al3＋、Na＋、NO－3 、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3 C．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2 D．K＋、NH＋4 、SO2－4 、NO－3 18．常温下，c(OH－)最小的是(　　) A．pH＝0 的溶液 B．0.05 mol·L－1 H2SO4【来源：全,品…中&高*考+网】 C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2【来源：全,品…中&高*考+网】 19．已知 100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4 溶液中水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该 温度下将 pH＝8 的 Ba(OH)2 溶液 V1 L 与 pH＝5 的 NaHSO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH ＝7，则 V1∶V2 为(　　) A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2 20．室温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH－ 浓度分别为 a mol·L－1 与 b mol·L－1，则 a 和 b 关系为(　　) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 21．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO3 22．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3 溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2＋水解 C．室温下，向 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大【来源：全,品…中&高*考+网】 D．NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 23．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5 的 H2S 溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1 C．pH＝2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋c(HC2O－4 ) D． pH 相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①＞②＞③ 24．下列说法正确的是(　　) A．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中 c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃ AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 25．已知 CaCO3 的 Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为 2×10－4 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 CaCl2 溶液的浓度至少应为(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 二、填空题（共５０分） (10 分) (1)NH4Cl 溶液中存在的离子有。 (2)写出 NH4Cl 的水解化学方程式。 (3)写出 NH4Cl 溶液中微粒的电荷守恒：。 (4)写出 NH4Cl 溶液中微粒的物料守恒：。 (5)写出 NH4Cl 溶液中微粒的质子守恒：。 27、(12 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可 放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上 (2)滴定时，用 0.200 0 mol·L－1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示 剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ______________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯 度是________。【来源：全,品…中&高*考+网】【来源：全,品…中&高*考+网】 标准酸体积滴定次数【来源： 全,品…中&高* 考+网】 待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 28．(14 分)我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4 将处 理后的样品中的 Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4 固体溶于过量的强酸，最后使 用已知浓度的 KMnO4 溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程， 回答以下问题： (1)KMnO4 溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻 璃仪器有_________________________________________。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。 a．装入 KMnO4 溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出 (5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为 CaCO3) 含量，其实验过程如下：取 2.00 g 样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入 20.00 mL 浓度为 0.10 mol·L－1 的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体 加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入 2～3 滴酸碱指示剂，用浓度为 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 8.00 mL。[提示：Ca(OH)2 微溶于水，pH 较低 时不会产生沉淀] 据此回答： ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙” 或“酚酞”)溶液。 ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③则此 2.00 g 钙片中 CaCO3 的质量为________g。 29.(14 分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2 等气体， 严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝：已知：H2 的热值为 142.9 kJ·mol-1·g-1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时 所放出的热量)； N2 (g)+ 2O2 (g)===2NO2 (g) △H = +133 kJ·mol-1 H2O (g) ===H2O (l) △H = - 44 kJ·mol-1 （1）催化剂存在下，H2 还原 NO2 生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 Ⅱ.脱碳：向 2L 密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2 (g) + 3H2 (g)===CH3OH (l) + H2O (l)。 （2）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）， ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2 和 H2 的体积分数保持不变 c. CO2 和 H2 的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2 生成的同时有 3 mol H—H 键断裂 ③CO2 的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在 t2 时将容器容积 缩小一倍，t3 时达到平衡，t4 时降低温度，t5 时达到平衡，请画出 t2 ~t6 时间段 CO2 的浓度 随时间的变化图像。 （3）改变温度，使反应 CO2 (g) + 3H2 (g)⇌CH3OH (g) + H2O (g)△H < 0 中的所有物质都为 气态。起始温度体积相同（T1 ℃、2 L 密闭容器)。反应过程中部分数据见下表： ①到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数 K(Ⅰ) K(Ⅱ) （填“>”、“<”或“=”，下同）；平 衡时 CH3OH 的浓度 c(Ⅰ) c (Ⅱ) ②对反应Ⅰ，前 10 min 内的平均反应速率 v (CH3OH) =,在其它条件不变下，若 30 min 时只 改变温度为 T2 ℃，此时 H2 的物质的量为 3.2 mol，则 T1T2（填“>”、“<”或“=”）。 若 30 min 时向容器中再充入 1 mol CO2 (g)和 1 mol H2O (g)，则平衡移动（填“正向”、“逆 向”或“不”）。 2019 届高二第二次月考化学试卷答案 选择题（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A A A A B A B A D B A C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D C B A A B D A D B D 填空题 (10 分) (1)NH4Cl 溶液中存在的离子有。 (2)写出 NH4Cl 的水解化学方程式。 (3)电荷守恒：。 (4)物料守恒：。 (5)质子守恒：。 27、(12 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可 放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上 (2)滴定时，用 0.200 0 mol·L－1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示 剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ______________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯 度是________。 标准酸体积 滴定次数 待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 28．(14 分)我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4 将处 理后的样品中的 Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4 固体溶于过量的强酸，最后使 用已知浓度的 KMnO4 溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程， 回答以下问题： (1)KMnO4 溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻 璃仪器有_________________________________________。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。 a．装入 KMnO4 溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出 (5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为 CaCO3) 含量，其实验过程如下：取 2.00 g 样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入 20.00 mL 浓度为 0.10 mol·L－1 的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体 加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入 2～3 滴酸碱指示剂，用浓度为 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 8.00 mL。[提示：Ca(OH)2 微溶于水，pH 较低 时不会产生沉淀] 据此回答： ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙” 或“酚酞”)溶液。 ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③则此 2.00 g 钙片中 CaCO3 的质量为________g。 29.(14 分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2 等气体， 严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝：已知：H2 的热值为 142.9 kJ·mol-1·g-1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时 所放出的热量)； N2 (g)+ 2O2 (g)===2NO2 (g) △H = +133 kJ·mol-1 H2O (g) ===H2O (l) △H = - 44 kJ·mol-1 （1）催化剂存在下，H2 还原 NO2 生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 Ⅱ.脱碳：向 2L 密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2 (g) + 3H2 (g)===CH3OH (l) + H2O (l)。 （2）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）， ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2 和 H2 的体积分数保持不变 c. CO2 和 H2 的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2 生成的同时有 3 mol H—H 键断裂 ③CO2 的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在 t2 时将容器容积缩小一倍，t3 时达到平衡， t4 时降低温度，t5 时达到平衡，请画出 t2 ~t6 时间段 CO2 的浓度随时间的变化图像。 （3）改变温度，使反应 CO2 (g) + 3H2 (g)⇌CH3OH (g) + H2O (g)△H < 0 中的所有物质都为 气态。起始温度体积相同（T1 ℃、2 L 密闭容器)。反应过程中部分数据见下表： ①到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数 K(Ⅰ) K(Ⅱ) （填“>”、“<”或“=”，下同）；平 衡时 CH3OH 的浓度 c(Ⅰ) c (Ⅱ) ②对反应Ⅰ，前 10 min 内的平均反应速率 v (CH3OH) =,在其它条件不变下，若 30 min 时只 改变温度为 T2 ℃，此时 H2 的物质的量为 3.2 mol，则 T1T2（填“>”、“<”或“=”）。 若 30 min 时向容器中再充入 1 mol CO2 (g)和 1 mol H2O (g)，则平衡移动（填“正向”、“逆 向”或“不”）。