2017-2018学年陕西省榆林一中高二9月适应性测试化学试题（无答案）

2017-2018学年陕西省榆林一中高二9月适应性测试化学试题（无答案）

榆林市第一中学2017-2018学年高二年级适应性训练 ‎ 化 学 ‎ 命题人：王丹 审题人：王艳丽 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。‎ ‎2.请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。‎ 可能用到的原子量：Ag-108 Cl-35.5 O-16 Na-23 Cu-64 C-12 H-1‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)‎ ‎1. 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）‎ A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D.断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量大于形成2 mol H-F键放出的能量 ‎2. 以下变化是熵减小过程的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠受热分解 B. 氨气与氯化氢气体反应 ‎ C. C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D. 液态水气化 ‎3.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：‎ C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－110.35 kJ•mol－1‎ CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－282.57 kJ•mol－1‎ 与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于（ ）。‎ A．392.92 kJ B．2489.42 kJ C．784.92 kJ D．3274.30kJ ‎4．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（　　） ‎ A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑‎ ‎5. 埋在地下的输油铸铁管道，下列各种情况，被腐蚀速度最慢的是（ ）‎ A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿输送透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 ‎6. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。‎ A.X是负极，电解质溶液为CuSO4 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4‎ ‎ C.X是正极，电解质溶液为CuSO4 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4‎ ‎7. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）。‎ A.锌是正极，氧化银是负极 B.正极的反应式Ag2O + 2e－=2Ag + 2O2-‎ C.溶液中OH—向正极移动，K+ 、H+向负极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中pH值不断增大 ‎8.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）。‎ A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 ‎ B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2+16 OH- = 8CO32-＋18H2O ‎ C.空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH-‎ D.丁烷的一极是负极，电极反应为： C4H10-26e-＋17O2-==4CO32-＋5H2O ‎9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述错误的是（ ）。‎ A．放电时负极反应为： Zn —2e—+2OH— = Zn(OH)2‎ B．充电时正极反应为： Fe(OH)3+5OH—-3e—= FeO42—+4H2O ‎ C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎10. 根据如图所示的装置，下列说法正确的是（ ）‎ A.X是Zn，当KN闭合时铁被腐蚀,发生的是化学腐蚀 B.X是Zn，当KM闭合时铁被腐蚀，发生的是吸氧腐蚀 C.X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N D.X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于M ‎11.某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（　）。‎ A．电解前后Cu2＋浓度不变 ‎ B．如果两极均用铜电极，仍会出现此现象 C．此现象说明溶质CuSO4已电解完 ‎ D．此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质 ‎12.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中 正确的是（　）。‎ A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极电极反应为H2－2e－===2H＋‎ C．充时电池镍电极电极反应为 Ni(OH)2＋OH－-e－=== NiO(OH)＋H2O D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 ‎13.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2‎ C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7‎ ‎14.在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（ ）‎ A．A池为电解装置 ‎ B．A池锌棒电极反应为=‎ C．B池石墨1上的电极反应为=‎ D．当A池产生0.05mol则C池铜上析出10.8 克银 ‎15．下列说法中正确的是（ ）。‎ A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B． C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎ D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；ΔH =+285．8 kJ·mol-1‎ ‎16.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（　　）‎ A、 B、 ‎ C、溶液的C(H+) D、银棒质量 ‎ A B ‎17. 用Pt电极电解含有物质的量均为0.1 mol的Cu2＋和X3＋溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 (　　) ‎ A．Cu2＋>X3＋>H＋‎ B．H＋>X3＋>Cu2＋‎ C．X3＋>H＋>Cu2＋‎ D．Cu2＋>H＋>X3＋‎ ‎18．具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42－)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3＋＋bClO－＋cM===dFeO42－＋eCl－＋fN，关于该反应下列说法中正确的是( )‎ A．M代表OH-，N代表H+ ‎ B．FeO42－是氧化产物 C．ClO－在反应中被氧化 ‎ D．生成1 mol FeO42－时共转移1.5 mol电子 二、填空题（3小题，共46分）‎ ‎19. （14分）（1）某同学在实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置测定中和热的实验，得到表中的数据：‎ 实验 次数 终止温度 t2/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ ‎1‎ ‎20.2‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎20.1‎ ‎21.6‎ 试回答下列问题： ①实验中使用0.55mol/LNaOH的原因是 ；‎ ‎②请根据该同学的数据计算中和热△H= ；（已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ）‎ ‎③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由_ ；‎ ‎（2）某一个化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。‎ 甲方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ____________，(接②)______________，‎ 说明反应放热；‎ 乙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_________________，说明反应放热。‎ ‎20.（17分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．‎ ‎（1）电源中X电极为直流电源的 极；‎ ‎（2）A中发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）C中的Ag极电极反应式 ；‎ ‎（4）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变）；‎ ‎（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）．若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入 。 ‎ ‎21、(15分)（1）工业生产甲醇的常用方法是：‎ CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．‎ 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；‎ ‎2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol 写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式 ；‎ ‎（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：‎ ‎①甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式 为 ；‎ ‎②乙池中C电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池电解刚开始时D电极反应现象为 ；‎ ‎③当甲池中B电极上消耗O2的体积为为224mL（标况）．则此时丙池溶液中 n（H＋）= 。‎ 三．附加题：（10分） ‎ NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： ‎ ‎（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式  。‎ ‎（2） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+、SO42- ， 要加入的试剂分别为 “电解”中阴极反应的主要产物是 。‎ ‎（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2， 此吸收反应中发生的反应方程式为 。‎