四川省绵阳市江油中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷
江油中学2018～2019学年度下期2017级半期考试
化学试题
试卷命制:刘清华 审核:刘清华 余伦成
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是( )
A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期
C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀
D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的
2．有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的实验式：C2H4 B．乙酸的的结构式：CH3COOH
C．醛基的电子式： D．丙烷的球棍模型：
3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
4．下列叙述不正确的是( )
A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀
B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
5. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是( )
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．银镜反应
6．下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种 B．分子式为C6H10O
C．可发生加成、酯化和氧化反应 D．分子中有两种官能团
7．利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是( )
A．该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气
B．若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行
C．通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应
D．该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流
8．下列离子组中，能大量共存且无色透明是( )
A．c ( H + ) = 10—14mol/L的溶液：Na＋、CO32－、S2－、SO42－
B．pH = 0的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、I－
C．强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、CH3COO－
9．下列方程式书写不正确的是( )
电解
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br
B．用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2++2H2O === 2Zn+O2↑+4H+
C．实验室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2
D．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH— BrCH2COO—+H2O
10．有关右图装置的说法正确的是（ ）
A．若K与c 连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K与c 连接，则溶液中的Na＋向铁电极移动
C．若K与d 连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-
D．若K与d 连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O且属于醛类的有机物的同分异构体有y种，则 x和y的关系为 ( )
A．x＝y B．x>y C．x
c(H+)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)
D．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1
19．下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）
A． B． C． D．
20．某气态烷烃X和气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气的12.5倍，将该混合气体通入过量溴水中，溴水增重8.4g，则X、Y分别是( )
A．甲烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和丙烯 D．乙烷和丙烯
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题
21．（10分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的 棒，乙装置中的 棒；
②乙装置的电化学防护法称为___________________，其中碳极的电极反应式是： 。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象为________________，发生反应的离子方程式为________________________________
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式： 。
②甲装置碳极的电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因____________
（3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( )
A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
--
C2H5
22．（12分）分析下列有机化合物，完成填空。
①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④CH3C=CHCH3
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是 (填序号，下同)
（2）①分子的空间构型为_______________，②中碳原子的杂化方式为___________
（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是 ，完全燃烧时消耗O2最多的是 。
（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______________________________。
（5）④的系统命名为：____________________________
（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为 。
（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体________________________________________
23．I（8分）.有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，
已知E的分子式为C2H6O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是 反应，E的官能团名称是
（2）A的结构简式为____ ___，D的系统命名为
（3）写出化学方程式
①D→E____ ___
②B→C ____ __ ____________
II（4分）
某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的5.75倍,把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为4:3，试求此有机物的分子式为__________，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为________
24．（4分）乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所
示）填空：
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
（1）写出H2C2O4的电离方程式
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是
（3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 。
A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
D．c（K+）＞c（Na+）
25．(12分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 _______________ 。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为
_____（填字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，发生反应的离子方程式为 ______ 。
④电解过程中析出锌的电极反应式为 。
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为 _____________ 。
(3)由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4
混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 __________ 。
(4)锌锰碱性电池的总反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正极反应式为： ______________________ 。
江油中学2017级高二下期半期考试化学答案
1～5 CDCBC 6～10 ABADC 11～15 ABDDA 16～20 CBBCA
21．（10分）每空1分
电解
（1）①碳；铁；②外加电流的阴极保护法；2H2O -4e-= O2↑+4H+；③产生蓝色沉淀，
3Fe2++2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（2）①2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
②还原反应；③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝
（3）B
22（12分）（每空1分）（1）⑧ （2）正四面体型 sp2 （3）② ①
（4）
（5）3-甲基-2-戊烯 （6）CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O
（7）（4分，写对一个得1分）
23 I（8分）除注明外每空1分
(1) 取代 羟基 （2）CH3CH3 1,2-二溴乙烷
（3）①BrCH2CH2Br+2NaOH → HOCH2CH2OH+2NaBr（2分）
②CH3CH2Br+NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2分）
II（4分,每空两分）C3H8O3
24（4分）
（1）H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣（1分，写出第一步即得1分）
（2）HC2O4﹣的电离程度大于水解程度（1分）
（3）AD（2分）（选对一个给1分，错选多选扣完）
25. （12分，除注明外每空2分）
（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+== 2Fe3+＋2H2O C（1分）
Ag2SO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋SO42-(aq) Zn2+＋2e-==Zn（1分）
（2）5.0
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