2018-2019学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试 高一化学 ‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ ‎1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式.下列不符合“低碳生活”的做法是 （ ）‎ A．太阳能热水器代替燃气热水器 B．环保袋代替一次性塑料袋 C．自驾车代替骑自行车出行 D．节能灯代替白炽灯 　‎ ‎2．硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是（ ）‎ A．玻璃制品 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 ‎3．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）‎ A．H＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－‎ C．K＋、Fe3+、OH－、SO42－ D．Na＋、H＋、HCO3－、Cl－‎ ‎4．已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NA B．标准状况下，‎11.2 L H2O含有的原子数目为1.5NA C．‎1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1 NA D．‎32g O2和O3的混合气体所含有的原子数目为2NA ‎5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显.从物质分类来看雾霾属于胶体.它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）‎ A．胶体比较稳定 B．胶体是混合物 C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体 ‎6．由N2和CH4组成的混合气体在标准状况下的密度是‎0.821g/L,则混和气体中N2和CH4的体积比为( )‎ A．1:1 B．1:‎4 ‎C．4:1 D．1:2‎ ‎7．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎①NaHSO4 ②Al2O3 ③ NaHCO3 ④(NH4)2CO3‎ A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①②③‎ ‎8．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： ‎ 下列有关说法中，不正确的是( )‎ A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2‎ B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ ‎ C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 ‎ D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 ‎9．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）‎ A．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O ‎10. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）‎ 选项 物质（杂质）‎ 试剂 A Al2O3（SiO2）‎ NaOH B FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 C CO2（SO2）‎ Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（Na2CO3）‎ NaOH溶液 ‎11．下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++ Cl－= AgCl↓‎ B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑‎ C．用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2O D．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH－＝SiO32- + H2O ‎12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是 （ ）‎ A．上述实验中，共有两个氧化还原反应 ‎ B．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2‎ C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎ D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎13．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称 “笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂.现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）‎ ‎ A．质量 B．分子数 C．体积 D．原子数 ‎14．下列不能达到实验目的是（ ）‎ ‎① ② ③ ④‎ A.①比较苏打和小苏打的热稳定性 B. ②检查装置的气密性 C. ③向容量瓶中转移溶液 D. ④用苯从碘水中提取碘 ‎15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：‎ ‎2Fe(OH)3+3NaClO+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（ ）‎ A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移 D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 ‎16．下列推断正确的是 （ ）‎ 选项 事实 结论 A 可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋有氧化性 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 第Ⅱ卷 二、简答题（共52分）‎ ‎17．（16分）Ⅰ.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：‎ ‎(1)该硫酸的物质的量浓度是________.‎ ‎(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 250mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取________mL 的该硫酸.‎ ‎(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器有 .‎ ‎(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________.‎ ‎①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ‎②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗 ‎③定容时仰视观察液面 ‎④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ‎⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．‎ Ⅱ.如图所示，硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2.‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）该过程可循环利用的物质是HI和_________(写化学式).‎ ‎ （2）反应一的化学方程式是___________ __________.‎ ‎ （3）上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收.‎ ‎ ‎ ‎①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂 .‎ ‎② 装置中反应的离子方程式是 .‎ ‎18．（8分）根据Cl2的制法和性质回答下列问题：‎ Ⅰ.实验室可以由KMnO4与浓盐酸快速反应制得，如下：‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎（1）若有1 molMnCl2生成，则转移电子的物质的量是______mol.‎ ‎（2）若15.8gKMnO4（相对分子质量为158）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是____ ；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L.‎ Ⅱ.NaClO是“84”消毒液的有效成分.请回答下列问题.‎ ‎（3）NaClO中Cl元素的化合价是_________；‎ ‎（4）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式是___________________________；‎ ‎（5）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___________________________.‎ ‎19.（15分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ SO42－‎ Na+‎ H+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-3‎ ‎1×10-3‎ ‎1×10-2‎ ‎2×10-3‎ ‎（1）c(H+)= mol/L.‎ ‎（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）.‎FeSO4·7H2O ‎ 铁粉‎560 g 工业废水 ‎1 ‎‎000 L 操作①‎ 固体C 溶液D 操作③‎ 过量试剂B 操作②‎ Cu 溶液E ① ‎ 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：‎ Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 .‎ ② ‎ 试剂B是 .‎ ③ ‎ 操作③是 、 、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.‎ ④ ‎ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 ‎ ‎ .‎ ⑤ ‎ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 .若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是 ‎___________ ____.‎ ⑥ 上述‎1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol. ‎ ‎20.（13分）选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率.‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是___________；‎ ‎⑵用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是__________________________；‎ ‎ 其反应的离子方程式为____________________________________________；‎ ‎⑶装置⑦的作用可能是________________________________________；‎ ‎⑷装置⑤中的化学方程式是 ，若进入装置⑤的NO共2688 mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016 mL N2 ，则NO的转化率为___________.‎ 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A D C B C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B B C A D B ‎17. （16分）‎ Ⅰ（1）18.4 mol/L（2分） （2）62.5（2分）‎ ‎（3）250mL容量瓶、胶头滴管 （2分） （4）①②⑤（2分）‎ Ⅱ（1）I2 （1分） （2）SO2 + I2 + 2H2O=H2SO4 +2 HI（2分） ‎ ‎（3） ‎ ‎ （2分）‎ ① ‎ 足量NaOH溶液 （1分） ‎ ② SO2＋2OH－=SO32- +H2O （2分） ‎ ‎18.（8分） ‎ ‎（1）5（1分） （2） 0.5mol ；5.6 （各1分） （3）+1 （1分） ‎ ‎（4）Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O （2分）‎ ‎（5）Cl—+ ClO—+ 2H+ == Cl2↑ + H2O （2分）‎ ‎19.（15分）‎ ‎（1）0.01（2分）‎ ‎（2）① Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ （1分） Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑（1分）‎ ‎② 硫酸 （1分） ③蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）‎ ‎④ 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽（2分）‎ ‎⑤ FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）（2分）‎ 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分） ⑥ 12（2分）‎ ‎20、（13分）‎ ‎(1) ‎ 浓氨水、碱石灰（或：生石灰、氢氧化钠固体）（2分）；‎ ‎(2)反应可以随时关停，操作方便，可反复使用，节约药品 （2分）；‎ ‎ 3Cu+ 8H++ 2NO=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O；（2分）‎ ‎(3)吸收未反应的NO （1分）；‎ ‎(4) （2分） 90% （2分） ‎