化学卷·2019届吉林省舒兰一中高二上学期质量监测（2017

化学卷·2019届吉林省舒兰一中高二上学期质量监测（2017

‎2017—2018学年度上学期质量监测 高二化学 可能用到的相对原子量：H:1 O:16 S:32 Ba:137‎ 一、选择题（每道题只有一个正确选项， 25×2分=50分）‎ ‎1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ‎①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③‎25 ℃‎时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④‎ ‎2．下列关于实验现象的描述不正确的是 ‎ A．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎3．用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 ‎ A． B． C．c(H+)×c(OH－) D．c(OH－)‎ ‎4．‎25℃‎时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 ‎ A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(OH－)升高 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c (H+)增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 ‎5．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ‎ ‎①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；‎ ‎④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；‎ ‎⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。‎ A．①②③ B．②④ ‎ C．④⑤⑥ D．③④⑤‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－‎ B．‎25℃‎时，由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－‎ C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－‎ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－‎ ‎7．化学用语正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ ‎ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3- ‎ C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+ ‎ D．亚硫酸钠的水解：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－ ‎ ‎8．‎25℃‎时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108‎ C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109‎ ‎9．一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ‎ ‎①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ‎ ‎④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液 A．②>①>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ ‎ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①‎ ‎10．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是 A．充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol C．铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移 D．铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极 ‎11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A．CuSO4 B．Na2SO‎4 C．HCl D．NaCl ‎12．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是 ‎ A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 ‎13．有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ‎ A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V‎1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3‎ ‎14．下列叙述正确的是 A．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C．钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,‎ 铁腐蚀加快 ‎15．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ‎ A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 ‎16． 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为 ‎3Fe＋4NaOH(熔融) Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑‎ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 ‎17．某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是 A．断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－‎ B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，‎ 则a为负极，b为正极 C．关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴 入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极 D．关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转 ‎18．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到‎22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ‎ A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1‎ ‎19．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ‎ ‎①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤　 B．②③　 C．①④　 D．①②④‎ ‎20．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合，根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（　　）‎ A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl ‎21．下列说法中错误的是 ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物　⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体 A．①②③ B．①②④⑤ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎22．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是 A．C2H4 B．CH3CH‎3 C．C3H8 D． C5H12‎ ‎23．下列反应属于取代反应的是 ‎ A．CH4+2O2CO2+2H2O ‎ B．Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu C．CH4C+2H2 ‎ D．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl ‎24．下列说法正确的是 ‎ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 ‎ B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 ‎ D．制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯气反应 ‎25．两种气态烃以按一定比例混合，在‎120℃‎时‎1 L该混合烃与‎9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是‎10 L。下列各组混合烃中能符合此条件的是 A．C2H‎6 C2H4 B．CH‎4 C3H‎6 ‎C．C2H‎2 C3H4 D．C2H‎2 C3H6‎ 二、填空题（50分）‎ ‎26．（17分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：‎ ‎（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。‎ ‎（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④(NH4)2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________(填序号)。‎ ‎（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________(填写物质的名称)，‎ 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。‎ ‎（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：___________________________ 。(填序号)‎ ‎（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：‎ ‎①加入Na2SO4溶液，则c(Ba2+)__________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。‎ ‎②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2＋)将________________。‎ ‎③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。‎ ‎27．(17分)‎ Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，‎ 当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当丙池中F极质量增加‎3.2 g时，回答下列问题。‎ ‎（1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。‎ ‎（2）写出A电极的电极反应式： _______________________________，‎ 丙池总反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎（3）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。‎ 乙池中Cu(NO3)2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎（4）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。‎ Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。‎ ‎（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。‎ ‎（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ‎______________________________________________________________________________‎ ‎28．（16分）‎ ‎1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。‎ 蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l‎40℃‎脱水生成乙醚。‎ ‎②浓硫酸将乙醇脱水炭化。‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g．cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点/℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到‎170℃‎左右，‎ 其最主要目是 。（填正确选项前的字母）‎ a．引发反应 ‎ b．加快反应速度 ‎ c．防止乙醇挥发 ‎ d．减少副产物乙醚生成 ‎（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。‎ 反应类型为______________________。‎ ‎（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。‎ 请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。‎ ‎（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。‎ 容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。‎ ‎（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；‎ ‎（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。(填正确选项前的字母) ‎ a．水 ‎ b．氢氧化钠溶液 ‎ ‎ c．碘化钠溶液 ‎ d．乙醇 ‎（7）若产物中有少量副产物乙醚。可用 的方法除去。‎ ‎2017—2018学年度上学期质量监测 高二化学参考答案 一、选择题（每题2分,共50分）‎ ‎1．答案：C 解析：①HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸 ‎②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。‎ ‎③‎25 ℃‎时NaNO2溶液pH>7，说明NO2－水解，则HNO2为弱酸，符合④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。‎ ‎2．答案：D 解析：A项中Zn与被Zn 置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故A项也正确； B为电镀池，锌片上发生：Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生：Zn2＋＋2e－===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B正确；铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，故C正确；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故D项错误。 ‎ ‎3．答案：A 解析:加水稀释促进了一水合氨的电离，铵根及氢氧根离子浓度减小的倍数比一水合氨的小，A项为增大，B项为减小，D项为减小；c(H+)×c(OH－)为水的离子积，只受温度影响，氢氧根离子浓度减小则氢离子浓度增大，C项为不变。故选A项。‎ ‎4．答案：D 解析：A．向水中加入稀醋酸，抑制水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小；B．将水加热促进水的电离，Kw增大，pH变小；C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(H+)增大；‎ D．Kw只受温度影响，硫酸氢钠完全电离导致c(H+)增大，D正确。 ‎ ‎5．答案：B 解析：①中Cu为正极，Zn为负极；③中SO向负极(Zn极)移动；⑤中电子的流向是Zn―→Cu；⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。‎ ‎6．答案：C 解析：A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4＋与氢氧根离子在溶液中不能大量共存，故A错误； B．水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液中存在大量H+或OH-，碱性条件下Fe2+、Cu2+与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性条件下NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、CH3COO－、Cl-离子之间不反应，都不与NH4Cl反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．SCN-离子与氯化铁溶液中的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。‎ ‎7．答案：A 解析：B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3- ；‎ C．氯化铵水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+ ；‎ D．亚硫酸钠水解：SO32－+H2OHSO3-+O－ 。‎ ‎8．答案：A 解析：酸碱抑制水的电离，①水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢氧根离子浓度10-14mol/L；‎ ‎②水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢离子浓度:10-13mol/L；③Na2S水解显碱性，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度：10-4mol/L；④NH4NO3 水解显酸性，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度：10-5mol/L;则水电离的氢离子的物质的量浓度之比是10-14：10-13： 10-4：10-5=1：10：1010：109。‎ ‎9．答案：A 解析：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1 ② c(Cl－)＝0mol·L－1 ③c(Cl－)＝0.03mol·L－1‎ ‎④c(Cl－)＝0.04mol·L－1 ⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为②＞①＞③＞④＞⑤。‎ ‎10．答案：C 解析：充电时电池正极为阳极，发生氧化反应，结合铅蓄电池的工作原理，可写出充电时正极发生的电极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，A项正确；由题给方程式可判断，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗的H2SO4为0.2 mol，B项正确；电解池工作时，阴离子移向阳极，故C项错误；结合铅蓄电池的工作原理，充电时负极发生还原反应作阴极，D项正确。‎ ‎11．答案：B 解析：当电解池的电极是惰性电极时，阳极不溶解，电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。电池反应分别为A．2CuSO4＋2H2O=2Cu＋O2↑＋2H2SO4 B．2H2O=2H2↑＋O2↑‎ C．2HCl=H2↑＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 所以B项电解的实质是电解水。‎ ‎12． 答案：D 解析：加水促进CH3COONa水解但pH减小；升高温度促进CH3COONa的水解；改变压强不影响CH3COONa的水解。‎ ‎13．答案：C 解析：Ba(OH)2、NaOH是强碱完全电离，等pH值时消耗盐酸体积相同，NH3·H2O是弱碱发生微弱电离，当氢氧根浓度与强碱相同时，浓度大于强碱浓度，故消耗盐酸的体积大于Ba(OH)2和NaOH溶液。‎ ‎14．答案：A 解析：A．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁比锡活泼作负极腐蚀加快，正确； B．铝质铆钉接铁板，铝活泼作负极易被腐蚀，不正确；C．钢铁设备上装上镁合金是牺牲阳极的阴极保护法；不正确；D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，锌活泼腐蚀加快而保护了铁，不正确。‎ ‎15．答案：C 解析：A．盛装待测液的锥形瓶不能用待测液；B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗导致待测液浓度减小，故测得浓度偏低；C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失导致读取的标准液体积偏大，测得浓度偏大；D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度读取的标准液体积偏小，测得浓度偏小。选C项。‎ ‎16．答案：D 解析：电解熔融NaOH时，阳极OH－放电生成O2和H2O，A错；钠的还原性强于铁，B错；C项中若制得4 mol 钠，转移电子数分别为4 mol、8 mol，C错。‎ ‎17．答案：B 解析：关闭K2、打开K1，是电解NaCl溶液的过程，反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，Cl－在阳极上放电生成Cl2，H＋在阴极上放电生成H2，由于Cl2可以溶于水，则收集到的Cl2的体积略少于H2的体积，则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阴极，则b极为负极；右侧试管中溶液变红色，说明右侧试管中溶液呈碱性，则H＋放电，则右侧石墨棒为电解池的阴极，则b为外电源的负极；一段时间后，打开K2、关闭K1，可以构成原电池，放电时会引起电流表指针发生偏转。故A、C、D均正确， B错误，故应选B。‎ ‎18．答案：A 解析:两极都收集到22．4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为:①Cu2++2e-Cu;②2H++2e-H2↑，阳极只生成O2:4OH--4e-O2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 mol⇒n(e-)=4 mol，B不正确。根据电子转移守恒得:n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n(N)，所以n(K+)=1 mol⇒c(K+)=2 mol·L-1。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)=4 mol·L-1。‎ ‎19．答案：C 解析：②烷烃性质与甲烷相似，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，错误 ‎　③仅有烷烃分子通式为CnH2n＋2，错误⑤烷烃通入溴水中均不与溴水反应。故选C项。‎ ‎20．答案：B 解析：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，B错误．故选B。‎ ‎21．答案：D 解析：化学性质相似分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 ①②不正确；若烃中碳、氢元素的质量分数相同，可以是同分异构体等，③不正确；具有同一通式的物质可以是同分异构体等，④不正确；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似或不同，⑤不正确；分子式相同分子结构不同的有机物互为同分异构体，而相对分子质量相同的有机物分子式可能不同，⑥不正确；故选D项。‎ ‎22．答案：B 解析：12 g C完全燃烧仅消耗1 mol O2，而12 g H完全燃烧则消耗3 mol O2，故烃中氢元素的质量分数越大，其耗氧量越大。乙烷中含氢量最高，等质量时完全燃烧消耗的氧气最多。选B。‎ ‎23．答案：D 解析：取代反应是有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为CH4的燃烧，不是取代反应；B为置换反应；C为分解反应；D中氯原子取代CH2Cl2中的一个氢原子，故属取代反应。‎ ‎24．答案：C 解析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳而向乙烷中引入新的杂质，A不正确；戊烷(C5H12)有三种同分异构体:正戊烷、异戊烷、新戊烷，B不正确；制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯化氢反应，D不正确。选C项。‎ ‎25．答案：D 解析：120℃时水为气态，根据充分燃烧后气体体积不变，由烃的燃烧通式：CxHy + (x+y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O可列式：1 + x + y/4 = x + y/2 ，解得x=4。根据平均值思想混合烃中两组分分子式中氢原子一种大于4，另一种小于4或两组分均等于4。选D项。‎ 二、填空题 ‎26．【答案及评分标准】（共17分）‎ ‎（1）OH－（1分） 　H2CO3 （1分） ‎ ‎（2）⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④ （2分） ‎ ‎（3）酸（1分）　 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ （2分） 盐酸（2分） 　Fe2O3（2分）‎ ‎（4）②＞④＞⑤＞①＞③ （2分）‎ ‎（5） ①变小（1分）　②不变（1分）　③103∶1（2分）‎ 解析：‎ ‎（1）HCO3-水解会产生H2CO3水及HCO3-水解会产生OH-‎ ‎（2）①NH4NO3水解显酸性，常温下pH大于7‎ ‎②NaCl不水解pH=7③CH3COONa水解pH大于7‎ ‎④(NH4)2SO4水解pH小于7⑥Na2CO3，水解pH大于7，‎ ‎⑤NaOH完全电离pH最大，由酸性CH3COOH>HCO3-所以同浓度时pH⑥>③，因铵根浓度④(NH4)2SO4 大于①NH4NO3，故④(NH4)2SO4水解生成的氢离子浓度大pH小。综上分析，‎ pH从大到小排列顺序⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④‎ ‎（3）FeCl3水解生成HCl不断挥发促进FeCl3水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁。（4）根据弱电解质电离和盐类的水解是微弱的，物质的量浓度相同时(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3 溶液中铵根离子浓度大，由于碳酸根离子水解促进铵根的水解，故(NH4)2SO4、溶液中铵根离子浓度大于(NH4)2CO3溶液；NH3·H2O中铵根离子浓度最小；因NH4HSO4电离的氢离子抑制铵根离子的水解，故NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大于NH4Cl溶液中铵根离子的浓度。‎ 综上分析溶液中c(NH)从大到小顺序为②＞④＞⑤＞①＞③‎ ‎（5）根据BaSO4的Ksp＝1×10－10可知，若用100 mL纯水洗涤，‎ 损失的n(BaSO4)＝1×10－5×0.1 mol＝1×10－6 mol；若用100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4洗涤，‎ 损失的n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝×0.1＝×0.1 mol＝10－9 mol，由此可得两者的质量之比为103∶1。‎ ‎27．【答案及评分标准】（共17分）‎ Ⅰ．（1）原电池（1分） 电解池 （1分） ‎ ‎（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2分） ‎ ‎ 2Cu2++2H2O 2Cu + 4H+ + O2↑（2分） ‎ ‎（3）560 （2分） 变小（1分） ‎ ‎（4）1 （2分） ‎ Ⅱ．（1）2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ （2分）‎ ‎（2） SOCl2＋ H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑ （2分）‎ ‎（3）构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应（2分）‎ 解析：Ⅰ．甲池为甲醇燃料电池在该路中是电源，乙池丙池为串联的两个电解池。‎ A是燃烧电池的负极，故D、F是电解池的阴极，C、E是阳极。‎ A电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O丙池为惰性电极电解硫酸铜，电解总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O 2Cu + 4H+ + O2↑。丙池中F极析现铜：3.2g/64g·mol=0.05mol。则电路中转移电子为0.1mol，消耗氧气的体积为：0.1/4mol×22.4L．mol=0.56L，即560mL。乙池中阴极上铜离子放电导致中Cu(NO3)2溶液的浓度变小。由电路中转移电子为0.1mol知丙池中阳极有0.1mol水电离的氢氧根离子放电生成氧气和0.1mol氢离子，计算得出pH=1。‎ Ⅱ．分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应。‎ ‎28【答案及评分标准】（共16分）‎ ‎（1）d （2分） ‎ ‎（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分） 加成 （1分）‎ ‎（3）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分） ‎ ‎（4）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2 （2分）‎ 吸收d中挥发出的溴蒸气，防止污染大气 （2分） ‎ ‎（5）下 （1分） ‎ ‎（6） b （2分） ‎ ‎（7）蒸馏 （2分）‎ ‎【解析】（1）a中主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚推知迅速地把反应温度提高到170℃左右的主要目的是减少副产物乙醚生成。‎ ‎（2）乙醇在浓硫酸、加热到170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可得 ‎1，2-二溴乙烷，方程式C2H5OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；‎ ‎（3）若试管d发生堵塞，则b瓶内的气体增多，压强增大，所以b瓶内的液面下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。‎ ‎（4‎ ‎）产生乙烯气体的同时可能也产生二氧化硫气体，二氧化硫也能与溴水反应，所以乙烯通入溴水前应先除去二氧化硫，所以氢氧化钠溶液的作用就是除去乙烯中带出的酸性气体，或除去CO2、SO2。由于溴易挥发且有毒，所以氢氧化钠溶液的作用就是吸收d中挥发出的溴蒸气，防止污染大气。‎ ‎（5）1，2-二溴乙烷密度比水小且不溶于水所以在水的上层。‎ ‎（6）溴单质在水中溶解度不大，溴与碘化钠溶液反应引入碘单质，乙醇与产品互溶不能达到除杂目的。而氢氧化钠溶液与溴单质反应生成物易溶于水而难溶于1，2-二溴乙烷，能达到除杂目的，选c）‎ ‎（7）乙醚与1，2-二溴乙烷互溶且沸点相差较大，故用蒸馏法加以分离。‎