2020年高中化学 第03章 专题3水的电离与溶液的酸碱性

2020年高中化学 第03章 专题3水的电离与溶液的酸碱性

‎3-2-1‎‎ 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）‎ 教学目标 ‎1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。‎ ‎2．通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。‎ ‎3．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。‎ 教学重点：‎ 水的离子积 教学难点：‎ 在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH 教学过程：‎ ‎【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？‎ ‎【学生回答后投影显示】‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。‎ ‎【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。‎ ‎ 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。‎ ‎ 说明：能导电，但极微弱。‎ ‎ 分析原因：纯水中导电的原因是什么？‎ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：‎ ‎【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 ‎【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。‎ H2O + H2OH3O＋ + OH-‎ ‎【投影】水分子电离示意图：‎ 4‎ ‎ ‎ 简写： H2O H＋+ OH-‎ 实验测定：‎25℃‎ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L ‎100℃‎‎ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L ‎【板书】1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-‎ 实验测定：‎25℃‎ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L【.Com】‎ ‎【练习】写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。‎ ‎【讲解】在‎25℃‎时，实验测得‎1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10‎ ‎－7mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。故‎25℃‎时， H2O的电离常数K＝ ＝ 1.8×10－16‎ ‎【板书】2、 H2O的电离常数K电离＝ ＝ 1.8×10－16‎ ‎【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在‎25℃‎时， K W= c（H＋）· c（OH－）= ‎ K电离·c（ H2O）= 1×10－14 ， K W就叫做水的离子积。‎ ‎【板书】3、水的离子积：‎25℃‎K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。‎ ‎【分析交流】（ 表3-2）总结水的电离的影响因素。‎ ‎ ‎ ‎【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。‎ ‎ 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，【】‎ ‎【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H＋）、 c（OH－）的简单计算。‎ ‎【板书】二、溶液的酸碱性与pH ‎1、液的酸碱性 ‎【思考与交流】‎ 4‎ ‎1、‎1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L？‎ ‎2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。‎ ‎3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。‎ ‎【讲解】碱溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－， c（OH－）升高， c（H＋）下降，水的电离程度降低。‎ 酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－ ， c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。‎ 实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－） ‎25℃‎ Kw=1×10－14‎ ‎【板书】稀溶液中‎25℃‎： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14‎ 常温下：‎ 中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L 酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L 碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L ‎【小结】略 ‎【随堂练习】‎ ‎1．纯水在‎25℃‎和‎80℃‎时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 ‎2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A、[H＋ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H＋ ]增加了 ‎3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是 A、pH=4 B、[H＋]=1×10-3 mol·L-1‎ C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D、[H＋]·[OH- ]= 1×10-14 ‎ ‎4．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：‎ ‎（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。‎ ‎（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。‎ ‎（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；‎ 4‎ 参考答案：‎ ‎1、C 2、BD 3、D 4． （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b ‎ 板书设计：‎ 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 ‎1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-‎ 实验测定：‎25℃‎ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L ‎2、 H2O的电离常数K电离＝ ＝ 1.8×10－16‎ ‎3、水的离子积：‎25℃‎K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。‎ 影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。‎ ‎ 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，‎ 二、溶液的酸碱性与pH ‎1、液的酸碱性 稀溶液中‎25℃‎： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14‎ 常温下：‎ 中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L 酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L 碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L 4‎