化学卷·2018届安徽省合肥市一中等省级名校高二上学期期末大联考（2017

化学卷·2018届安徽省合肥市一中等省级名校高二上学期期末大联考（2017

安徽省合肥市第一中学等省级名校2016-2017学年高二上学期期末大联考 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A.化学反应中一定伴随能量变化 B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 C.物质所含化学键键能越大，其越稳定 D.大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 ‎2．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2‎ C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率 ‎3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）‎ A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．O、 F、 N 的电负性逐渐增大 C．S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大 D．热稳定性： HF>H2O>NH3‎ ‎4. 如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是（ ）‎ A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B. I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+‎ C. I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH D. Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生 ‎5. 向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )‎ A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)‎ ‎6． 常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是（ ）‎ A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B ‎7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅 ‎8．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）‎ A.图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系 B.图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化 C.图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化 D.图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化 ‎9．一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）‎ A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF 的体积分数不再变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体总质量不再变化 ‎10．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）‎ A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的物质的量变多 D．a＞c＋d ‎11．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0‎ B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎12．在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ t/min ‎ ‎2 ‎ ‎4 ‎ ‎7 ‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎ ‎0.12 ‎ ‎0.11 ‎ ‎0.10 ‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A.反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44‎ D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎13． 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）‎ A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎14. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 溶液中OH-向电极a移动 ‎ B. O2在电极b上发生还原反应 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5‎ D. 电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O ‎15．下列叙述正确的是（ ）‎ A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4‎ C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7‎ D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多 ‎16．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)‎ D．A点溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1‎ 第 II 卷（非选择题，共52分）‎ ‎17. (6分)一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时另一个电极通入空气：‎ ‎（1）此电池的负极反应式是__________；‎ ‎（2）正极电极反应式是___________；‎ ‎（3）电解液中的H+向___________极移动。‎ ‎18.（8分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：‎ ‎（1）元素B在周期表中的位置是_______； D元素基态原子的核外电子排布式为______。‎ ‎（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。‎ ‎（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。‎ ‎19．（14分） 氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。‎ ‎（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：‎ 时间／s ‎ ‎20 ‎ ‎40 ‎ ‎60 ‎ ‎80 ‎ ‎100‎ C(NO2)/(mol/L) ‎ ‎0. 12 ‎ ‎0. 20 ‎ ‎0. 26 ‎ ‎0. 30 ‎ ‎0.30‎ ‎①20 s内，v（NO2）=___________mol·L-1·s-1。‎ ‎②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。‎ ‎④相同温度下，若开始向该容器中充入 0.80molNO2，则达到平衡后: c（NO2） ______ 0. 30mol·L-1（填“>”、 “=”或“<”）‎ ‎（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、 O2、熔融盐 Z （ Na2CO3）组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。‎ ‎①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；‎ ‎②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________‎ ‎20．（14 分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：‎ 弱酸化学式 ‎ HSCN ‎ CH3COOH ‎ HCN ‎ H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎ ‎1.3×10－1 ‎ ‎1.7×10－5 ‎ ‎6.2×10－10 ‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎ (1)等物质的量浓度的 a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。‎ ‎(2) 常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。‎ A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)‎ ‎(3)25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)‎ ‎(4)25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_____。‎ ‎(5) 用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。‎ ‎21、（10分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：‎ 已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ 氢氧化物开始沉淀时的 pH ‎1. 9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ 氢氧化物完全沉淀时的 pH ‎3.0‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，计算 Fe(OH)3的溶度积Ksp=________（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。）‎ ‎(2)加入氧化剂的目的_______________________________________。‎ ‎(3)最适合作氧化剂X的是__________。‎ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4‎ ‎(4)加入的物质 Y 是____________。‎ ‎(5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。‎ 参考答案 一、选择题（每空3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D A C A B D A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C C C D B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. （每空2分，共6分）‎ ‎（1）2CH3OH— 12e– + 2H2O = 12H+ + 2CO2↑。（2分）‎ ‎（2）3O2 + 12e– + 12H+ = 6H2O。（2分）‎ ‎（3）正。（2分）‎ ‎18、（每空2分，共8分）‎ ‎（1）第二周期ⅤA族（2分） ； 1s22s22p63s23p4 （2分） ‎ ‎（2） 4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定（2分） ‎ ‎（3）（2分） ‎ ‎19、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1‎ ‎（2）①0.006； ②吸热； ③1.8 ； ④＝。‎ ‎（3）①H2+CO－2e－=CO2+H2O； ②N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+‎ ‎20、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）cbda。‎ ‎（2）B。‎ ‎（3）同浓度的HSCN比醋酸酸性强，其溶液中氢离子浓度大，反应较快； < 。‎ ‎（4）9.9×10－7 ； 17。‎ ‎（5）CO32—+H2OHCO3—+OH—‎ ‎21、（每空2分，共10分）‎ ‎(1)10-38（mol·L-1）4。‎ (2) 将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离。‎ (3) C。‎ ‎(4)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]。‎ ‎(5)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀。‎