化学卷·2019届江西省奉新一中高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届江西省奉新一中高二上学期期末考试（2018

‎2019届高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 　Mg-24 Al-27 　 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1、下列与化学有关的文献，理解错误的是 ‎ A. 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙 ‎ B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭 ‎ C. 《天工开物》记载：“以消石、硫磺为主,草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药 ‎ D. 《天工开物》有如下描述：“世间丝、麻、裘 ,皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质 ‎2、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是:‎ ‎ A. B. 26Fe3＋ C. D. ‎ ‎3、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）:‎ ‎ A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA ‎ B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA ‎ C．1mol甲基含10 NA个电子 ‎ D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA ‎4、在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol•L－1，在此时间内 ‎ ‎ 用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•L－1s-1则反应所经过的时间为 ‎ A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s ‎ ‎5、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:‎ ‎6、 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有:‎ ‎ A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 ‎ B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3‎ ‎ C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 ‎ D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 ‎7、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： ‎ Pb(s) ＋PbO2(s)＋2 H2SO4(aq) 2 PbSO4(s) ＋2 H2O(l) 电解一段时间后向c极和d极附近 分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是：‎ ‎ A．d极为阴极 ‎ B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： ‎ ‎ PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ ＝PbSO4 (s) ＋2H2O (l)‎ ‎ C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 ‎ ‎ D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中 ‎ 共产生气体3.36 L(标准状况下)‎ ‎8、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:‎ ‎ ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3　 ②(CH3)2CHCH(CH3)2　 ③(CH3)3CCH2CH3　 ④2，2，3，3﹣四甲基丁烷 ‎ A．①＞②＞③＞④ 　　B．③＞②＞④＞①　　 C．③＝①＞②＞④ D．②＞③＝①＞④‎ ‎9、某无色溶液中由水电离产生的C（H＋）和C（OH－）的乘积为1×10－18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是：‎ A．MnO4－ Cl－ K＋ Na＋ B．CO32－ NO3－ Cu2+ Na＋‎ C．SO42－ HCO3－ K＋ Na＋ D．SO42－ NO3－ K＋ Na＋ ‎ ‎10、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：‎ ‎ A. 若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性 ‎ B. 溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）‎ ‎ C. 若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）‎ ‎ D. 若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）‎ 11、 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是： ‎ ‎ ‎ ‎12、下列有机物的系统命名中正确的是: ‎ A． 3－甲基－4－乙基戊烷 B． 3，3，4－三甲基己烷 C． 3，4，4－三甲基己烷 D． 3，5－二甲基己烷 ‎13、某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是：‎ ‎ A. 原电池的总反应式为:Cu＋2AgNO3 ＝ 2Ag＋Cu(NO3)2‎ ‎ B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 ‎ C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g ‎ D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 ‎14、某溶液中可能含有SiO、OH－、CO、SO、AlO、HCO、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。 ‎ 当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的 体积变化如图所示。下列说法正确的是：‎ ‎ A．原溶液中一定含有Na2SO4‎ ‎ B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl ‎ C．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1∶2‎ ‎ D．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、CO、SiO、AlO ‎15、 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是：‎ ‎ A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 ‎ ‎ B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ ‎ ‎ C．氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 ‎ D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O) +c(NH3)=5×10﹣4mol•L ‎16、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：‎ ‎　　　　‎ ‎ A. T K时该反应的化学平衡常数为 ‎ B. 反应在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1‎ ‎ C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038　mol·L-1，则反应的△H ＜ 0‎ ‎ D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大 第Ⅱ卷 二、填空题：(本题含5小题，共52分)‎ ‎17.(12分)已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进 ‎ 行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。‎ ‎ 甲池 乙池 ‎(1)B是铅蓄电池的______极，放电过程中A电极反应式： 。‎ ‎(2)电解后甲池中电解液的PH________(填“减小”“增大”或“不变”)。，若甲池中产生气体11.2L　‎ ‎　（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。‎ ‎（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是_____________________，‎ 反应一段时间后，向乙池中加入一定量的 （填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复　‎ 到原浓度。‎ 18． ‎(10分) 分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 ‎　　(假定以下都是室温时的溶液)。‎ ‎（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a ‎①当a ＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。‎ ‎②当a ＝11，n ＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ， ‎ ‎ c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。‎ ‎③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999时，A溶液的pH为______(保留整数值)。‎ ‎（2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2＋离子的浓度为c mol/L，则该 难溶物X3Y2的溶度积常数为Ksp＝_______。‎ ‎19.（14分） 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：‎ ‎　　盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；‎ （2） 已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡 ‎　　向________移动，且所得溶液显________性。‎ ‎（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，‎ ‎　　则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。‎ ‎（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________‎ ‎　　性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎20.（10分）氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。‎ ‎（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为　 　 。‎ ‎（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂．已知：2NO2（g）⇌ N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；‎ N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；‎ N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol﹣1；（a、b、c均大于0）．‎ 写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式　 　 。‎ ‎（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度， ‎ 分压=总压 × 物质的量分数（例如p（NO2）=p总×x（NO2））。‎ 则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1平衡常数Kp表达式为　 （用p总、和各气体物质的量分数x表示）。‎ （4） 新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电 解法制备，实验装置如图所示．则电极B接 直流电源的　 极，电解池中生成N2O5的 电极反应式为　 。‎ ‎21．（6分）有A、B两种烃，其相关信息如下：‎ ‎ A: ①完全燃烧的产物中n(CO2）∶n(H2O）＝2∶1　　②28＜ M (A）＜60‎ ‎ ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构 ‎ B: ①饱和链烃，通常情况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种 ‎　　回答下列问题：‎ ‎　　（1）烃A的实验式是 _____________；（2）烃A的结构简式是_____________；‎ ‎　　（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为___________、_____________、___________；‎ ‎（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式　　‎ ‎　　为_____________ (填一种即可）。‎ ‎2019届高二上学期期末考试化学答案 一、选择题：(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1～16： A C B C D / B C C D D / A B A D D A ‎17、（12分,除标注外每空2分）‎ ‎ （1）正 (1分） Pb－2e－　＋ SO4２－　＝PbSO4 （2）增大 32 ‎ ‎ （3）阳 (1分） 4OH－ －4e－ ＝ 2H2O ＋ O2 ↑ CuO ‎18、(10分，每空2分）‎ ‎ （1）①Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－‎ ‎②c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)； 1×10－11 ③10 （2）4c3‎ 19、 ‎（14分，每空2 分）‎ ‎ (1) CO3２－＋H2OHCO3－ ＋ OH － (2) 逆反应方向 酸 (3) ＜ ‎ ‎ (4) 10－8mol·L－1 (5) 碱 NH4＋‎ ‎20、（10分，每空2分）‎ ‎ （1）　NH4NO3N2O↑+2H2O　‎ ‎ （2）　2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣（c－a+2b）kJ•mol—１　‎ ‎ （3）　　 （4） 负 N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋　‎ ‎ 21、（6分，每空1分） ‎ ‎ （1）CH （2）‎ ‎ （3）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；‎ ‎ （4）CH3Br  或 CH3CH2Br 或 （CH3）3CCH2Br