2017-2018学年陕西省南郑中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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2017-2018学年陕西省南郑中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

南郑中学2017—2018学年第一学期期末考试 ‎ 高二化学试题 命题 程翰 校对 杨琳祥 说明:1、全卷共100分,考试时间为90分钟 ‎ 2、可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O ‎16 C 12 S 32 Br 80 I 127‎ 第Ⅰ卷(共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)‎ ‎1.对于反应中的能量变化,表述正确的是(  )‎ A.断开化学键的过程会放出能量 B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 ‎2.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(  )‎ A.通入大量O2     B.增大容器容积 C.移去部分SO2 D.降低体系温度 ‎3.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )‎ A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Na与水反应时增大水的用量 ‎4.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )‎ A.4v正(O2)=5v逆(NO)时,达到化学平衡状态 B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态 C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)‎ ‎5.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(  )‎ A.从C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 ‎ C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐 酸中加入‎4.0 g NaOH固体,放出热量等于5.73 kJ ‎ D.同一个化学反应,化学计量数不同,ΔH的值不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH的值也不同 ‎6.为进一步提高合成氨的生产效率,下列最具开发价值的研究方向是(  )‎ A.研制高温下活性较大的催化剂 B.寻求氮气的新来源 C.研制低温下活性较大的催化剂 D.研制耐高温和高压的新材料建造合成塔 ‎7.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(  )‎ ‎ ①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 ‎ ②铁在潮湿的空气中易生锈 ‎ ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深 ‎ ④合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 ‎ ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)‎ ‎ ⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到化学平衡后,升高温度 体系的颜色加深.‎ A.①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥‎ ‎ 8.据美国《科学》杂志报道,外太空的某一星球的大气层中,含有大量的CH2===CHOH, 此物质常温时为液体,它很容易转化成CH3CHO,化学方程式为CH2===CHOH→CH3CHO,已知ΔH<0。据此你认为下列说法中正确的是(  )‎ A.该星球表面温度很高 B.该星球表面温度很低 C.低温下稳定性CH2===CHOH>CH3CHO D.该反应中CH2===CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH3CHO化学键形成放出的能量 ‎9.下列有关说法正确的是(  )‎ ‎ A.放热反应在任何条件下都能自发进行 ‎ B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 ‎ C.任何熵值增大的反应都能自发进行 ‎ D.ΔH>0,ΔS<0的化学反应一定能自发进行 ‎ 10.反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)在‎700 ℃‎时平衡常数为1.47, 在‎900 ℃‎时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(  )‎ A.升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.该反应的正反应是吸热反应 D.增大CO2浓度,平衡常数增大 ‎ 11.下列说法正确的是 (  )‎ A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷 B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 12.某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2,已知,又知D不与Na2CO3溶液反应,C和E都不能发生银镜反应,则A的结构可能有(  )‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎ 13.已知:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),该反应是一个可逆反应,正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎ 14.某温度下某气体反应达到化学平衡,平衡常数K=,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法中正确的是(  )‎ A.增大c(A)、c(B),K增大 B.降低温度,正反应速率增大 C.该反应的焓变为负值 D.该反应的化学方程式为2E (g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)‎ ‎ 15.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为 ‎ S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1。‎ ‎ 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1; S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎ 2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1; 则x为(  )‎ A.‎3a+b-c      B.c-‎3a-b C.a+b-c D.c-a-b ‎ 16.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是(  )‎ A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KI<KII B.H2的百分含量相同 C.N2的转化率:平衡I<平衡II D.反应放出的热量:QI=QII<92.3 kJ 第Ⅱ卷(共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)‎ ‎17.(13分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。‎ Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 H2SO4溶液 ‎(1)若配制250 mL H2SO4溶液,则需用量筒量取密度为‎1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸____mL。‎ Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示:(2)仪器A的名称为___________。‎ ‎(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1): ______________。‎ ‎(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验,实验数据如下表。‎ 实验 次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差(t2-t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎29.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎①温度差的平均值为____℃。‎ ‎②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是‎1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。‎ ‎③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是____(填字母)。‎ a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎18.(13分)雾霾严重影响人们的生活,雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。‎ ‎(1)可以通过活性炭处理汽车尾气,原理为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH<0。‎ 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____。‎ A.2v正(NO)=v逆(CO2)‎ B.在恒温、恒容的容器中,混合气体的压强保持不变 C.在绝热、恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D.在恒温、恒压的容器中,混合气体的密度保持不变 ‎(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,原理为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g) ΔH<0。若在容积为‎10 L的密闭容器中进行该反应,起始时充入0.4 mol NO2、0.2 mol O3,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)=___________;实验c中NO2的平衡转化率为____________________________________。‎ ‎②与实验a相比,其他两组实验改变的条件分别是b____,c____。‎ ‎③M点的逆反应速率 v(逆)____N点的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎19.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1‎ 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ):‎ 温度 ‎250 ℃‎ ‎300 ℃‎ ‎350 ℃‎ KⅠ ‎2.0‎ ‎0.27‎ ‎0.012‎ ‎(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入‎2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol·L-1,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为____mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)由表中数据判断ΔH1____(填“>”“<”或“=”)0;反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=____(用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是____(填序号)。‎ a.充入CO,使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.充入He,使体系总压强增大 d.使用高效催化剂 ‎(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ=_________;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数KⅡ____(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(5)比较这两种合成甲醇的方法,原子利用率较高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎20.(12分)已知:某工厂合成某香精(分子式为C20H18O4)的路线如下,请结合图给信息回答与该路线有关的几个问题:‎ ‎(1)指出反应的类型:反应①____________,反应②____________。‎ ‎(2)A的结构简式为________________,F的结构简式为______________。‎ ‎(3)B转化为C的化学反应方程式为________________________。‎ ‎(4)写出有机物C的所有同时含有碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体(不包括含有机物C本身):、______、______、______。‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A A A D C B A 序号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D B C D A B ‎17、(13分)答案:(1)6.8 (2)环形玻璃搅拌棒 ‎(3)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎(4)①4.0 ②-53.5 kJ·mol-1 ③ad(第(3)问3分,其余每空2分)‎ ‎18、(13分)答案:(1)CD (2)①2.5×10-4 mol·L-1·min-1 30% ②使用催化剂 升高温度 ③<(除转化率为3分,其余每空2分)‎ ‎19、(14分)答案:(1)0.24 (2)<(1分) ΔH2-ΔH1 (3)b ‎(4) 正向 不变 (5)Ⅰ(1分)(其余每空2分)‎ ‎20、(1)加成反应、消去反应
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