化学卷·2018届陕西省西安市第七十中学高二12月月考（2016

化学卷·2018届陕西省西安市第七十中学高二12月月考（2016

高二年级化学 ‎ 分值：100分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H–‎1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 Fe–56 Al–27 S–32 Cl–35.5‎ 一、选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1、下列物质属于非电解质的是（　　）　　‎ A．CO2   B．AgCl    C．Cu    D．H2SO4‎ ‎2、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）‎ A．X＝Y＝Z        B．X＞Y＝Z       C．X＜Y＝Z       D．X＝Y＜Z ‎3、现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（　　）‎ A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②‎ ‎4、下列方程式书写正确的是（　　）[学科]‎ A．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ B．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－  ‎ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－‎ ‎5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）                         ‎ A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红  D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5‎ ‎6、下列溶液一定显中性的是（　　）‎ A．pH=7的溶液                         B．c(H+)=10-7mol/L的溶液 C．酸碱恰好完全中和的溶液   D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液 ‎7、在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）‎ A．CH3COOH的物质的量                  B．醋酸的电离常数 ‎ C．中和时所需NaOH的量               D．H+的物质的量 ‎8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）‎ A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸　　　　　‎ B．用托盘天平称量‎25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎9、下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）‎ A．Na2SO3              B．Fe2(SO4)3        C．AlCl3           D．NH4HCO3  ‎ ‎10、下列说法正确的是（　　）‎ A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1‎ B． pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10‎ C． 0.2 mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1‎ D．相同体积的0.1 mol·L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1‎ ‎11、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（　　）‎ A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2‎ ‎12、为了使K2CO3溶液中c(K+):c(CO32-)接近2:1，应加入（　　） ‎ A．NaOH B．K2CO‎3 C．KOH D．H2O ‎13、现有室温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）‎ A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液    B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL                   D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 ‎14、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系 如下，则其中不可能的是（　　）‎ A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)‎ C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)‎ ‎15、下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）‎ A．向水中加入NaHSO4溶液            B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液             D．将水加热到‎100℃‎，使pH＝6‎ ‎16、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是（ ）‎ ‎①a＝5时，A是强酸，B是弱酸　②若A、B都是弱酸，则5>a>2 ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强　④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 ‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎17、‎25℃‎时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（　　）‎ A．a＜7时，水的电离受到抑制    B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH可能为a   D．a＞7时，溶液的pH可能为14－a ‎18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（　　）　‎ A．0.3 mol·L-1    B．0.2 mol·L-1  C．0.15 mol·L-1   D．0.4 mol·L-1‎ ‎19、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高‎20℃‎后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 ‎ D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多 ‎20、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va 、Vb，则两者的关系正确的是（　　）‎ A．Vb﹤10Va       B．Va﹥10Vb       C．Vb﹥10Va       D．Va﹤10Vb ‎ ‎21、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）[][]‎ ‎ A．NH3·H2O B．MgCO‎3 C．Na2CO3 D．NaOH ‎ ‎22、下列叙述正确的是（　　）‎ A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)‎ B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) ‎ C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：‎ c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)   ‎ D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=‎2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H‎2A)‎ 23、 从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，电离方程式为：‎ HRH+＋R－；HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（　　）‎ A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R－应为无色 D．R－ 应为红色 ‎24、‎25℃‎时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L），则下列判断正确的是（　　）‎ ‎ A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b ‎ ‎25、室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎ A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX ‎ B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ ‎ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－‎ ‎ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)‎ 二、填空题：（5小题，共44分）‎ ‎26、（6分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NH4Cl 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）；溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是 ‎ ‎ （用必要文字结合离子方程式解释）。‎ ‎27、（10分）（1）在氨水中存在的各种粒子有______________，在氯水中存在的各种粒子有__________；‎ ‎（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<，=，>） 化学反应方程式为 ；‎ ‎（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<，=，>） 化学反应方程式为 。‎ ‎28、（6分）室温时有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：‎ ‎（1）若用蒸馏水应加入______________mL；‎ ‎（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL；‎ ‎ （3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL（保留4位有效数字）。‎ ‎29、（4分）室温时，酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断 ‎（1）以上酸碱中必为弱电解质的是  ‎ ‎（2）物质的量浓度相同的HX和HY，酸性强弱 > 。‎ ‎30、（18分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）准确称量‎8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量 ‎ A．小烧杯 B．洁净纸片 C．直接放在托盘上 ‎（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。‎ A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 ‎（3）某学生选择酚酞作指示剂，滴定过程中，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视 ；直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 即为滴定终点。‎ ‎（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1（保留4位有效数字），烧碱样品的纯度是 （保留4位有效数字）。‎ 滴定次数[]‎ 待测液体积（mL）‎ 标准酸体积 滴定前的刻度（mL）‎ 滴定后的刻度（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。‎ ‎②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。‎ ‎③锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，瓶内有蒸馏水，则滴定结果 。‎ 三、计算题：（共1小题，6分）‎ ‎31、（6分）250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。（已知lg2=0.3）试求：‎ ‎（1）混合液的pH；‎ ‎（2）若原250 mL一元强碱中含溶质‎0.1 g，则M的相对原子质量为多少？‎ ‎（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞，则溶液的颜色分别是什么？‎ ‎2016~2017学年第一学期高二化学第二次月考试题答案 一、选择题（每题2 分，共50 分）‎ ‎01~05、ABABD 06~10、DDDBB ‎11~15、DACCB 16~20、ABACC ‎21~25、BBABB 二、填空题（共 44 分）‎ ‎26、（6 分）‎ ‎⑦⑥②①③⑤④；（3分）‎ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，盐类水解吸热，温度越高盐水解程度越大，溶液碱性越强，去污能力越强。（3分）‎ ‎27、（10分）‎ ‎（1）、NH3·H2O、NH3、H2O、OH-、H+、NH4+（2分）‎ ‎ Cl2、HClO、H2O、OH-、H+、Cl-、ClO-（2分）‎ ‎（2）、>（1分） KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O（2分）‎ ‎（3）、=（1分） 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋2K2SO4（2分）‎ ‎28、（6分）‎ ‎（1）、900（2分） （2）、1000（2分） （3）、81.82（2分）‎ ‎29、（4分）‎ ‎（1）、HY、BOH（2分） （2）、 HX > HY （2分）‎ ‎30、（18分）‎ ‎（1）、A（2分） （2）、B（2分）‎ ‎（3）、锥形瓶内溶液颜色变化；（2分）‎ 红色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再变化。（2分）‎ ‎（4）、0.4000；（2分）97.56％。（2分）‎ ‎（5）、①偏高（2分）②偏高（2分）③无影响（2分）‎ 三、计算题（6分）‎ ‎31、（6分）（第1、2小题的计算过程略）‎ ‎（1）、1.7（2分） （2）、23（2分） （3）、红色、无色（2分）‎