2017-2018学年江苏省东台市创新学校高二11月月考化学试题（必修） 解析版

2017-2018学年江苏省东台市创新学校高二11月月考化学试题（必修） 解析版

江苏省东台市创新学校2017-2018学年高二11月月考化学试题（必修）‎ ‎（考试时间：60分钟 满分：100分）‎ 命题人： 邰德湫 命题时间：2017年11月20日 一、 单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。）‎ ‎1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是(　　)‎ A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置沉降 D. 过滤 ‎【答案】B ‎【解析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的常用方法是利用“丁达尔效应”，答案为B。‎ 点睛：溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应。‎ ‎2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于(　　)‎ A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 盐 ‎【答案】C ‎【解析】根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故选C。‎ ‎3. 下列物质中，属于电解质的是(　　)‎ A. 水银 B. 硝酸钾 C. 酒精 D. 蔗糖 ‎【答案】B ‎【解析】A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了电解质的概念，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物。‎ ‎4. 下列化学用语正确的是(　　)‎ A. 乙烯的结构简式是C2H4 B. 氯离子的结构示意图：‎ C. NaCl的电子式是Na：Cl D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO ‎【答案】B ‎..................‎ 点睛：本题考查了原子结构示意图、结构简式、电子式、电离方程式等化学用语的判断。本题的易错点为A，有机物的结构简式中要表示出官能团。‎ ‎5. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是(　　)‎ A. 玻璃棒 B. 容量瓶 C. 圆底烧瓶 D. 胶头滴管 ‎【答案】C ‎【解析】根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，而圆底烧瓶在配制中不会用到．‎ ‎6. 某溶液中可能含有SO、CO等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】只加可溶性钡盐，不酸化，会错误的将CO32-、SO32-、Ag+等干扰离子判断成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。‎ ‎7. 下列关于物质性质的说法正确的是(　　)‎ A. 通常状况下，NO2是无色的气体 B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎【答案】D ‎【解析】A．NO2是红棕色气体，故A错误；B．SO2漂白品红，表现漂白性，故B错误；C．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，但加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和二氧化氮气体，故C错误；D．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选D。‎ ‎8. 下列实验方法或实验叙述正确的是(　　)‎ A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3‎ C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂 ‎【答案】C ‎【解析】A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、过滤操作时，漏斗下端要紧靠烧杯的内壁，故C正确；D、乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查物质的分离方法、原理、仪器等知识。本题的易错点为A，用pH试纸测定溶液pH的操作为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。‎ ‎9. 在溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A. Na＋、OH－、HCO B. NH、NO、OH－‎ C. H＋、K＋、CO D. Ba2＋、OH－、C1－‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、OH－和HCO3－发生中和反应，不共存，错误；B、NH4+、OH－生成弱电解质NH3·H2O，不共存，错误；C、H＋和CO32－反应生成CO2或HCO3－，不共存，错误；D、离子间不反应，能大量共存，正确。‎ 考点：考查离子共存问题。‎ ‎10. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子 B. O2、O3互为同位素 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 乙烷、乙烯互为同分异构体 ‎【答案】A ‎【解析】A、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氢元素，微粒不同，是氢元素形成的五种不同粒子，故A正确；B、同位素的研究对象是元素，O2、O3是氧元素形成不同单质，应该为同素异形体，故B错误；C、正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D、乙烷与乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选A。‎ ‎11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是(　　)‎ A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】氨气易溶于水，不能用排空气法收集，故A错误；NO难溶于水，可以用排水法收集，故B正确；NO2 与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C正确；SO2易溶于水，不能用排空气法收集，故D错误。‎ ‎12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA B. 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D. 16 g O3中含有的氧原子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】A、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故A错误；B、镁原子的核外有12个电子，故1mol镁含有12mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、16g臭氧中含有的氧原子的个数N=nNA=NA=NA，故D正确；故选D。‎ ‎13. 下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋‎ D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O＋3H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．铁与氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑，故D正确；故选D。‎ ‎14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(　　)‎ A. 除去CO2中的HCl B. 干燥Cl2 C. 稀释浓硫酸 D. 制备少量O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A 错误，应选用饱和的碳酸氢钠溶液 B 正确 C 错误，应该在烧杯中稀释 D 错误，过氧化钠溶于水，用隔板不起作用。‎ ‎15. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应中转移3个电子 B. Fe2O3发生还原反应 C. CO被还原 D. CO为氧化剂 ‎【答案】B ‎【解析】A、铁元素化合价由+3价降低到0价，参与反应的为Fe2O3，含有2个铁原子，所以反应中转移3×2=6个电子，故A错误；B、铁元素化合价减低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应，故B正确；C、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，故C错误；D、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故D错误；故选B。‎ ‎16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是(　　)‎ A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 ‎【答案】C ‎【解析】B、D选项中温度较高，速率大于A、C，A、C的浓度相同，但A为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的为C，故选C。‎ 点睛：本题考查化学反应速率的影响因素。题中涉及影响反应速率的因素有温度、固体的表面积大小，一般来说，温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。‎ ‎17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是(　　)‎ A. 碳酸钙受热分解 B. 乙烷燃烧 C. 铝粉与四氧化三铁反应 D. 铁与盐酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】A．碳酸钙受热分解，属于吸热反应，反应中热能转化为化学能，故A选；B．乙烷燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故B不选；C．铝粉与四氧化三铁反应，是放热反应，反应中化学能转化为热能，故C不选；D．铁与盐酸反应，是放热反应，反应中化学能转化为热能，故D不选；故选A。‎ ‎18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是(　　)‎ A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D. ＋Br2Br＋HBr ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A是取代反应，B是氧化反应；C是取代反应；D是取代反应。因此与其它反应类型不同的是B。‎ 考点：考查有机化学反应类型的关系的知识。‎ ‎19. CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(　　)‎ A. CO全部转化为乙醇 B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇 D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、正逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，故B错误；C、只要反应发生，CO和H2就以1：2的物质的量之比反应生成甲醇，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是(　　)‎ A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡 B. H＋在溶液中定向流向铁 C. 电子由铁电极流出 D. 该装置能将电能转化为化学能 ‎【答案】C ‎【解析】A．碳棒上氢离子放电生成氢气，故A错误；B．H+在溶液中定向流向正极碳棒，故B错误；C．电子从铁棒沿导线流向碳棒，故C正确；D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D错误；故选C。‎ ‎21. 下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ‎【答案】B ‎22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 C. 金属性：D＞C D. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B元素后多种短周期主族元素，所以B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素。A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Al＞Cl＞C＞H，即原子半径A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故C错误；D．元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D正确；故选D。‎ ‎23. 汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2‎ ‎，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)(　　)‎ A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%‎ ‎【答案】B ‎【解析】NO2、NO和CO等有害气体通过催化转化器后，可被完全转化为无害的N2和CO2，发生的反应：4CO+2NO2═N2+4CO2，2CO+2NO═N2+2CO2。尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n(NO2+NO)=n(NaOH)= 0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故V(NO2+NO)=0.005L×22.4L/mol=0.112L，尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2═N2+4CO2，2CO+2NO═N2+2CO2，由方程式可知：全部为NO2时，CO的体积最大，CO体积最大为0.112L×2=0.224L，故CO体积分数最大值为×100%=1%；全部为NO时，CO的体积最小，CO体积最小为0.112L，故CO体积分数最小值为×100%=0.5%；故CO体积分数范围介于0.5%～1%之间，故选B。‎ 点睛：本题考查混合物计算，关键是利用原子守恒计算二氧化氮与NO总体积，再利用极限法进行分析解答。NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n(NO2+NO)=n(NaOH)，当全部为NO2时，CO的体积最大，全部为NO时，CO的体积最小，计算出CO体积分数范围。‎ 二、非选择题 （共31分） ‎ ‎24. （1）美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料。‎ ‎①在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24。该反应化学方程式为 ______。‎ ‎②硅可用作______材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片。‎ ‎③下列有关硅材料说法正确的是______ (填字母)。‎ A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高 D.高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维 ‎（2）中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强抗艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物。五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类。‎ ‎①维生素C又称______。维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色。说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏。因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是______在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加____ 。‎ ‎②人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和____ ，请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式____ 。‎ ‎（3）近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气。改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识。‎ ‎①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、______和可吸入颗粒(主要是PM2.5 )等污物的浓度计算出来的数值。‎ ‎②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是_____ (填字母)。‎ A.燃放烟花爆竹 B.为城市主干道洒水保洁 C.大面积开发土建项目 ‎③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______ 。‎ ‎【答案】 (1). Na4Si244Na+Si24   (2). 半导体 (3). B (4). 抗坏血酸 (5). 凉拌 (6). 食醋 (7). 无机盐 (8). C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O  (9). 氮氧化物 (10). 【答题空10】B (11). C+H2OCO+H2‎ ‎【解析】(1)①在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24，反应方程式为：Na4Si244Na+Si24，故答案为：Na4Si244Na+Si24；‎ ‎②硅可用半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片，故答案为：半导体；‎ ‎③A．硅与盐酸不反应，故错误；B．原子晶体熔点高硬度大，可用于制作高温陶瓷和轴承，故正确；C．玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故错误；D．光导纤维的成份是二氧化硅，故错误；故选B；‎ ‎(2)①维生素C又称抗坏血酸，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，不要加热，可采取凉拌、生吃等措施，在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，在酸性条件下，维生素C不易被空气氧化，因此烧煮时最好加食醋，故答案为：抗坏血酸；凉拌；食醋；‎ ‎②人体需要的六大营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和无机盐，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，故答案为：无机盐；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O ‎(3)①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、氮氧化物和可吸人颗粒(主要是PM2.5 )等污物的浓度计算出来的数值；A、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；B、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；C、大面积开发土建项目会引起扬尘，故c不选；故选b；故答案为：氮氧化物；B；‎ ‎②焦炭与水反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式：C+H2OCO+H2；故答案为：C+H2OCO+H2。‎ ‎25. A－J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体，D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN溶液显红色。请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎（1）A的化学式是 _________________‎ ‎（2）H的电子式是 __________________‎ ‎（3）B→C+F的化学方程式是________________‎ ‎（4）J+D→I的离子方程式是_______________‎ ‎【答案】 (1). H2O2 (2). (3). 2H2O2H2↑+O2↑ (4). 2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎【解析】A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体，一般为H2O2生成H2O的反应，则A为H2O2，B为H2O，C为O2，G为黄绿色气体，应为Cl2，D是应用最广泛的金属，应为Fe，由转化关系可知F为H2，H为HCl，E为Fe3O4，J为FeCl3，I为FeCl2。‎ ‎(1)由以上分析可知A为H2O2，故答案为：H2O2；‎ ‎(2)H为HCl，为共价化合物，电子式为，故答案为：；‎ ‎(3)B为H2O，可在电解的条件下生成氧气和氢气，方程式为2H2O2H2↑+O2‎ ‎↑，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎(4)J为FeCl3，I为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。‎ 点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，把握过氧化氢、铁等物质的性质及其转化、电解原理等为解答的关键。注意A、B、G、J为解答的突破口。‎ ‎26. 黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z＝nH2O改为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)‎ 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。‎ ‎（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是__________ 。‎ ‎（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______ 、______‎ ‎（3）SPFS溶于水后并与水反应生成________ 能吸附水中的悬浮物来净化水。‎ ‎（4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为______ 。‎ ‎（5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(写出计算过程)______。‎ ‎【答案】 (1). 将Fe2+氧化为Fe3+ (2). 蒸发皿 (3). 玻璃棒 (4). Fe(OH)3胶体 (5). 14.3% (6). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O ‎【解析】(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；‎ ‎(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；‎ ‎(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，故答案为：氢氧化铁胶体；‎ ‎(4)根据Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=×2=0.07 mol，白色沉淀20.97g为BaSO4，n(SO42-)=n(BaSO4)==0.09mol，根据电荷守恒：n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-) =3×0.07mol-2×0.09mol=0.03mol，则盐基度=×100%=14.3%，故答案为：14.3%；‎ ‎(5)n(Fe3+)=0.07 mol，m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g，n(SO42-)=0.09mol，m(SO42-)= 0.09mol×96g/mol=8.64g，n(OH-)=0.03mol，m(OH-)=0.03mol×17g/mol=0.51g，m(H2O)= 15.05g-3.92g-8.64g-0.51g=1.98g，则n(H2O)==0.11mol，n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)：n(H2O)=0.07：0.03：0.09：0.11=7：3：9：11，故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7(OH)3(SO4)9•11H2O，故答案为：Fe7(OH)3(SO4)9•11H2O。‎ 点睛：本题考查物质制备实验，涉及物质的性质、胶体的性质及化学计算等问题，做题时注意分析题中关键信息、明确实验流程中的反应、物质的量关系等为解答的关键。本题的易错点和难点是(5)的计算，由聚合硫酸铁的质量，结合各离子物质的量计算n(H2O)，计算n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)：n(H2O)比例关系确定化学式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎