四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题

四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题

‎2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（50分）‎ 一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）‎ ‎1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是 ‎ A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.‎ B.Fe2O3可用于油漆工业中 C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多 ‎2.下列关于胶体的叙述，正确的是 ‎ A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体 B.明矾净水利用了胶体的吸附性 C.电泳现象可以证明胶体带电 D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜 ‎3.下列物质中可用来干燥NH3的是 ‎ A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水CaCl2‎ ‎4.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-‎ C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-‎ D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-‎ ‎5.下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是 ‎ A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2‎ C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2‎ ‎6.以下元素都是短周期元素,已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,eE3-比cC3-半径大。则下列叙述中正确的是 ‎ A.原子半径:A＞B＞E＞D＞C B.原子序数:d＞c＞b＞a＞e C.离子半径:E＞C＞D＞B＞A D.单质还原性:A＞B＞D＞C＞E ‎7.以下指定化学反应的离子方程式正确的是 A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH― ＝NH3↑+H2O C. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓‎ D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2H2O ‎8.有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：‎ ‎（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 A.SO42- B.Br- C.H2SO3 D.NH4+‎ ‎9.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是 ‎ ‎①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 ‎10.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A.W 在周期表中所在族全是金属 B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 C.Y 的氢化物常温常压下为气态 D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子 第II卷 非选择题（50分）‎ ‎11.（10分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：‎ NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；‎ NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。‎ ‎（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。‎ a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 ‎（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。‎ 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。‎ 请回答：‎ ‎①写出甲中发生反应的离子方程式______。‎ ‎②乙装置中的试剂是______。‎ ‎③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。‎ ‎（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。‎ ‎①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。‎ ‎②装置c中的试剂为______（选填字母）。‎ e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙 ‎③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。‎ ‎12（10分）.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl 固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。‎ ‎（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。‎ ‎（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。‎ ‎（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。‎ ‎13（10分）.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:‎ 族 周期　　‎ ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是__________________。 ‎ ‎（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式: __________、_________。 ‎ ‎（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______（填字母 ）。‎ A.最高正化合价为+6价 B.气态氢化物比H2S稳定 C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 ‎（4）③的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。写出用碱液吸收③的四价氧化物的离子方程式__________________________________；③的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：_________。‎ ‎（5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有________________。 ‎ ‎（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎14.（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为___。‎ ‎（3）反应③的离子方程式为___。‎ ‎（4）反应⑧的化学方程式为___。‎ ‎（5）反应⑥过程中的现象是____。‎ ‎（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。‎ ‎15.（10分）（1）找出合适的序号填在对应的空格中 ‎①正戊烷和异戊烷 ②和 ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3‎ ‎④和 ⑤和 互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。‎ 互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。‎ ‎（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：‎ ‎①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。‎ ‎②反应①的反应类型为____。‎ ‎③写出反应②的反应方程式____。‎ 写出反应④的反应方程式____。‎ ‎④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。‎ ‎2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试 化学试题答案 ‎1.B 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D ‎11.N2+3H22NH3 c CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠 过滤 NH3（氨） CO2（二氧化碳） g 60% ‎ ‎12.2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量 除去过量的Ba2+ 除去过量的CO32— ‎ ‎13.第三周期第ⅣA族 BD 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O b=a+1、b=a+11、b=a+25 Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋ ‎ ‎14.铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 ‎ ‎15.③ ⑤ ② ① CH2=CH2 羧基 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH ‎（任写一种） ‎