吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学（理）试题 Word版含答案
长春外国语学校2019-2020学年高二年级下学期期末考试
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5 Na-23 S-32
P-31
第Ⅰ卷
一、单项选择题：(共42分）
1、下列关于物质分类的说法正确的是
A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．金刚石、白磷都属于单质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2、下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解
3、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量
共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO D．K＋ NH SO NO
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
6、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油
C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素
7、用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)
8、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.120g熔融NaHSO4中含H+数为NA B.74g乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中含碳氧共价键数为NA
C.2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为NA
D.密闭容器中,0.5mol N2和1.5mol H2充分催化反应后分子总数为NA
9、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的
pH仍相同，则m和n的关系是
A．m
n D．不能确定
10、化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀
11、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
12、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
13、“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其
反应原理之一为：Ag＋H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制
容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3
14、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
D．标准状况下产22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA
16、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO
B．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、SCN－
C. ＝1×10－13 mol/L的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
17、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．K＋、AlO、Cl－、SO B．NH、Ba2＋、Cl－、NO
C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
18、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升
高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a
19、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列
反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
20、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，
恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
21、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，有
关说法正确的是
A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2＋被氧化 B．x＝2
C．Fe2＋、S2O都是还原剂 D．每生成1molFe3O4，反应中转移电子2mol
第II卷
二、填空题：（共58分）
22、（15分）(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋
Fe3O4，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。
（2）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋
阴离子
OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO
若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①A的化学式为______________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为____________________________________。
（3）完成下列反应的离子方程式
①Fe2O3溶于HI溶液中
②AlCl3溶液中加入过量氨水
（4）有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、
NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
根据下列表格中实验实验内容以及现象、结论：
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
回答：
NO存在于________溶液中，理由是____________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________________。
根据实验确定，M溶液中含有的离子为______________________________________。
23、（14分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量
蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继
续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你
预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
________________，其原因是____________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，
原因是______________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，
原因是_________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结
果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________________。
24、(14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体
积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。
84消毒液： 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL
质量分数 25% 密度 1.19 g·cm－3
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na＋)＝____ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%
的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84
g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或
“＝”)2.3 mol·L－1；
③若浓硫酸稀释后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度
________(填“>”、“<”或“＝”)2.3 mol·L－1。
④配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
。
25、（选修3）（15分） N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
（1）基态As原子的核外电子排布式为__________。
（2）N的第一电离能比O大,原因是__________。
（3）中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角__________(填“大”或“小”),
原因是 。
（4）K3AsO4中含有的化学键类型包括__________;的空间构型为 __________。As4O6 的
分子结构如图1所示,则该化合物中As的杂化方 式是__________。
（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5 是__________晶体。
（6）白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边
长为acm,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶胞中含有P原子的个数为__________,该晶
体的密度为__________(用含NA、 a的代数式表示)g.cm-3。
（7）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为______。
如图1是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键（以箭头表示）。
（8）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______。
（9）K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是
______，
1、C 2、C 3、B 4、D 5、A 6、 A 7、D 8、C 9、C 10、 D 11、C
12、B 13、D 14、D 15、B 16、C 17、A 18、A 19、A 20、D 21、C
22、 (1)①SO2、Fe3O4 32
(2)①NH4HSO4 ②H＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
（3）①Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(4)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO
23、 (1)丁达尔效应
(2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少
②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉
(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
24(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①250 ②< ③>④将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
25、(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}
(2).N的2P轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的大
(3).大; 中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力
(4).离子键、共价键;正四面体;sp3
(5).离子; (6).16; 496/a3NA
（7）CO2、N2O、CS2、等（1分，任写一种即可）
（1分）
（8）配位键（1分）CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（1分）
（9）C＜O＜N（1分）
