2020届高考化学一轮复习原子结构与性质学案

2020届高考化学一轮复习原子结构与性质学案

第十二章　物质结构与性质 ‎[考纲解读]　1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。‎ 第36讲　原子结构与性质 ‎1.能层、能级与原子轨道 ‎(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。‎ ‎(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)Al，P>S。‎ b．同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。‎ c．同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大(即I1Ge>Zn 名师精讲 ‎(1)电离能的应用 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。‎ ‎(2)电负性的应用 ‎①确定元素类型(电负性>1.8，一般为非金属元素；电负性<1.8，一般为金属元素)。‎ ‎②确定化学键类型(一般来说，两成键元素电负性差值>1.7，为离子键；两成键元素电负性差值<1.7，为共价键)。‎ ‎③判断化合物中元素价态正、负(电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价)。‎ ‎④判断元素金属性和非金属性的强弱。‎ ‎(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。‎ ‎(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。元素第一电离能变化的反常情况：ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能分别比同周期相邻元素的第一电离能都高。‎ ‎4．(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为________。‎ ‎(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H三种元素的电负性由大到小的顺序为________________________。‎ 答案　(1)O>N>C>K　(2)C>H>Si 解析　(1)第二周期从左到右依次为C、N、O，电负性逐渐增大，K位于第四周期最左边，所以电负性最小。‎ ‎(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的电负性。‎ ‎5．(1)(2018·广东省二模)铜元素在周期表中的位置是__________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。‎ ‎(2)(2018·石家庄市质检一)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)；甲醇和甲醛的组成元素的电负性由小到大的顺序为________。‎ ‎(3)(2018·青岛市一模)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁________锰(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是_______________________。‎ 答案　(1)第四周期ⅠB族　N＞O＞S ‎(2)H、C、O ‎(3)<　Mn2＋、Fe2＋的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2＋处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn 解析　(1)铜在周期表中的位置是第四周期ⅠB族；同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右第一电离能呈逐渐增大趋势，但N元素的2p轨道处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O。‎ ‎(2)元素非金属性越强电负性越大，则其组成元素C、H、O的电负性由小到大的顺序为H、C、O。‎