2018-2019学年江苏省如东高级中学高二上学期第二次阶段测试化学试题（普通班） Word版

2018-2019学年江苏省如东高级中学高二上学期第二次阶段测试化学试题（普通班） Word版

如东高级中学2018—2019学年第一学期高二年级阶段测试（二）‎ 化学试卷（普通班选修）‎ ‎（考试时间：100分钟，满分：120分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32Mg:24 Fe:56 Zn:65‎ 第I卷选择题（40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水 D．工业生产上不能采取加压措施提高SO2转化为SO3的转化率 ‎2．下列化学用语的表述正确的是（ ）‎ A．NH4Cl的水解常数表达式：K=‎ B. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-‎ ‎3．孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是 ( )‎ A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-‎ B．加入过量NaNO3溶液：Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-‎ C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-‎ D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-‎ ‎4.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是 A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 C. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 ‎5．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 ‎6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 (　　)‎ A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 ‎7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MgCO3MgCl2(aq)Mg B．H2SO4(浓)SO2BaSO3(s)‎ C．NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s) ‎ D. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式书写不正确的是 A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑‎ B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓‎ C．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ BaSO4↓＋2H2O D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎9．下列实验操作不正确的是 A．配制AlCl3溶液时，在溶液中滴加几滴稀盐酸 B．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化 C．在pH试纸上分别滴加等浓度的CH3COONa、NaClO溶液，比较两者的水解程度的大小 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 ‎10．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是 表面涂有钌 配合物的TiO2‎ 工作 镀Pt导电玻璃 透明导电玻璃 电解质 ‎①RuⅡ RuⅡ*（激发态）‎ ‎②RuⅡ* RuⅢ+ e－‎ ‎③RuⅢ+I－SⅡ+I ‎④I+e－I－‎ 电极X 电极Y 太阳光 A．X极为电池的负极 B．电池工作时，光能转变为电能 C．电池工作时，Y极上发生还原反应 D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1‎ C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎12．下列有关说法正确的是 A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0‎ B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)‎ ‎13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钠盐 X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2‎ X 一定是 Na2SO4‎ ‎ 溶液，出现白色沉淀 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色 氧化性: H2O2>Fe3+‎ C 将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎ c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)‎ D．点④所示溶液中：‎ c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1‎ ‎15．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。‎ 下列说法正确的是 A．H2转化率：a＞b＞c B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3‎ C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，‎ 新平衡中H2的体积分数增大 第II卷（非选择题80分）‎ ‎16．(15分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）‎ 为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：‎ ‎(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。‎ ‎⑵操作Ⅰ名称是。‎ ‎⑶滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。‎ ‎⑷已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。‎ ‎3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)‎ ‎4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)‎ 确定Fe2+是否氧化完全的方法是。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)‎ ‎⑸加入过量NaOH溶液的目的是。‎ ‎⑹请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。‎ ‎17. (12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、CO2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Co2＋‎ ‎7.6 ‎ ‎ 9.4‎ Al3＋‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ Zn2＋‎ ‎5.4 ‎ ‎8.0‎ ‎(1) “酸浸”时通入SO2的目的是____________________________。‎ ‎(2) “除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(3) “萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，‎ 由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__________________________________________。‎ ‎(4) “沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是________________________________。‎ ‎(5) CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎18. (12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：‎ 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。‎ ‎（1）30.00mL 5.00 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为。‎ ‎（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为。‎ ‎（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。‎ 室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为。‎ ‎（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：‎ 已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物 ‎②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+‎ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A 步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL 步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。‎ 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。‎ ‎19．（18分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。‎ ‎（1）已知：①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol该反应的平衡常数为K1（下同）‎ ‎②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2‎ ‎③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3‎ 试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式 ；‎ 以及此热化学方程式的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）。 ‎ ‎（2）①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。 ‎ ‎ ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：‎ 方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为____；‎ 方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：________________。‎ ‎（3）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2gNO2气体和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶被呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是____________________________。‎ ‎（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。‎ ‎①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。‎ ‎②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为。‎ ‎（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为。‎ ‎20．（14分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。‎ ‎（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。‎ ‎①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示：‎ 催化效果最好的是催化剂_____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是__________________________ _______。‎ ‎ ②甲醇（CH3OH）燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 。 ‎ ‎（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：‎ ‎①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。‎ ‎ ②900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）＝____________，达到平衡时c（H2）＝__________（保留2位小数）。‎ ‎ （3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。现将0．20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2‎ S的平衡转化率如下图所示：‎ 已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。 温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝___________（用a的代数式表示）。‎ ‎21、（9分）氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。‎ 磺酰氯（SO2Cl2）是实验室中常见试剂。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g） ‎ ‎ （1）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）发生反应，在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。‎ ‎ ①平衡时，容器内压强p＝_________________。‎ ‎ ②相对曲线Ⅱ对应实验，仅改变一个条件得到曲线I，曲线I改变的条件可能是_____________________。‎ ‎（2）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体），该溶液中阴离子浓度大小顺序为_________________________ ___。‎ ‎（3）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数Ka＝2．5×10－8，则在该温度下，NaClO水解反应的水解常数Kh为______________________________。‎ 如东高级中学2018—2019学年第一学期高二年级阶段测试（二）‎ 高二化学答案（普通班）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C B D B D A C D ‎11‎ ‎12‎ ‎ 13‎ ‎14‎ ‎15‎ C D CD BD AC ‎16. (15分)‎ ‎⑴抑制Fe3+水解（2分） ‎ ‎⑵过滤（2分）‎ ‎⑶H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）‎ ‎(4) 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化 （3分）‎ ‎⑸将Al3+转化为AlO2—，分离Fe3+与Al3+（3分）‎ ‎⑹加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3分）‎ ‎17.（12分）每空2分 ‎(1) 将Co3＋还原为Co2＋（2分）‎ ‎(2) 5.0～5.4　（2分） 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）‎ ‎(3) 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液（2分）‎ ‎(4) 防止加入过快后，局部碱性过强而产生Co(OH)2（2分）‎ ‎(5) 2CoCO3 Co2O3＋CO↑＋CO2↑（2分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）12.60g（2分）‎ ‎（2）Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ （2分） ‎ ‎（3）3≤pH≤9（2分）‎ ‎（4）25mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×20.00×10－3‎ ‎＝2.00×10－3mol （1分）‎ 则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol （1分）‎ ‎25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol 则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol（1分）‎ 所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol —8.00×10－3 mol＝0.004mol （1分）‎ 该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%（2分） （或按合理要求，分步给分，该项共6分）‎ ‎19．（18分）‎ ‎（1） （2分） ‎ ‎（2分）‎ ‎（2）①温度升高到710 K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）‎ ‎②CO-2e-+H2O=CO2+2H+ （2分） 2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+‎ ‎（3）c(Na+)>c(NO3-)>c NO2-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎（4）①好氧硝化；②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；‎ ‎（5）温度升高H2O2分解速率加快；‎ ‎20．（14分）每空2分 ‎（1）①I 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行 ‎②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6 H2O ‎（2）①放热 ②0.17 mol·L-1·min-1 0.50 mol·L-1 （3） ‎ ‎21．（9分）（1）①181.8 kPa （2分） ②加入催化剂（2分）‎ ‎（2）c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-) （2分） （3）4.0×10-7 （3分）‎