2017-2018学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第一次月考化学试题 出题人：任园园 审题人：李义奇 一、 单选题(共18小题，18*3==54分)‎ ‎1.下列反应符合图示的是（　　） ‎ A.镁片与盐酸的反应        B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应 C.酸碱中和反应          D.乙醇在氧气中的燃烧反应 ‎2.在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　） A.正极发生的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+ B.正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑ C.负极发生还原反应 D.电子经导线由铜流向锌 ‎3.反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A.加入催化剂，平衡常数不变 B.减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 C.增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 ‎4.反应A+3B=‎2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　） A.V（A）=0.15mol/（L•s）    B.V（B）=0.6mol/（L•s） C.V（C）=0.5mol/（L•s）     D.V（D）=0.45mol/（L•s）‎ ‎5.在任何条件下，纯水显中性，是因为（　　）‎ ‎ A.PH=7              B.c（H+）=c（OH-） C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L    D.c（H+）•c（OH-）=10-14‎ ‎6.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　） A.偏大    B.偏小    C.不变    D.无法判断 ‎7.下列事实与水解反应无关的是（　　） A.用Na2S除去废水中的Hg2+     B.用热的Na2CO3溶液去油污 C.利用油脂的皂化反应制造肥皂   D.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4‎ ‎8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A.HX、HY、HZ  B.HX、HZ、HY  C.HZ、HY、HX  D.HY、HZ、HX ‎9.下列水解反应离子方程式书写正确的是（　　） A.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O    B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+    D.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-‎ ‎10.有关ACl沉淀溶平衡说法正确是（　　） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变 ‎11.在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（　　） A.c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） B‎.2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） D.c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）‎ ‎12.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　） ‎ ‎ A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 ‎13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+‎2c（RO32-） C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③ D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②‎ ‎14.有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　） A.②①③⑧⑦⑥⑤④        B.②①③⑥⑦⑧⑤④ C.①②③⑧⑦⑥④⑤        D.②①⑧③⑦⑥④⑤‎ ‎15.下列有关说法正确的是（　　） A.常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子 B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 D.将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 ‎16.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　） A.AgCl＞AgI＞AgBr         B.AgCl＞AgBr＞Ag I C.AgBr＞AgCl＞AgI         D.AgBr＞AgI＞AgCl ‎17.下列说法正确的是（　　） A.Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3 B.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 C.配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe D.室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐 ‎18.已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（　　） ‎ 溶质 NaCl Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ pH ‎7‎ ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎8.3‎ ‎ A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO B.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO- C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：‎2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L 二、非选择题 ‎19.(10分)为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题： （1）该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）． （2）A和B的总能量比C和D的总能量 ______ （填“高”或“低”）． （3）物质中的化学能通过化学反应转化成 ______ 释放出来． （4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量． （5）写出一个符合题中条件的化学方程式： ______ (6)已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①‎ ‎ P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1 ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ______ ．相同状况下，能量状态较低的是 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．‎ ‎20.（6分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工． （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ •mol-1 ①该反应在常温下 ______ 自发进行（填“能”与“不能”）； ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填字母，下同） a．容器中的压强不变 b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O c．c（CO）=c（H2） d．密闭容器的容积不再改变 （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为‎2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： ‎ 实验组 温度 ℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①该反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应； ②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是 ______ （用含a、b的数学式表示）‎ ‎21.（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： ‎ ‎  实验编号 HA物质的量浓度（mol•L-1）‎ NaOH物质的量浓度（mol•L-1）‎ ‎ 混合溶液的 pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 c ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ______ ． （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 ______ （选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是 ______ ． （3）丙组实验结果分析，HA是 ______ 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ． （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= ______ mol•L-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH-）-c（HA）= ______ mol•L-1．‎ ‎22.（16分）运用相关原理，回答下列各小题：‎ 已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-． （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 ______ （填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度． （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为： ______ （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+） ______ c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH ______ 7（填“＞”、”=”或“＜”）． （3）在‎25℃‎下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）=c（Cl-）．则溶液显 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= ______ ．‎ ‎（4）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合． ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= ______ ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= ______ ．‎ 高二年级上学期第一次阶段考试（化学）答案 答案和解析 ‎【答案】 ‎ ‎1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B 13.B 14.A 15.C 16.B 17.A 18.C ‎ ‎ ‎ ‎19.放热；高；热能；低；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol；红磷；低 20.不能；bd；放；a=2b且b＞1 21.若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；否；c（A-）=c（Na+）；弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；1×10-5；1×10-9 22.=；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＞；＞；Fe2+；MnO4-、Fe3+ 23.1：10；1：9 19.4或10；抑制；BC；11；12；C；中； ‎