化学卷·2019届贵州省铜仁市第一中学高二下学期开学考试（2018
铜仁一中2017——2018学年第二学期高二开学检测
化学试题
一、选择题：
7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )
A.用该滴定管量取10.00mLH2SO4溶液 B. 蒸干氯化铁溶液制备无水氯化铁
C. 用此装置测量中和热 D. 用此装置在铁钉上镀铜
8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. Na+ 、Al3+ 、Cl－、HCO3－ B. NH4+、I－、NO3－、Fe3+
C.H+、Mg2+、CH3COO－、NO3－ D.SO32－、Na+、CO32－、K+
9．下列方程式书写正确的是（）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+
C. Cu插入到AgNO3溶液中：Cu +Ag+=Ag+ Cu2+
D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=HSO4－+Na+
10．下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
把铝片、镁片和电流表用导线连接后插入氢氧化钠的溶液中
电流表指针发生偏转
形成原电池，其中铝作原电池的负极
B
CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性：Cl
Ksp[Mg(OH)2]
11．下列说法正确的是（ ）
A. 实验室可用NaOH和CH3COOH的稀溶液相互反应，测量中和热。
B. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下进行电解，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )
A. 通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1
B 阳极区发生的电极反应为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 通电后，得到的产品d是H2SO4
D. 乙为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向阳极区迁移
13．常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 当V＝0时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)
B. 当V＝5时：溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl
C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32—)
D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、非选择题
27．（14分）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。完成下列填空：
（1）请写出H2O的电子式__________。
（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）。
（3）一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热156.8kJ。
①则0~5min内，用SO2表示的平均反应速率 mol·L-1·min-1，SO2的转化率为 。
②若条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量 313.6kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
A.
B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
C.容器中SO2的浓度不随时间而变化
D.容器中SO2和O2的物质的量相等
（4）．已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝
28．（13分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量5.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0．100molL-1盐酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式 (中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有 。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_______（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是
滴定次数
待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10．00
0．40
20．50
第二次
10．00
4．10
24．00
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠的浓度数值偏高的是________．（3分）
A．碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有润洗
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸溶液体积时，开始平视读数，滴定结束时仰视读数
E．滴定中，不慎将锥形瓶中的溶液洒落在瓶外
F．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
29．(15分)下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（已知：在甲池中的总反应是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O）
(1)丙装置中电极C的名称是_____________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为______________________，乙装置中电极A的电极反应式为_____________________，丙装置中发生的总反应的化学方程式___________。
（3）一段时间，当乙池中电极B质量增重了0.216g时，均匀搅拌丙池，所得溶液的pH＝_____(温度为25 ℃，并已知NaCl溶液足量，不考虑生成的气体在溶液中的溶解和反应，电解后溶液体积为2L)。
30．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
HClO
电离平衡常数
1．7×10-5mol•L﹣1
3．0×10-8mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH较大的是 。(用化学式表示)
（2）常温下0．1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______（填字母序号）．
A．pH B． C．c（H+）•c（OH-） D．n(H+)
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX是_____（填“强”或“弱”）酸；若将同浓度的HX溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）,其溶液中离子浓度的大小关系是 。
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，此温度下将pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_____。
（5）．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH
，使之大于________。
②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
