山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

www.ks5u.com 平遥二中高一年级十月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 N—14 Cl—35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能 A. 给水消毒，达到饮用标准 B. 除去水中的不溶性杂质 C. 除去水中的异味 D. 将污水转化为纯水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，即过滤只能将不溶性杂质除去，起不到消毒、去异味以及除去可溶性杂质的作用，答案选B。‎ ‎2.下列实验方案的设计中，可行的是 A. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 B. 用萃取的方法分离煤油和汽油 C. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；‎ B、煤油和汽油溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；‎ C、镁粉和铝粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉，C可行；‎ D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。‎ ‎3.下列实验操作中有错误的是 A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。‎ B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。‎ D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免混合物的分离不彻底，A正确；‎ B．用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中以防止试剂污染，应该垂直悬空于试管口上方，B正确。‎ C．蒸馏时，冷却水从下口通入，可使冷却水充满冷凝管，充分冷凝，C正确；‎ D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累。‎ ‎4.下列说法中正确的是 A. 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1‎ B. 22.4 L氮气中．一定含有2 mol氮原子 C. 56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L D. 标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，A错误；‎ B．没有说明是否在标准状况下，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，B错误；‎ C．标准状况下铁是固态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算铁的体积，C错误；‎ D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，气体体积与物质的量、分子数成正比，则20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比=20mL：60mL=1：3，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量的计算，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，A为易错点，注意水的体积不等于溶液体积。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 22.4 L H2O所含的分子数为NA B. 18 g H2O所含的分子数为NA C. NA个氢原子的质量为2 g D. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，所含的分子数不是NA，A错误；‎ B. 18 g H2O的物质的量是1mol，所含的分子数为NA，B正确；‎ C. NA个氢原子的物质的量是1mol，质量为1 g，C错误；‎ D. 1 mol NaCl中含NA个Na+和NA个Cl-，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎6.关于SO2的叙述中，正确的是 A. 1 mol SO2的质量是64 g/mol B. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L C. SO2的摩尔质量是64 g D. 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、质量单位为g，1molSO2的质量是64g，A错误；‎ B、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，1molSO2的体积不是22.4L，B错误；‎ C、摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，C错误；‎ D、依据N=nNA可知1mol SO2中所含的分子数约为6.02×1023个，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是 A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中 B. 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液 C. 1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液 D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、若体积近似不变，100 mL 2.5 mol•L-1D溶液中溶质的物质的量n=2.5 mol•L-1×0.1L=0.25mol，则0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L-1D溶液中，溶质的物质的量浓度约为c=0.35mol÷0.1L=3.5 mol•L-1；‎ B、9.2 g B物质（式量为46）的物质的量为9.2 g÷46g/mol=0.2mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.2mol÷0.1L=2mol•L-1；‎ C、1.806×1023个C分子的物质的量n==0.3mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.3mol÷0.1L=3mol•L-1；‎ D．稀释前后溶质的物质的量不变，则10 mL×5mol•L-1=100 mL×c，解得c=0.5mol•L-1；‎ 所以物质的量浓度最大的是A；答案选A.‎ ‎8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水 C. 水和食用油 D. 植物油和汽油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分液漏斗分离的是两种互不相溶液体，据此解答。‎ ‎【详解】A、碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A错误；‎ B、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；‎ C、食用油不溶于水，且是密度小于水的液体，能用分液漏斗进行分离，C正确。‎ D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 A. 气体分子间的平均距离不同 B. 气体的分子大小不同 C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少。‎ ‎【详解】A、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，A错误；‎ B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，B错误；‎ C、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，C错误；‎ D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎10.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是 A. g B. g C. M g D. g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是M g/mol，则N个原子的质量为M g，则一个原子的真实质量 ‎，答案选A。‎ ‎11.下列叙述正确的是 A. 相同条件下一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．相同条件下，等体积的CO、氮气的物质的量相同，二者摩尔质量均为28g/mol，由m=nM可知，二者质量相等，A正确，‎ B．温度、压强会影响气体的体积，若不指明温度和压强，则无法判断等体积的甲烷、一氧化碳的物质的量是否相同，不能确定二者所含分子数是否相同，B错误；‎ C．没有指明温度和压强，无法比较1L一氧化碳气体和1L氧气的物质的量，也无法比较二者的质量，C错误；‎ D．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，若不是气体，则其物质的量不一定相等，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.下列说法正确是 A. 1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L B. 在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L D. 标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有体积约是22.4 L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 mol氢气所占的体积不一定是22.4 L，在标况下约是22.4L，A错误；‎ B. 在标准状况下水是液体，1 mol水的体积不是22.4 L，B错误；‎ C. 在标准状况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，C正确；‎ D. 标准状况下铜是固体，6.02×1023个Cu原子即1mol铜所占有的体积不是22.4 L，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎13.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)‎ A. L B. L C. L D. L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=m/M、N=n×NA、V=n×Vm来计算。‎ ‎【详解】由n=m/M可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bc/a，由N=n×NA可知，气体的物质的量为bc/aNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bc/aNA L，答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答。‎ ‎14.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A. 密度 B. 分子数 C. 质量 D. 原子总数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据V=nVm=n×22.4L/mol可知，在同温同圧下，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等，据此解答。‎ ‎【详解】A、相同条件下密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，A错误；‎ B、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，B正确；‎ C、质量m=nM，二者的摩尔质量不同、物质的量相等，所以质量一定不同，C错误；‎ D、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系。选项D是易错点，注意分子数与原子数的计算方法。‎ ‎15.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。‎ ‎【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。‎ ‎16.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=V/Vm计算氯化氢的物质的量，再根据m=n×M计算氯化氢的质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=n/V计算溶液的物质的量浓度。‎ ‎【详解】标准状况下a L HCl的物质的量为a/22.4 mol，氯化氢的质量为36.5a/22.4‎ ‎ g，所以溶液的质量为1000g+36.5a/22.4 g，溶液的体积为，因此溶液浓度为，答案选C。‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17. 今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)‎ ‎(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。‎ ‎(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。‎ ‎(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。‎ ‎(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)①铁架台 ②试管 ③烧杯 ④酒精灯 ‎(2)A E B F ‎(3)AC有白色沉淀生成 ‎(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应 ‎【解析】‎ ‎（2）中制取氧气，可以采用加热高锰酸钾的方法，氧气的密度比空气重，可以选用向上排空气法收集，故选用的仪器为A和E；实验室中制取氢气采用Zn和稀H2SO4反应，H2的密度小于空气的密度，可以采用向下排空气法进行收集，故选B和F。‎ ‎（3）木炭还原氧化铜需要加热，生成物为CO2,检验生成物的方法是将CO2通入澄清的石灰水中，现象为澄清的石灰水变浑浊。故装置选用A和C ‎（4）H2还原CuO需要将导管通入试管底部，故选B和D，为了防止生成的Cu被空气中的O2氧化，需要在反应结束时先停止加热，带试管冷却后在停止通氢气。‎ ‎18.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．‎ ‎（1）指出图中明显的错误________________；________________；‎ ‎（2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；‎ ‎（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。‎ ‎【答案】 (1). 温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 (2). 冷凝管中自来水进入的方向 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 分液漏斗 (6). 打开分液漏斗上端活塞 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据装置图可知温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，用来测量蒸汽的温度，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；因此错误是温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置、冷凝管中自来水进入的方向；‎ ‎（2）根据仪器构造可知A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管；‎ ‎（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗，要想实现分液操作，静置后应先打开分液漏斗上端活塞使瓶内外气压相等，然后下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。‎ ‎【点睛】本题为实验题，考查了蒸馏实验、萃取、分液用到的仪器及操作和注意事项，明确实验原理是解题关键，注意蒸馏实验中温度计位置、冷凝水流向为易错点。‎ ‎19.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:‎ A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 ‎（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎（2）实验时选用仪器有(填序号) ‎ ‎（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ‎ ‎①定容时俯视刻度线观察液面 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) ‎ ‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 ‎ C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 ‎【答案】26 （1）5．4 （2）CEFGH （3）① (4)BCD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）在100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)＝c·V＝1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，密度为1.84 g/cm3的98%的浓硫酸的物质的量浓度是，则根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓硫酸的体积是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；‎ ‎（2）选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择10 mL量筒，在烧杯中进行稀释，为了促进物质溶解要用玻璃棒搅拌，当溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流转移溶液至已经查漏的100 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，再加水，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。故使用的仪器的代号是CEFGH；‎ ‎（3）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液的体积偏小，根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏高；‎ ‎②容量瓶使用时未干燥，由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量，因此对配制的溶液的浓度无影响；‎ ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会使溶液的体积偏大，则根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏低。‎ 答案选①；‎ ‎（4）A．容量瓶是配制溶液的仪器，由于最后溶液要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，A正确；‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会使溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的浓度偏高，B错误；‎ C．氢氧化钠有腐蚀性，不能在托盘天平上直接称量，应该在烧杯中进行处理，而且物质溶解要在烧杯中进行，当溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中，C错误；‎ D．浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中进行，D错误；‎ E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转，反复颠倒，摇匀，使溶液的浓度均匀、一致，E正确。‎ 所以不正确的操作是BCD。‎ ‎20.将24.4gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL。‎ ‎（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为____。‎ ‎（2）该溶液中 NaOH的质量分数为___。‎ ‎（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____，NaOH的质量分数为____，含NaOH的质量为___，含NaOH的物质的量为___。‎ ‎（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___。‎ ‎【答案】 (1). 6.1mol·L－1 (2). 20% (3). 6.1mol·L－1 (4). 20% (5). 2.44g (6). 0.061mol (7). 0.61mol·L－1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）(1)根据n=m/M，c=n/V计算；‎ ‎（2）根据m（溶液）=ρV，质量分数=×100%计算；‎ ‎（3）溶液中浓度、质量分数与体积大小无关；根据n=cV，m=nM计算。‎ ‎（4）根据稀释前后溶质的质量不变，列等式计算。‎ ‎【详解】（1）24.4gNaOH的物质的量为：＝0.61mol，c(NaOH)＝＝6.1mol·L－1。‎ 答案：6.1mol·L－1‎ ‎（2）100mLNaOH溶液的质量为：100mL×1.219g/mL＝121.9g，NaOH的质量分数为：×100%≈20%。‎ 答案：20%‎ ‎（3）由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，即10mLNaOH溶液物质的量浓度为6.1mol/L，质量分数为20%；但NaOH的质量和物质的量均为原来的，含NaOH的质量为2.44g，物质的量为0.061mol。‎ 答案：6.1mol·L－1 20% 2.44g 0.061mol ‎（4）根据c1V1=c2V2，可知6.1mol/L×0.01L=c2×0.1L，可得c2=0.61mol/L；‎ 答案：0.61mol·L－1‎ ‎ ‎