2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一上学期第三次月考化学试题

2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一上学期第三次月考化学试题

台州市书生中学 2018学年第一学期 第三次月考高一化学试卷 ‎ （满分：100分 考试时间：90 分钟） 2018.12‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Na—23 Fe—56‎ 第I卷 选择题（共58分）‎ 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于盐的是：‎ A．H2SO4 B．KOH C． Na2CO3 D．Na2O ‎2．下列仪器适合用于萃取分液的是：‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列属于非电解质的是：‎ A．氢氧化钡 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨 ‎4．下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：‎ A．Mg→MgO B．CaO→CaCO‎3 C．Cl2→NaClO D．H2SO4→SO2‎ ‎5．‎136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于‎136C的说法中正确的是：‎ A．质子数是6 B．质量数是‎6 ‎C．电子数是13 D．中子数是13‎ ‎6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是：‎ ‎① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素； ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；‎ ‎③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维； ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：‎ A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰乳 D．Fe(OH)3胶体 ‎8．下列说法不正确的是：‎ A．一水合氨电离方程式：NH3·H2ONH4＋＋OH－ B．氯化镁摩尔质量：‎95 g•mol－1‎ C．亚硫酸的化学式：H2S 　 D．Na＋的结构示意图：‎ ‎9．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：‎ A．钠浮在水面上 B．会听到嘶嘶声 C．水溶液变为红色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动 ‎10．一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是：‎ A．质量 B．体积 C．密度 D．摩尔质量 ‎11．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是：‎ A．A B．B C．C D．D ‎12．下列试剂的保存方式不正确的是：‎ A．漂白粉需要密封保存 B．FeCl3溶液保存时加入少量铁粉 C．钠应保存在煤油中 D．液氯应储存在钢瓶中 ‎13．下列离子方程式书写正确的是：‎ A．Na与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ C．向Ca(OH)2溶液中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O D．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ ‎14．‎0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与‎0.6 L 1 mol·L－1 KCl溶液中，Cl－浓度比是：‎ A．9 : 2 B．3 : ‎2 C．3 : 1 D．1 : 1‎ ‎15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是：‎ A．0.1 mol Na2O2固体中含0.1NA个阴离子 B．‎22.4 L SO2含有的原子数是3NA C．常温常压下，NA个D2质量为‎2 g D．1 mol Fe与足量Cl2反应，失去电子数是2NA ‎16．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是：‎ A．HClO→CO2 B．Fe→FeCl‎2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3‎ ‎17．下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是：‎ A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．水泥 ‎18．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是：‎ A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠 ‎19．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：‎ A．钠和氧气 B．碳酸钠和盐酸 C．氢氧化钠和二氧化碳 D．铁和氯气 ‎20．用500 mL 2.0 mol•L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2后，此时溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是：‎ A．1 : 3 B．3 : ‎1 C．5 : 4 D．4 : 5‎ 二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎21．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是：‎ A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2‎ C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2‎ ‎22．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是：‎ A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色 D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 ‎23．下列说法正确的是：‎ A．工业上冶炼铁加入焦炭，目的是利用炭将金属铁从氧化物中还原出来 B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 C．工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来 D．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2＋转变成Mg(OH)2‎ ‎24．下列除杂方式正确的是：‎ A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去 B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去 C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去 ‎25．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应： ‎ ‎4HI＋2NaNO2＝2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法正确的是：‎ A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1‎ C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2‎ D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒 ‎26．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取‎36 g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得‎5.6 g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得‎32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是：‎ A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B．溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2＋) : n(Fe3＋)＝1 : 1‎ C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4‎ D．若稀盐酸为3.0 mol·L－1 400 mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H＋的物质的量浓度是0.5 mol·L－1‎ 第II卷 非选择题（共42分）‎ ‎27．（本题6分）将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：‎ 形成 白色粉末 形成 白色晶体 表面 潮湿 变白色 变暗 金属钠 ‎(银白色)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）白色粉末的化学式是 ，过程②的化学方程式是 。‎ ‎（2）下列说法正确的是 。‎ A．过程③为物理变化 ‎ B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠 C．过程⑤发生了分解反应 A ‎①‎ B C ‎②‎ ‎③‎ D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应 ‎28．（本题6分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，‎ 它们之间存在如右转化关系，其中①②③均为有单质参与 的反应。回答下列问题：‎ ‎（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式 。‎ ‎（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是 ，‎ 写出反应①的化学方程式 。‎ ‎29．（本题8分）现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na＋、K＋、NH4＋、‎ Fe2＋、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：‎ 步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体 步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体 步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C ‎（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。‎ A．一定存在SO42－、I－、NH4＋、SO32－ B．一定不存在Fe2＋、CO32－、MnO4－‎ C．可能存在CO32－、Cl－、Na＋、K＋ D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－‎ ‎（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。‎ ‎（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。‎ ‎（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。‎ ‎30．（本题7分）实验室需要配制240 mL 0.8 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）称取NaOH固体______g。‎ ‎（2）在配制该溶液过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是 。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是 、__________。‎ ‎（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是 。‎ A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．容量瓶水洗后未干燥 D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外 ‎31．（本题11分）KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：‎ ‎（1）试剂c的化学式是 ，固体1的化学式是 。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是 、 。‎ ‎（3）有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？ ；并做出相应释 。‎ 四、计算题（本题4分）‎ ‎32．向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如上图所示两种情况A和B。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 。‎ 高一第三次化学答案 CBBDA CDCCB BBCCA BCADA ACDBBC ‎27．每空2分（1）Na2CO3 （2）Na2O＋H2O＝2NaOH （3）ACD ‎28．每空2分（1）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （2）SiCl4 （3）SiO2＋‎2CSi＋2CO ‎29．每空2分（1）AC （2）Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ （3）Ba(OH)2 （4）焰色反应 ‎30．（1）8.0 （2分） （2）A （1分） 洗涤、摇匀 （2分） （3）AD（2分）‎ ‎31．（1）HCl （2分） KNO3 （2分） BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl （2分） ‎ ‎（2）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） ‎ ‎（3）正确。 （1分） 由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出（2分）‎ ‎32．（1）0.25 mol·L－1 （2分） （2）3 : 5　（2分）‎ ‎ ‎