2018-2019学年河北省大名县一中高一上学期12月月考化学试卷

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2018-2019 学年河北省大名县一中高一上学期 12 月月考化 学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Al 27 第 I 卷（选择题） 一、单选题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题意） 1．我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其 法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法” 是指（ ） A． 萃取 B． 渗析 C． 蒸馏 D． 升华 2．下列实验操作中错误的是 A． 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 1 mol NaHSO4 溶于水时电离出的离子总数为 2NA B． 将 1molFeCl3 全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为 NA C． 标准状况下，11.2LSO3 所含的分子数为 0.5NA D． Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为 0.1NA 4．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　） A． 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B． 酒精、空气、铜绿 C． 二氧化碳、明矾、熟石灰 D． 硝酸钾、食盐水、黄铜 5．配制一定物质的量浓度的 NaCL 溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A． 少量 NaCl 固体残留在称量纸上 B． 溶解 NaCl 的烧杯中有少量蒸馏水 C． 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D． 定容时液面最高处与刻度线相平 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO 、SO B． 碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO C． 能溶解 Al2O3 的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO 、Cl－ D． 含有 CO32－的溶液中：H+、Ca2+、NO 、AlO 7．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI； 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A． 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B． 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C． 除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤 D． Fe3+与 KSCN 产生血红色沉淀 9．被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法 中正确的是(NaBH4 中 H 为－1 价)(　　) A． NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B． NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C． 硼元素被氧化，氢元素被还原 D． 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O B． 过量 NaHSO4 溶液与少量 Ba(OH)2 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C． 铁与 H2SO4 反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑ D． NaHCO3 溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 11．下列关于 Na2O2 的叙述正确的是 A． Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1：1 B． Na2O2 的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C． Na2O2 能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 D． Na2O2 与 CO2 反应，每消耗 1molNa2O2，转移电子的物质的量为 1mol, 12．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　） A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． AlCl3 13．用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。现给出下列 仪器(配制过程中可能用到)： ①100 mL 量筒　 ②10 mL 量筒 　③50 mL 烧杯　④托盘天 平　 ⑤100 mL 容量瓶 　⑥胶头滴管　 ⑦玻璃棒， 按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A． ④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 14．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（　　） A． AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液 B． AlCl3 溶液和盐酸 C． NaHCO3 溶液和盐酸 D． Na2CO3 溶液和盐酸 15．当溶液中 X2O72-和 SO32-的离子数之比为 1：3 时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原 产物中的化合价为（　　） A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 16．用下列装置不能达到有关实验目的的是 （　　） A． 用甲图所示装置将溶液定容到 100 mL B． 用乙图装置制备 Fe(OH)2 C． 用丙图装置可制得金属锰 D． 用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 17．将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3＋和 Fe2＋物质的量浓度之 比为 1:3，则已反应的 Fe3＋与未反应的 Fe3＋的物质的量之比是（ ） A． 1：1 B． 3：2 C． 2：1 D． 2：3 18．为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤ 加过量 BaCl2 溶液（ ） A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ②⑤④①③ D． ②④①③⑤ 19．在标准状况下，将 aLHCl 完全溶于水得到 VmL 盐酸，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的 质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 CmolL。下列叙述中错误的是（　　） A． 可利用 CCl4 和水吸收 HCl，且能防倒吸 B． ω= ×100% C． c= mol/L D． 上述溶液中再加入 VmL 水，所得溶液的质量分数小于 0.5ω 20．向含有 a mol AlCl3 的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　) ①a mol　 ②b mol 　③ mol　 ④ mol　 ⑤0 mol 　⑥(4a－b)mol A． ①②④⑤ B． ①③④⑤⑥ C． ①②③④⑤⑥ D． ①③⑤⑥ 21．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像 能对应的是（　　） A． 图①可能是 MgCl2、AlCl3 溶液逐滴加氨水至过量 B． 图②可能是 AlCl3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量 C． 图③可能是 NaAlO2 溶液滴加稀盐酸至过量 D． 图④可能是含一定量 HCl 的 AlCl3 溶液逐滴加氨水至过量 22．Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转 化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al（OH）3 FeCl2 CuCl2 36.5 22.4 a V ρ 1000 22.4 a V A． A B． B C． C D． D 23．下列各组物质中，Y 是 X 物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理 的一组是 A． A B． B C． C D． D 24．将一定量的 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物充分加热，可收集到标况下 aL 的气体，若将同样 的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下 bL 的气体，则 Na2CO3 物质的量分数为（　　） A． B． C． D． 25．由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全 溶解，当再加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( ) A． 0.5 mol/L B． 1.0 mol/L C． 2.0 mol/L D． 3.0 mol/L 第 II 卷（非选择题 ，共 50 分） 26、（ 共 8 分 ）．已知 A 为应用广泛的金属单质、B 溶液呈浅绿色、C 溶液焰色反应呈紫色、 C 溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化： 试回答： （1）写出 B 的化学式_________，C 的化学式__________； （2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式__________________________________； X Y Z A NaHCO3 溶液 Na2CO3 BaCl2 溶液 B FeCl3 溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 D Na2SO4 溶液 Na2CO3 盐酸 （3）写出 F 与盐酸反应的离子方程式：____________________________； 27、（ 共 12 分 ）．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的 性质，请回答下列问题： （1）A 装置的作用是________________，B 中反应的化学方程式为_____________； （2）D 仪器的名称是_____________ ， 该装置的作用是__________________________； （3）E 中的现象是____________________； （4）A、B 两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是 ______________________________； 28（ 共 10 分 ）．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共 有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。 ①根据题意，可判断出 X 是_____________（写化学式）； ②写出该反应的化学方程式____________________________________________； （2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强 反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式________________________； （3）Na2O2 可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______________； （4）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________； 29（ 共 11 分 ）．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Fe3+和 Cu2+。为了减 少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如 图： （1）加入过量物质 1 后，发生反应的离子方程式为___________________________； （2）固体 2 是_____________________，物质 2___________________； 实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________； （3）操作 3 为___________________； （4）检验废水中的 Fe 2+，实验室中用酸性 KMnO4 溶液检验，发生反应的离子方程式为 ________________________； 30（ 共 9 分 ）．铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2（不与盐酸反应）、Fe2O3、MgO。 工业上从铝土矿中提取 Al 可采用如图所示工艺流程： 请回答下列问题： （1）铝土矿加入盐酸后生成 Al3＋的离子方程式为_____________________________； （2）溶液 D 中通入过量 CO2 的离子方程式为_____________________________； （3）“通入过量 CO2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________； （4）向共含有 0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入 1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中 Al3+的物质的量为_________mol； 参考答案 1．C2．D3．D4．D5．D 6．B7．D8．C9．D10．B 11．D12．D13．D14．D15．C 16．A17．C18．C19．D20．B 21．D22．B23．C24．A25．B 26．（每空 2 分，共 8 分） (1) FeCl2 、KOH ( 2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++3H2O 27．（12 分） (1) 产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (2)干燥管 吸收未反应的水蒸气 (3) 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (4) A 收集 H2，并检验其纯度 28 （每空 2 分，共 10 分） (1) H2O 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4) HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29．（11 分）(1)Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+ (2) 铜 稀硫酸 铁 (3) 蒸发浓缩，冷却结晶 (4) 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 30． （9 分） (1)Al2O3+6H+=Al3++3H2O (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (3) 否 Al(OH)3 会溶解在盐酸中 (4) 0.035