化学卷·2018届贵州省思南中学高二下学期第一次月考（2017

化学卷·2018届贵州省思南中学高二下学期第一次月考（2017

贵州省思南中学2016-2017学年第二学期3月月考 化学试题 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)‎ A．CO2　　　　 B．H2O C．CO D．CCl4‎ ‎2.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①‎ C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①‎ ‎3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)‎ A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2‎ C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎4．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) ‎ A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③‎ D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋‎ ‎5．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　)‎ A．分子中既有σ键也有π键 ‎ B．所有原子在同一平面内 C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构 ‎ D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 ‎6．下列说法中，错误的是(　　)‎ A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 ‎ B．在H3O＋、NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 ‎ D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ ‎7．下列叙述中正确的是(　　) ‎ A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 ‎ B．ClO的空间构型为平面三角形 C．氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形 ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 575‎ ‎14 830‎ ‎18 376‎ ‎23 293‎ D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41‎ ‎9．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)‎ ‎①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键 A．①④ B．①②④C．③⑤ D．①③⑤‎ ‎10．下列说法中正确的是(　　)‎ A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 ‎11．下列判断正确的是(　　)‎ A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7‎ C．分子或晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°‎ ‎12.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(　　)‎ A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 ‎13.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3‎ B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2分子中，Z原子采取sp杂化 ‎14．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3Cl>C　②3∶1　③AC ‎23、（（2）每空1分，其余每空2分，共12分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p2(2)2　2(3)三角锥形　[Cu(NH3)4]2＋　配位 ‎(4)HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键 ‎24、（每空2分，共10分）‎ ‎(1)三角锥形　正四面体形(2)H3O＋、NH3(3)H3O＋、NH ‎(4) Cu2++2NH3·H2O)==Cu(OH)2：↓ +2NH4+‎ Cu(OH)2+4NH3==Cu(NH3)42++2 OH-（每个离子方程式1分）‎