2018-2019学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期中考试化学期中考试试题 一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )‎ A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢 ‎2、①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；‎ ‎②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；‎ ‎③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。‎ 若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）‎ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②‎ ‎3、一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　(　　)‎ ‎①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2nmol Z,同时消耗2nmol Y A.①②　　　B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA ‎ B．1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA ‎5、反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）‎ A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 ‎6、下列有关化学用语使用正确的是（　）‎ ‎①甲基的电子式： ②Cl的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ‎ ‎④中子数为20的氯原子： Cl； ⑤乙酸分子的比例模型：；‎ ‎⑥氯乙烷的结构式：‎ A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥‎ ‎7、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．加入催化剂有利于合成氨的反应 B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ‎8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(　　)‎ A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 ‎9、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：‎ C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正 确的是（ ）‎ A. 当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 ‎10、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ‎ ‎③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2‎ C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol ‎11、下列实验能成功的是(　　)‎ A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离 C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳 ‎12、某化学反应其△H= -122 kJ/mol △S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（ ）‎ A．仅在低温下可以自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下可以自发进行 D．在任何温度下都能自发进行 ‎13、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎14、下列说法或表示法正确的是 ‎ A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1‎ ‎15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）‎ 选项 X 收集气体 X Y Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 ‎16、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ‎ ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)‎ B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1‎ C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 ‎17、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素 B. 副族元素全部是金属元素 C. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 D. 在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料 ‎18、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）‎ A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)‎ C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 ‎19、工业上生产环氧乙烷()的反应为：‎ ‎2 CH2=CH2(g) +O2 (g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1‎ 其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢 ‎②CH2=CH2+AgO2+AgO　快 ③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快 下列有关该反应的说法正确的是 ‎ A．反应的活化能等于106 kJ·mol-1‎ B．AgO2也是反应的催化剂 C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷 ‎20、如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O − 6e− ＝ CO2+ 6H+‎ D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e−＝4OH−‎ 二、填空题（本题包括6小题，共60分）‎ ‎21、（11分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：‎ ‎(1)甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。‎ ‎(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________‎ 乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________‎ 甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________‎ ‎22、（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。‎ ‎（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 ‎10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________________________‎ ‎（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________________‎ ‎（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是______。‎ a．加入催化剂 b．缩小容器容积 ‎ c．降低温度 d．增加O2的物质的量 ‎23、（6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 ‎ 1/10, 填写下列空白:‎ ‎(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________‎ ‎(2) N2 的转化率为 _______________‎ ‎(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ______________‎ ‎24、（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：‎ a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：‎ a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①‎ b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②‎ H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③‎ CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④‎ 回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。‎ ‎(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。‎ ‎(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )‎ A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同 ‎(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________‎ ‎25、（12分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2＋3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________。‎ A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)‎ B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2‎ C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化 ‎(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。‎ 时间/min CH4(mol)‎ H2O(mol)‎ CO(mol)‎ H2(mol)‎ ‎0‎ ‎0.40‎ ‎1.00‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎5‎ a ‎0.80‎ c ‎0.60‎ ‎7‎ ‎0.20‎ b ‎0.20‎ d ‎10‎ ‎0.21‎ ‎0.81‎ ‎0.19‎ ‎0.64‎ 请回答下列问题：‎ ‎①（3分）该温度下，上述反应的平衡常数K＝________；‎ ‎②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。‎ A．减少CH4的物质的量 　　 B．降低温度 C．升高温度 　　 D．充入H2‎ ‎③若保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，当a＝0.2时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________（3分）‎ ‎（已知：0.253=0.0156）‎ ‎26、（11分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。‎ ‎（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）‎ ‎ A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 ‎（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：‎ 温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1760‎ ‎2404‎ 平衡常数K ‎0.86×10－4‎ ‎2.6×10－4‎ ‎64×10－4‎ N2的转化率/％‎ 时间/min ‎1538℃‎ ‎①该反应的△H 0。‎ ‎（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎②其他条件相同时，在上述三个温度 下分别发生该反应。1538℃时，‎ N2的转化率随时间变化如右图所示，请 ‎ 补充完成1760℃、2404℃时N2的转化 率随时间变化的示意图。‎ （3） ‎（5分）2404℃时，在容积为1.0L 的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol ‎ O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。（此温度 下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）‎ ‎1、B；2、C；3、B；4、C；5、D；6、A；7、D；8、C；9、D；‎ ‎10、B；11、D；12、D；13、C；14、C；15、C；16、A；17、C；18、D；‎ ‎19、D；20、D；‎ ‎21、 (1). 四 (2). ⅥA (3). 锂 (4). 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ (5). 4Li＋O22Li2O (6). (7). ‎ ‎22、（1）减小　（2）减小　1.33×10－3mol·L－1·min－1‎ ‎（3）15～20 min，25～30 min　（4）ab　d ‎23、（1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分）（3）0.1 mol/L·min ‎24、（1）煤的利用率高；变成气体燃料以后，运输方便；使燃烧充分 ‎（2）②‎ ‎（3）C ‎（4）E1=E2+E3+E4‎ ‎25、(1)C　(2)①0.0675　②D　③正反应　a>0.26‎ N2的转化率/％‎ 时间/min ‎1538℃‎ ‎1760℃‎ ‎2404℃‎ ‎26、（1）A（2分）‎ ‎（2）① > （2分） ② （4分）‎ ‎ ‎ ‎（3） 设NO的平衡浓度为x ‎ N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g)‎ 起始时各物质浓度/ mol·L－1： 2.6 2.6 0‎ c2(NO)‎ c(N2)·c(O2)‎ K＝ ＝ ＝64×10－4 （2分） ‎ x＝0.20 mol·L－1 （2分）‎ x2‎ ‎(2.6－x/2)2‎ 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 2.6－x/2 2.6－x/2 x （2分）‎ ‎ ‎