2019学年高一化学上学期第一次月考试题B 人教 新版

2019学年高一化学上学期第一次月考试题B 人教 新版

‎2019高一上学期第一次月考 化学试卷（B）‎ 相对原子质量：Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—35.5 Fe—56‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） ‎ ‎1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方 法或仪器不正确的是( )‎ 序号 A 制取 蒸馏水 蒸馏 B 分离水 和植物油 分液 C 分离食盐水与泥 沙 萃取 D 从浓食盐水中得 到氯化钠晶体 蒸发 实验目的 分离方法 选用仪器 ‎2．下列实验操作中正确的是 ( )‎ A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 ‎ B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎ C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出 ，再将上层液体从下口放出 ‎ D．萃取操作时，可以选用 CCl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎ ‎3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正 确方法依次是( )‎ A． 分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 4．下列处理事故的方法正确的是( )‎ A．将 CO 中毒者移至通风处抢救 ‎ B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒 C．浓 H2SO4 溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量 水冲洗，再用稀盐酸冲洗 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )‎ A ．2.4 g 金属镁含有的镁原子数为 0 .1N A B. 2 g 氢气中含有的原子数为 N A A C. 3.01×1023 个氮气分子中含有的原子数为 2N D. 17 g 氨气中含有的电子数为 N A ‎ ‎6．下列各组物质中分子数相同的是( ) ‎ 7‎ A．2 L CO 和 2 L CO2‎ B．9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2‎ 7‎ C．标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2O D．0.2 mol H2 和 4.48 L HCl 气体 ‎7．一个 NH3 分子的质量为 bg，则 NH3 摩尔质量可表示为( )‎ A.NAb B.NAb g/mol C.17b D.17bg/mol 8．与 9.6 g SO2 所含的氧原子数为( )‎ A．0.15mol B．0.3NA C．0.3mol D．0.15NA ‎9．关于同温、同压 下等体积的 N2O(气体)和 CO2 的叙述：①质量 相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；‎ ‎③所含分子数相等，其中正确的是( ) ‎ A．①②③ B．②③‎ C．①② D．①③‎ ‎10．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质 ，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 ‎ D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 7‎ ‎23‎ ‎11．在标准状况下 ①6.72 L CH4 ②3.01×10‎ ‎个 HCl 分子 ③13.6 g H2 S ④0.2 mol NH3，下列对这四 7‎ 种气体的所含分子数从大到小表达正确的是 ( ) A．②>③>①>④‎ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．①>③>④>②‎ ‎12.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ‎ A．在常温常压下，11.2 L N2 含有的原子数为 N A ‎ B．32 g O2 在标准状况下所占体积约为 22.4 L ‎ C．标准状况下，18 g H2O 所占的体积约为 22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎13.下列溶液中物质的量浓度为 lmol/L 的是（ ） A．将 4 0gNa0H 溶解于 1L 水中 B．将 22.4L 氯化氢气体溶 于水配成 1 L 溶液 C．将 1L10 mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合 D．将 10gNaOH 溶解在水中配成 250mL 溶液 ‎14．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 ‎ 7‎ B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 ‎ C．不溶于水，且必须比水密度大 ‎ D．不溶于水，且必须比水密度小 7‎ ‎15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A．2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl－)和 100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl－) C．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 LCO 中的 O 原子数 D．20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 ‎16.已知盐酸和硫酸的混合溶液中，Cl－的浓度为 0.2 mol/L、 SO的浓度为 0.4 mol/L ，则此溶液中 H＋ 的物质的量浓度为( )‎ A.0.1 mol·L－1 B.1.0 mol·L－1‎ C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1‎ 二、非选择题（52 分）‎ ‎2﹣ +‎ ‎17．（16 分）（1）100ml 0.2mol/ L Na2SO4 溶液中含有 SO4 mol，Na 的物质的量浓度是 ‎ mol/L．‎ ‎（2）5molCO2 的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含氧原子的数目 为 个．‎ ‎3‎ ‎（3）3.01×1023 个 OH﹣的物质的量为 mol，质量为 g， 含有电子的物质的量为 mol，这些 OH﹣与 mol NH 的质量相同． ‎ ‎18.（10 分）O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：‎ ‎①等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 ‎ 。‎ ‎②等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 ‎ 。‎ ‎19.（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，‎ 7‎ ‎（1）图Ⅰ中有明显错误的是 。‎ ‎（2）仪器 A 的名称是 ，仪器 B 的名称是 。‎ 7‎ ‎（3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。‎ ‎（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图 I 完全相同。该装置中使用的 玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还应盛有的物质是 。‎ ‎20．（14 分）实验室用固体烧碱配制 0.4mol/L 的 NaOH 溶液 500mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。， 请回答：‎ ‎（1）计算需要 NaOH 固体质量 g。‎ ‎（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ‎⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器 是 。‎ ‎（3）定容的具体操作方法是： ‎ ‎ 。‎ ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸的体积为 mL，如果实 验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。‎ ‎（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量 NaOH 的时间太长 ‎③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎⑤NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 7‎ 一，选择题（每个 3 分）‎ ‎1-5CABAD 6-10BBBDB 11-16CBDBCB ‎化学答案（B)‎ ‎2﹣ +‎ ‎17．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4 溶液中含有 SO4‎ mol/L．‎ ‎ 0.02 mol，Na 的物质的量浓度是 0.4‎ A ‎（2）5molCO2 的质量是 220 g；在标准状况下所占的体积约为 112 L；所含氧原子的数 目为 10N （或 6.02×102 4） 个．‎ ‎3‎ ‎（3）3.01×1023 个 OH﹣的物质的量为 0.5 mol，质量为 8.5 g，含有电子的物质的量 为 5 mol，这些 OH﹣与 0.5 mol NH 的质量相同．‎ ‎18①3∶2 1∶1 3∶2 ②1∶1 2∶3 2∶3‎ ‎19.答案：（1）冷凝水上进下出 （2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）碎瓷片 防止暴沸 （4） 冷凝 冷水或冰水 ‎20．（14 分，每空 2 分）‎ ‎（1） 8.0‎ ‎（2）①④⑤，胶头滴管 ‎（3）将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水 至刻度线。‎ ‎(4) 13.6 15‎ ‎（5）③⑤⑥‎