2017-2018学年新疆维吾尔自治区阿克苏市农一师高级中学高二第二次月考化学试题

2017-2018学年新疆维吾尔自治区阿克苏市农一师高级中学高二第二次月考化学试题

第一师高级中学2017-2018学年第一学期高二年级第二次月考 理科化学试卷 温馨提示：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟 ‎2、本试卷命题范围：选修4第一章到第三章第三节 ‎3、请考生将选择题答案填涂在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。‎ ‎4、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题。‎ 可能用到的原子量:H-1，N-14，O-16，Na-23，Cu-64，Cl-35.5，Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ ‎1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ）‎ A. NaHSO4 B. CH3COONa C. NH4Cl D. KI ‎2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）‎ A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]‎ B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H+]‎ C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+]‎ D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H+]+[HS－]+[H2S]‎ ‎3．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（　　）‎ A. 平衡正向移动 B. Z的体积分数变小C. X的转化率变大 D. （a+b）＞（c+d）‎ ‎4． 下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）‎ A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 ‎5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-‎ C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-‎ D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-‎ ‎6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B. ‎ 将水加热，Kw减小 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎7．某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为（ ）‎ A. 250 B. 200 C. 50 D. 2×10-2‎ ‎8．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）‎ ‎①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎9．下列关于误差分析的判断正确的是（ ）‎ A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视会使测得浓度偏小 B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏大 C. 配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 D. 用润湿的pH试纸测氯水的pH会使测定结果偏大 ‎10．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）‎ A. 和金属铝反应产生氢气的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c（H+）＞c（OH-）的溶液 ‎11．下列叙述正确的是( )‎ A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7‎ ‎12．下列叙述正确的是 （ ）‎ A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性 ‎13．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　 )‎ A. 降温 B. 加入饱和食盐水 C. 加入少量盐酸 D. 增加FeCl3的浓度 ‎14．下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）‎ ‎①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ‎②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉 ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ‎④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ ‎⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4‎ ‎⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有关 ‎15．取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）‎ A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L C. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L ‎16．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )‎ A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大 D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大 ‎17．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（ ）‎ A. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1‎ B. 用稀HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 C. 在HNO2溶液中HNO2、NO2-同时存在 D. 用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol ‎18．在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 该温度高于25℃‎ B. 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C. c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)‎ D. 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎19．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0‎ C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2‎ ‎20．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（ ）‎ A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1‎ D．30 min时降低温度， 40 min时升高温度 ‎21．已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是（ ）‎ A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa ‎22．常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性 C. 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)‎ D. V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)‎ ‎23．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）‎ A. 已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋‎ 的能力：HB－＜A－＜B2－‎ B. 在0.1 mol·L－1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol·L－1‎ C. 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=‎ D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎24．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(    )‎ A. H2Y在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+‎ B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)‎ C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)‎ D. HY-水解方程式为: HY- + H2O Y2-+ H3O+‎ ‎25．下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②‎ B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等 C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ Ⅱ非选择题(共50分)‎ ‎26．请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：‎ ‎（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。‎ ‎（2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。‎ ‎27．(每空2分)一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。‎ ‎(1)若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。‎ A．v正(H2O)＝v逆(H2)‎ B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO D．容器中物质的总物质的量不随时间改变 28． ‎（1）(每空2分)常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是（填序号）‎ A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞 ‎（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。‎ ‎（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是电解质（填“强”“弱”）。‎ ‎(4)已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 ‎（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。‎ ‎②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎29．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）‎ ‎（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。‎ ‎（2）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎（3）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。‎ ‎（4）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋‎ ‎)由大到小的顺序是_______________。‎ ‎30．某课外活动小组为了测定某（CuCl2•2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：‎ 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）判断滴定达到终点的现象是___________________。‎ ‎（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（3）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。‎ 第一师高级中学2017-2018学年第一学期高二年级第二次月考 答案 ‎1—5 CCCDD 6—10 CBBCD 11-15 CCBBA ‎16-20 DBDDC 21-25 BBAAA ‎26．（1）____Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑____________________________。‎ ‎（2）________CO32-+H2OHCO3-+OH-______________。‎ ‎（3）______电离程度较大，HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-___________。‎ ‎27．（1）吸热　_(填“吸热”或“放热”)。 （2）_AB___(填字母序号)。‎ ‎28．（1） （填“>”、“<”或“=”）， c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ； C （填序号）‎ ‎（2）____ 108__ ___ （3）____ _1×10－13__ ___‎ ‎（4）___10－4_ _____ （5） 强 （填“强”“弱”）。‎ ‎(6) Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ ‎ ‎（7）①______H2CO3>HCN>CH3COOH_ __(用化学式表示)。‎ ‎②__NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3__________。‎ ‎29．（1）_____b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c） _____。 （2）______b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c） ______。‎ ‎（3）_____c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b） ______。 （4）_______c﹥a﹦b _____。‎ ‎（5）______a﹦b＝c ____，____ _a﹦b﹥c ____。‎ ‎（6）_______c﹥a﹦b ______。‎ ‎30．（1）______ ‎ 由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以 ‎（2）______偏高 __（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（3）____ 85.5% ___。‎