2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高二上学期期末联考化学（理）试题 Word版

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广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期期末联考化学科 试卷 命题人：黄丽容、陈海涛 审核人：黄丽容 ‎ ‎（全卷满分100分，考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27‎ 第Ⅰ部分 选择题（共45分）‎ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是( )‎ A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C. 工业废水中的 Cu2+和 Hg2+可用 Na2S 或 H2S 除去 D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 ‎2. 下列说法正确的是( ) ‎ A．用 98%的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴 CuSO4 溶液，反应速率不变 C．SO2 的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢 D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2 和 CO2，减压，则反应速率减慢 ‎3．下列说法正确的是( ) ‎ A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 的 ΔH < 0，ΔS >0 ‎ B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 中和热ΔH=—57．3 kJ·mol－1 ‎ C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量 ‎ D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ‎ ‎4．下列关于电解质的有关说法正确的是（ ）‎ A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质 B．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 ‎ C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的 D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 ‎5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl—、NO3—‎ B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl—、SO42-‎ C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3—、Br—‎ D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl—、CO32-‎ ‎6．下列说法中有明显错误的是（ ）‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 ‎7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．D＞C＞A＞B B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞B＞C D．B＞A＞D＞C ‎8. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎9. 下列反应的离子方程式错误的是( )‎ A. H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+‎ B. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓‎ C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ D. 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)==TiO2·xH2O↓+ 4H+‎ ‎10. 下列实验操作能达到目的是( )‎ A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体 D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 ‎11.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）‎ A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)‎ B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）‎ D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）‎ ‎12. 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为( )‎ A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液 C. 10 mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液 ‎13. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）‎ A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－‎ B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 ‎ C．m＋n>p＋q D．m＋nKsp(AgI)‎ D 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成 证明Ksp(BaCO3)

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