2019高中化学 第二章 烃和卤代烃 脂肪烃

2019高中化学 第二章 烃和卤代烃 脂肪烃

脂肪烃 学习目标 ‎1.了解炔烃物理性质的递变规律 ‎2.掌握乙炔的分子组成及结构特点，实验室制法及主要化学性质 ‎3.了解脂肪烃的来源和石油化学工业 重点 掌握乙炔的分子组成及结构特点，实验室制法及主要化学性质 难点 乙炔重要的化学性质 学法指导 在学习了烯烃的化学性质的基础上，理解烯烃是不饱和烃的代表，而炔烃也属于不饱和烃，分子中的碳碳三键中有两根键的键能比较小，容易断裂。所以化学性质也很活泼，也易发生加成反应。与碳碳双键所不同的是一个碳碳双键能与1个双原子分子加成，而一个碳碳三键能与2个双原子分子加成。 ‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本32-35页，你一定能完成下列问题）‎ 一、乙炔 ‎ ‎1．分子结构：写出乙炔的“四式”：‎ 分子式 电子式 结构式 结构简式 乙炔的分子构型为_______原子________型结构。‎ ‎2.化学性质 ‎（1）氧化反应 ‎①燃烧：乙炔在空气中燃烧现象发出明亮的火焰并伴有浓烈的黑烟（分子中含碳量高）在纯氧气中燃烧火焰的温度可高达‎3000℃‎以上，常用它来焊接或切割金属 ‎__________________________________________________________‎ ‎②_________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎（2）加成反应：炔烃分子中的碳碳三键有两根键的键能较小容易断裂发生加成反应 ‎①与H2加成：________________________________________（1mol 6‎ 能与2mol加成）‎ ‎②使溴的四氯化碳溶液(溴水)褪色：____________________________________‎ ‎③乙炔制聚氯乙烯的反应：‎ ‎_______________________________;________________________________‎ ‎3.实验室制法 ‎（1）反应原理：__________________________________________‎ ‎(2)发生装置：固液不加热装置，所用到的仪器：_______________________‎ ‎(3)除杂装置：由于电石中有杂质所以制得的气体中有H2S等杂质，用_____溶液洗气。‎ ‎(4)收集方法：_______________‎ ‎(5)尾气处理方法：__________________________(该操作前必须____)‎ 注意事项：①由于电石和水反应较快很难控制，为了减缓反应速率使产生的气流更平稳，通常用__________________来代替水.‎ ‎②不能用启普发生器，原因反应快难控制，放出大量热易爆炸，电石反应过程中变成粉末易堵塞导管。‎ 二、脂肪烃的来源及应用 ‎1.脂肪烃的主要来源有__________、___________、_____________等。‎ ‎2.石油的成分主要含有________、_________和芳香烃。‎ ‎3.‎ ‎4.通过石油的__________及_________裂解可以得到较多的_________和气态_____.‎ ‎______________是获得芳香烃的主要途径。‎ 6‎ ‎5.天然气的主要成分是_______类气体，以______为主（占体积分数80%-90%）。天然气用途：原料。和化工_____________________、______________________________‎ ‎6.煤也是获得有机化合物的源泉。通过_____________________可以获得各种芳香烃；通过煤的液化，可以得到燃料油。‎ ‎7.液化石油气（LPG）是以______、________、________为主的石油产品。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 ‎2.写出下列各步变化的化学方程式，并注明反应类型 ‎ ‎ ‎①________________________________________________( )‎ ‎②________________________________________________( )‎ ‎③________________________________________________( )‎ ‎④________________________________________________( )‎ ‎⑤________________________________________________( )‎ ‎⑥________________________________________________( )‎ ‎⑦________________________________________________( )‎ ‎⑧________________________________________________( )‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 ‎ 例1. 某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。‎ 6‎ 独立思考 合作探究 图1‎ ‎（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B、C的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______。‎ ‎（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。‎ ‎（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________。‎ ‎（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V L、电石的质量为W g。则电石中碳化钙的质量分数是________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。‎ 例2.由两种气态烃组成的混合气体20 mL，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓后体积减少30 mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL（气体在相同条件下测得）。则这两种烃为（ ）‎ ‎ A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 巩固练习 ‎1. 下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是（ ）‎ A.常温常压下是无色无味气体 B.在通常情况下，密度比空气小 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下能发生加聚反应 ‎2.分子式为C7H12的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架为 ‎ ‎ ‎ 则此烃不可能具有的名称是 A.4—甲基—1—己炔 B.3—甲基—2—己炔 6‎ C.3—甲基—1—己炔 D.4—甲基—3—己炔 ‎3.科学家于1995年合成了一种化学式为C200H200含有多个C≡C (碳碳叁键)的链状烃，其分子中含有C≡C最多是 A.49个 B.50个 C.51个 D.无法确定 ‎4.描述CH3—CH==CH—C≡CF3分子结构的下列叙述中正确的是 A.6个C原子有可能都在一条直线上 B.6个C原子不可能都在一条直线上 C.6个C原子有可能都在同一平面上 D.6个C原子不可能都在同一平面上 ‎5.实验室制取下列气体的方法正确的是 A.氨：将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集 B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集 C.乙烯：将乙醇加热至‎170℃‎，并用排水集气法收集 D.氯化氢：用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，并用向下排空气法收集 ‎6.将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（）其压强也不变，推断这三种烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？‎ 学习体会 6‎ ‎（1）；B贮水，以使烧瓶A中产生的进入B时，排出与它等体积的水进入量筒。C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。‎ ‎（2）产生太多，超过B的容积而无法测定的体积；生成太少，测出的体积值太小，误差太大；0.60。‎ ‎（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。‎ ‎（4）286V/W。‎ 6‎