2018-2019学年新疆克拉玛依市第一中学高一下学期期末考试化学试卷

2018-2019学年新疆克拉玛依市第一中学高一下学期期末考试化学试卷

克拉玛依市第一中学 2018-2019 学年第二学期 高一化学期末试卷 考试范围：必修二；考试时间：100 分钟；‎ ‎D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 ‎5．（2 分）向等质量的两份锌粉 a、b 中，分别加入过量的稀 H2SO4，同时 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，下图 中产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )‎ 一、单选题 ‎学校: 姓名： 班级： 考号： ‎ 第 I 卷（选择题)‎ ‎‎ A． B． C． D．‎ ‎6．（2 分）十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 ‎1．（2 分）下列说法错误的是 A．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质 B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程 D．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期 ‎2．（2 分）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 ‎‎ A．锂离子电池 B．风力发电机 C．偏二甲肼燃烧 D．太阳能集热器 A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 ‎3．（2 分）X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，Y2+、Z–、W+ 3 种离子的电子层结构与氖原 子相同，下列叙述正确的是 A．原子序数：Z＜Y B．原子半径：W＜X C．金属性：Y＞W D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ ‎4．（2 分）下列说法正确的是 ‎‎ ‎7．（2 分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不．正．确．的是 A．H2 在负极发生氧化反应 B．电子从 a 电极经外电路流向 b 电极 C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O D．燃料电池的能量转化率可达 100%‎ ‎8．（2 分）以下是反应 A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是 A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1‎ C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-1‎ ‎9．（2 分）下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是( ) A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-‎ A．石油分馏是化学变化 ‎C．CH3OH+6e-=CO3‎ ‎‎ ‎+4OH ‎D．O2+4e =2O ‎2- -‎ ‎- 2-‎ B．石油裂解得到的汽油是纯净物 C．天然气是一种清洁的化石燃料 ‎10．（2 分）意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如图 所示。已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N N 放出 942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判 第 1页 共 6页 ◎ 第 2页 共 6页 断下列说法正确的是 ( )‎ A．N4 属于一种新型的化合物 B．N4 分子中存在极性键 C．N4 分子中 N—N 键角为 109°28′ D．1 mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量 ‎11．（2 分）决定某化学反应速率的根本因素是 A．反应物本身的性质 B．反应温度 C．反应物的浓度 D．使用合适的催化剂 ‎12．（2 分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂 B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 D．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 ‎13．（2 分）下列化学用语表示正确的是( )‎ ‎①甲基的电子式： ②乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④苯分子的比例模型：‎ A．①②③ B．③④ C．②③④ D．④‎ ‎14．（2 分）在光照的条件下，将 1 mol 甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余， 生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的 物质的量分别为 a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( )‎ A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)mol C．(1＋a＋2b＋3c) mol D．(a＋b＋c)mol ‎15．（2 分）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )‎ A．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎C．CH3CH==CH2 所有原子共平面 D．化学式 C2H4O2 表示的物质一定是纯净物 ‎17．（2 分）《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧 水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的 下列说法中正确的是( )‎ A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油 C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是木炭 ‎18．（2 分）下列有关实验叙述错误的是( )‎ ‎①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性 ‎②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热 ‎③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ‎④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用 NaOH 溶液除去 ‎⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部 ‎19．（2 分）在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不．涉．及．的是 A． B． C． D．‎ ‎20．（2 分）下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是 A．原始社会，人类利用铁质刀具分割食物 B．奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器 C．封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明 D．近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及 ‎21．（2 分）铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是 A．不锈钢属于铁合金 B．用 KSCN 溶液可检验溶液中的 Fe3+ C．铁制品腐蚀过程中铁被还原 D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化 ‎22．（2 分）13 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关 13 C 的说法正确的是( )‎ ‎6 6‎ B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇 C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯 D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 ‎16．（2 分）下列关于有机物说法正确的是（ ）‎ A．植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色 B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 ‎A．中子数为 6 B．电子数为 13‎ C．质子数为 6 D．质量数为 6‎ ‎23．（2 分）下列微粒的电子式中，书写错误的是 A．氮气 B．氯化钠 Na＋‎ 第 3页 共 6页 ◎ 第 4页 共 6页 C．氯化氢 D．氨气 ‎24．（2 分）下列各物质的性质比较正确的是 A．酸性：H2SiO3 > H3PO4 B．氧化性：Cl2 > F2‎ C．稳定性：H2S > HF D．碱性：NaOH > Al(OH)3‎ 第 II 卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎25．（12 分）下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：‎ ‎(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的 区。 (2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。 (3)写出元素⑧基态原子的电子排布式 。 (4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为 。‎ ‎(6)元素⑧与 CO 可形成的 X(CO)5 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。‎ ‎26．（6 分）请用序号填空：‎ ‎①13C 与 14C ②正丁烷与异丁烷 ‎③CH3CH3 与 CH3CH2CH3 ④‎ ‎(1)属于同位素的是 ； (2)属于同系物的是 ； (3)属于同分异构体的是 。‎ ‎27．（20 分）（15 分）‎ ‎（1）随着生活水平的提高， 人们越来越关注营养平衡和自身的健康。‎ ‎①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良， 这主要是由于摄取 （填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。‎ ‎②青霉素是医学上最早使用的天然 素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：‎ ‎‎ ‎，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质 。‎ ‎③下列可作为食品着色剂的是 A．食盐 B．柠檬黄 C．青霉素 ‎（2）①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸 和 （写名称）。‎ ‎②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和 （写名 称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体 必需氨基酸。‎ ‎③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为 （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供 人体活动需要。‎ ‎（3）材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。‎ ‎①三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ；塑料制品造成的环境问题通常称为 。‎ ‎②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 措施可增大强度和弹性。‎ ‎③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化 学腐蚀。发生电化学腐蚀。钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应是 。‎ ‎（4）①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该 挥发性物质是 。‎ ‎②常用的污水处理方法有三种，分别是 、中和法和沉淀法。‎ 三、计算题 ‎28．（14 分）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到 2.54g 沉淀，求：‎ ‎（1）该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度？‎ ‎（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？‎ ‎（3）NO2 和 N2O4 的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．B ‎3．A ‎4．C ‎5．A ‎6．A ‎7．D ‎8．A ‎9．B ‎10．D ‎11．A ‎12．D ‎13．B ‎14．C ‎15．D ‎16．A ‎17．C ‎18．B ‎19．C ‎20．A ‎21．C ‎22．C ‎23．A ‎24．D ‎25．p 平面正三角形 sp2杂化 或 CS2或N2O 分子晶体 ‎ ‎26．① ③ ② ‎ ‎27．（1）①维生素 ②抗生素 能与碱发生中和反应（合理答案皆可）③B ‎ ‎（2）①甘油②羧基 不能 ③C6H12O6 （3）①合成橡胶 白色污染 ②硫化 ‎ ‎③原电池 Fe — 2e— = Fe2+ （4）①甲醛 ②混凝法。‎ ‎28．14.0mol/L ‎2：1‎ NO2：80%，NO：20%‎ 第 5页 共 6页 ◎ 第 6页 共 6页