2019-2020学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二10月月考化学试题 word版
北重三中2019～2020学年度第一学期
高二年级月考考试化学试题
考试时间：2019年10月11日 满分：120分 考试时长：100分钟
第一部分 选择题(每题3分,共60分)
可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16
1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1
2 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
3. 将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为( )
A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ
4. 一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是( )
①2υ(O2)=υ(NO2) ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. 全部
5.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·s)
C．υ(C)＝ 0. 8 mol／(L·min) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·s)
6.已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
7．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( )
A． p1
0
C． 平衡常数:K(A) =K(B)
D． 在C点时,CO转化率为75%
8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
9．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A． 平衡常数K=
B． 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C． CO合成甲醇的反应为吸热反应
D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
10. 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
11. 下列说法正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
12 .室温下，下列说法正确的是( )
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则HF溶液的导电能力比HCN溶液的大
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
13.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大
14.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L﹣1盐酸
D．加少量冰醋酸
15. 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
16. pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
17.室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是( )
A．1：20 B．1：10 C．20：1 D．10：1
18. 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
19. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是( )
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
20. 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）( )
A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00
第二部分 填空题(没空2分共60分)
21. (18分) I. (1) 25 ℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为_______________________。
(2) 若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH
＝________，由此可知氢气的燃烧热为________。(结果保留小数点后一位)
II.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。
(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是_________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。
(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是__________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水 (NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22(12分). 某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为____ ______。
(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率___ ____(均填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v (正)____ v (逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应至4min时，,B的转化率__ _____ 。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______ (填字母代号)。
A．v（A）=2v（B）
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D. B的体积分数不再发生变化
E．容器内气体原子总数不再发生变化
F．相同时间内消耗2n mol的A的同时生成n mol的B
23.(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ．
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
③图中的P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为 ．
④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向 移动（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 ．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．
24.(16)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO﹣+H+
2×10﹣5
HClO
HClOClO﹣+H+
3.0×10﹣8
H2CO3
H2CO3H++HCO3﹣
HCO3﹣H++CO32﹣
K1=4.4×10﹣7
K2=5.61×10﹣11
H3PO4
H3PO4H++H2PO4﹣
H2PO4﹣H++HPO42﹣
HPO42﹣H++HPO43﹣
K1=7.1×10﹣3
K2=6.3×10﹣8
K3=4.2×10﹣13
回答下列问题：
(1) 若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是
（填化学式，下同），最弱的是 ．
(2) 向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 。
(3) 求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）= mol•L﹣1．(结果保留两位有效数字)
(4) 该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 ．
A．c（H+） B．c（H+）•c（CH3COO﹣） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
(5) 取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V,2，则大小关系为：V1 V2
（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
(6) 下列四种离子结合H+能力最强的是 ．
A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣
(7) 等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
A． Va﹥10Vb B. Va﹤10Vb C. Vb ﹤10 Va D. Vb﹥10 Va
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
B
B
D
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
B
C
D
D
C
A
D
21. I. (1) H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol (2)－571.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol
II. (1)11.46 (2)环形玻璃搅拌棒； 搅拌，使溶液充分混合 ；保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (3)实验中不可避免有少量热量损失 (4)偏小
22.
（1）2AB
（2）减慢 减慢
（3）＞
（4）50%
（5）BD
23.（1）①0.030mol•L﹣1•min﹣1；②增大；③＜；2.25×10﹣2；④向左；
（2）①＜；＜；②BD．
24.
（1）H3PO4； HPO42﹣；
（2）CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；（3）1.4×10﹣3；
(4) D (5)< (6) B (7)D
