2017-2018学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 ‎1. 下列叙述正确的是 A. 氧原子的质量为16‎ B. 氧原子的的摩尔质量为16g C. 阿伏加德常数个氧气分子的质量为32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L ‎【答案】C ‎【解析】分析：质量的常用单位是g，摩尔质量的常用单位是g/mol。1mol任何物质所含有的微粒数为阿伏加德罗常数。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L。‎ 详解：A. 氧原子的质量约为 ，A不正确；‎ B. 氧原子的的摩尔质量为16g/mol，B不正确；‎ C. 1mol任何物质所含有的微粒数为阿伏加德罗常数，所以，阿伏加德常数个氧气分子就是1mol O2，其质量为32g，C正确；‎ D. 标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，D不正确。‎ 本题选C。‎ ‎2. 质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 ‎【答案】D ‎【解析】分析：任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。‎ 详解： 任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。相同质量的氢气、氧气、氮气和二氧化碳等4种气体中，二氧化碳的摩尔质量最大，故其物质的量最小、所含的分子数最少，D正确，本题选D。‎ ‎3. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 25ml 0.5mol/L HCl溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】分析： 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。对于一定物质的量浓度的溶液，其物质的量浓度不随溶液的体积变化而变化。‎ 详解： 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。对于一定物质的量浓度的溶液，其物质的量浓度不随溶液的体积变化而变化。‎ A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L；‎ B．25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；‎ C．50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L；‎ D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.75mol/L。‎ 综上所述，B选项符合题意，本题选B。‎ ‎4. 可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A. 溴水 B. 新制氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液 ‎【答案】B ‎【解析】分析：可利用醋酸、葡萄糖和蔗糖在结构和性质上的差异将它们区别开来。‎ 详解：醋酸分子中有羧基，可以表现出酸性；葡萄糖分子中有羟基和醛基，可以表现出还原性；蔗糖分子中既没有羧基也没有醛基。因此，综合分析三者在结构和性质上的差别，选择新制氢氧化铜悬浊液可以将其鉴别，具体方法是：分别取少量溶液置于3支试管中，分别向其中加入少量的新制氢氧化铜悬浊液，得到蓝色溶液的是醋酸溶液，另外两种溶液变为绛蓝色，将两种绛蓝色溶液加热到沸腾，有砖红色沉淀生成的是葡萄糖，余下的是蔗糖。只有葡萄糖溶液能使溴水褪色，用溴水无法鉴别醋酸和蔗糖；碳酸钠溶液只能把乙酸鉴别出来；石蕊只能把乙酸鉴别出来。综上所述，B正确，本题选B。‎ ‎5. 下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A. ④①②③⑤ B. ①④②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：烷烃分子中碳原子数越多的沸点越高；同分异构体之间，支链越多的沸点越低。‎ ‎........................‎ ‎6. 下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是 A. 油脂 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 天然蛋白质 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：‎ B蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，‎ A油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，‎ D蛋白质水解生成多种氨基酸。‎ 麦芽糖水解只生成葡萄糖。故选C。‎ 考点：水解反应的概念。‎ 点评：掌握水解反应的特点，识记一些典型的水解反应类型。‎ ‎7. 下列说法正确的是 A. 在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B. 油脂属于高分子化合物，是混合物 C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物 D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】分析：在紫外线、重金属盐溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性；油脂是油和脂肪的通称，不属于高分子化合物，天然油脂都是混合物；在一定条件下，氨基酸之间能发生缩合反应，合成更加复杂的化合物，如二肽和多肽；淀粉的水解液中有硫酸，要先中和再检验葡萄糖。‎ 详解：A. 在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，饱和Na2SO4溶液只能使蛋白质发生盐析，A不正确；‎ B. 油脂是油和脂肪的通称，不属于高分子化合物，天然油脂都是混合物，B不正确；‎ C.‎ ‎ 在一定条件下，氨基酸之间能发生缩合反应，合成更加复杂的化合物，如二肽和多肽等，C正确；‎ D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，先加入氢氧化钠溶液至溶液呈中性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀，若有，则有葡萄糖生成，D不正确；‎ 综上所述，说法正确的是C，本题选C。‎ ‎8. 有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是 A. X的化学式为C8H8‎ B. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的氢气在一定条件下反应生成环状饱和烃的一氯代物有4种 ‎【答案】D ‎【解析】分析：有机物X的键线式为， 其分子中有3个碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。其分子式为C8H8，其同分异构体有多种，属于芳香烃的是，‎ 详解：A. X的化学式为C8H8，A正确；‎ B. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为，B正确；‎ C. X分子中有3个碳碳双键，故X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；‎ D. X与足量的氢气在一定条件下反应可生成环状的饱和烃，该环状饱和烃的一氯代物只有2种，D不正确。‎ 综上所述，说法不正确的是D，本题选D。‎ ‎9. 由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是 A. 分子中的三个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl加成只生成一种产物 D. 能发生聚合反应 ‎【答案】D ‎【解析】分析：乙烯分子中6个原子全部共面，分子中的键角都约为120，分子中不存在三个原子共线的情况；不对称烯烃的不对称加成反应，加成产物有两种可能；含有碳碳双键的有机物通常都能发生加聚反应。‎ 详解：A. 乙烯分子中6个原子全部共面，分子中的键角都约为120，两个碳原子共线，但是丙烯分子中的三个碳原子不在同一直线上，A不正确；‎ B. 与乙烯不同的是，丙烯分子中含有饱和的碳原子，由甲烷的正四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的3个H原子不可能与其他原子都在同一平面上，B不正确；‎ C. 与乙烯不同的是，丙烯为不对称烯烃，故其与HCl加成可能生成两种产物，C不正确；‎ D. 与乙烯相似，丙烯分子中有碳碳双键，故其能发生聚合反应，D正确；‎ 本题选D。‎ ‎10. 使1mol丙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 A. 4mol B. 5mol C. 6mol D. 7mol ‎【答案】D ‎【解析】分析：使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应生成1，2-二氯丙烷，消耗1mol氯气，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，因其分子中有6个氢原子，又要消耗6mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是7mol 。 ‎ 详解：使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应生成1，2-二氯丙烷，消耗1mol氯气，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，因其分子中有6个氢原子，又要消耗6mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是7mol 。D正确，本题选D。 ‎ 点睛：加成反应所消耗的氯气由不饱和键决定，取代反应所消耗的氯气由分子中的氢原子数决定。‎ ‎11. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为1:1:3的化合物是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】分析：用对称分析法分析分子中的H原子的种类及其个数比。‎ 详解：A. 分子中只有2种H，其个数比为1:3；‎ B. 分子中有3种H，其个数比为1:1:3；‎ C. 分子中有3种H，其个数比为3:1:4；‎ D. 分子中2种H，其个数比为2:3.‎ 综上所述，B符合题意，本题选B。‎ ‎12. 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是  ‎ A. A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2‎ B. B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色 C. 1molC最多能与3 mol Br2发生苯环上取代反应 D. D属于醇类，可以发生消去反应 ‎【答案】D ‎【解析】分析：四种有机化合物均含有多个官能团，但其官能团不完全相同。A分子中有酚羟基和醚键，B分子中有羧基和醇羟基，C分子中有羧基和酚羟基，D分子中有醛基和醇羟基。其性质由官能团决定。‎ 详解：A. A属于酚类，其水溶液有一定的酸性，但是酸性比碳酸弱，故其不能与NaHCO3溶液反应产生CO2，A不正确；‎ B. B分子中没有酚羟基，故其不属于酚类，不能使FeCl3溶液显紫色，B不正确；‎ C. C的苯环上只有2个H，故1molC最多能与2 mol Br2发生苯环上取代反应，C不正确；‎ D. D属于醇类，羟基所连的碳原子的邻位碳原子上有H原子，故其可以发生消去反应，D正确。‎ 综上所述，有关说法中正确的是D，本题选D。  ‎ 点睛：本题考查的是多官能团有机物的结构与性质。有机物的化学性质是由官能团决定的，有机物之间的转化，实质上就是官能团之间的转化，所以，我们要熟悉常见重要官能团的结构和性质，掌握常见官能团之间的重要转化以及其反应机理。‎ ‎13. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是  ‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据仪器的构造可判断依次是过滤装置、蒸发装置、蒸馏装置、和萃取分液装置，答案选A。‎ 考点：考查物质的分离与提纯仪器选择 ‎14. 某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据加成产物的碳链结构进行分析，相邻两个碳原子之间分别脱去1个氢原子后可以形成双键，从而找到双键可能存在的位置。‎ 详解：该烷烃的碳链结构为 ‎，1号和6号碳原子以2号碳原子为对称中心，5、8、9号碳原子以4号碳原子为对称中心，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；因为相邻两个碳原子之间分别脱去1个氢原子后可以形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，C正确，本题选C。‎ ‎15. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A. ⑤②①③⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤③②①⑤④‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。‎ 详解：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。实验室通常用NaOH溶液沉淀镁离子、用BaCl2溶液沉淀硫酸根离子、用Na2CO3溶液沉淀钡离子，由于除杂试剂要过量、过量试剂要除尽，故其中的关键是先沉淀硫酸根离子后沉淀碳酸根离子（同时除去过量的钡离子），故合理的操作顺序有⑤③①②⑤④、⑤②③①⑤④、⑤③②①⑤④，不正确的操作顺序是⑤②①③⑤④，本题选A。‎ 点睛：本题考查了粗盐的提纯，是一道关于物质的分离与提纯的经典基础习题，要求学生能通过本题掌握物质除杂的一般思路和一般方法，知道除杂试剂要过量、过量试剂要除尽，设计实验方案时，要注意合理的操作顺序，以使实验方案简约。‎ ‎16. 乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 ‎ A. 与金属钠反应时，键①断裂 B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂 C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂 D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂 ‎【答案】C ‎【解析】分析：乙醇与金属钠发生置换反应是，羟基氢被置换，发生催化氧化时，乙醇分子中的羟基氢和H脱去，发生消去反应时，乙醇脱去羟基和H，发生酯化反应时，醇脱去羟基氢。‎ 详解：A. 乙醇分子中的羟基上的H原子较活泼，与金属钠发生置换反应时，键①断裂，A正确；‎ B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，乙醇转化为乙醛，键①、③断裂，B正确；‎ C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，乙醇转化为乙烯，键②⑤断裂，C不正确；‎ D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，酸脱羟基、醇脱氢，键①断裂，D正确。‎ 本题选C。‎ ‎17. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构） ‎ A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．‎ 故选B．‎ 考点：考查一氯代物的书写 ‎18. 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（　　）‎ A. 8种 B. 9种 C. 10 种 D. 12 种 ‎【答案】B ‎【解析】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的， 丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、、、CH3（CH3）CHCH2OH； CH3CH2CH2CH2‎ OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种； 分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种； 分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种； CH3（CH3）CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种，根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9，故B正确。‎ ‎19. 初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（　　） ‎ 序号 物质 试剂 ‎ 分离方法 ‎①‎ 乙酸乙酯（乙酸）‎ NaOH溶液 分液 ‎②‎ 溴苯（溴）‎ NaOH溶液 分液 ‎③‎ 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 ‎④‎ 苯（环己烷）‎ 水 分液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ④③‎ ‎【答案】C ‎【解析】①乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；互溶的液体采用蒸馏方法分离，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，然后采用分液方法分离，故错误；‎ ‎②溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯和氢氧化钠溶液不反应且分层，不互溶的液体采用分液方法分离，所以可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液方法分离，故正确；‎ ‎③水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇和生石灰不反应，增大二者沸点，然后采用蒸馏方法分离，故正确；‎ ‎④环己烷和苯都不溶于水且环己烷和苯互溶，所以不能用水作除杂剂，应该用蒸馏方法分离，故错误；‎ 故选C．‎ ‎20. 下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　） ‎ ‎①CH3Cl ② ③ ④‎ A. ② B. ②③④ C. ①② D. ①②③④.‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：卤代烃能发生水解反应，而醇不能发生水解反应。醇和卤代烃发生消去反应的机理相似，都是脱去官能团和H。 ‎ 详解：①CH3Cl，可以水解，但是没有H，故不能发生消去反应；‎ ‎② 有H，故其既能发生消去反应，又能发生水解反应； ‎ ‎③ 有H，能发生消去反应，但不能水解； ‎ ‎④无H，不能发生消去反应。‎ 综上所述，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是②，本题选A。‎ ‎21. 下列液体与溴水混合：A.四氯化碳 B.乙烯 C.苯 D. 酒精。选择合适的物质，将其标号填在空格内。‎ 出现液体分层的是 ______ ．若出现分层，下层为无色的是 ______ ．发生颜色变化的是 ______ ． 颜色变化是由于发生化学变化引起的是 ______ ，该反应类型为 ________。‎ ‎【答案】 (1). AC (2). C (3). ABC (4). B (5). 加成反应 详解：四氯化碳和苯可以从溴水中萃取溴，故出现液体分层的是AC ．若出现分层，因苯的密度比水小，故下层为无色的是C．发生颜色变化的是ABC，颜色变化是由于发生化学变化引起的是B，该反应为加成反应。‎ ‎22. 实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。‎ ‎（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。‎ ‎（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。‎ ‎（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。‎ ‎① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________； ‎ ‎② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；‎ ‎③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。‎ ‎【答案】 (1). 10.6 (2). 500 mL容量瓶（未注明容积不给分） (3). 偏低 (4). 偏高 (5). 偏低 ‎【解析】分析：实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，但是没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶进行配制.计算时也按这个体积计算。误差分析要围绕物质的量浓度 详解：实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，但是没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶进行配制，计算应称取无水碳酸钠的质量时，应根据选择的容量瓶进行计算。‎ ‎（1）配制该溶液需要碳酸钠的物质的量为0.5L0.2mol·L-1 =0.1mol，碳酸钠的质量为0.1mol106g/mol=10.6g，所以，托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为10.6 g。‎ ‎（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶。‎ ‎（3）误差分析：① 未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶液中溶质的物质的量偏小，使所配溶液浓度偏低； ‎ ‎② 定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积必然偏小，使所配溶液浓度偏高；‎ ‎③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，则所配溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。‎ 点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验器材、步骤及误差分析。实验室没有任意规格的容量瓶，若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶时，应根据大而近的原则选择合适的容量瓶，并按所选的容量瓶进行计算，一定不能按原体积计算。‎ ‎23. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的电子式_______________‎ ‎（2）写出②的化学方程式：_____________________________________________‎ ‎（3）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如下图实验以确认上述混合气体中有A和SO2．回答下列问题：‎ ‎①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I______；II______；III______；IV______．（填字母）‎ A、品红溶液    B、NaOH溶液    C、浓硫酸    D、酸性KMnO4溶液 ‎②使用装置III的目的是______________________________________．‎ ‎【答案】 (1). (2). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3). A (4). B (5). A (6). D (7). 检验SO2是否除尽 ‎【解析】分析：由题中信息可知，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化生成C，C为乙醛；C再发生催化氧化生成D，D为乙酸；B与D发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯。要证明气体中有乙烯和二氧化硫，应先根据二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。‎ 详解：（1）A为乙烯，其分子中有碳碳双键，其电子式为。‎ ‎（2）②的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ ‎（3）①由实验目的可知，I用于检验二氧化硫，通常用品红溶液；II用于吸收二氧化硫，通常用NaOH溶液；III用于检验二氧硫是否除尽，用品红溶液；IV用于检验乙烯，用酸性KMnO4溶液。所以I、II、III、IV装置可盛放的试剂是A、B、A、D．‎ ‎②使用装置III的目的是检验SO2是否除尽，以免干扰乙烯的检验．‎ 点睛：本题考查了常见重要有机物之间的相互转化以及物质的检验，其目的是为了引导学生在基础年级注意夯实基础，掌握基础知识和基本技能。对于含有二氧化硫的乙烯气体来说，由于两种成分均有较强的还原性，故应首先利用二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后再利用二氧化硫属于酸性氧化物、用氢氧化钠溶液除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，不能根据二氧化硫的还原性去检验或除去二氧化硫，因为乙烯也有还原性。‎ ‎24. 丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：‎ ‎（1）丙烯醇的分子式为_______________；丙烯醇中含有的官能团的名称是________．‎ ‎（2）0. 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________________ L．‎ ‎（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________反应类型为____________‎ ‎（4）丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为：________________________________________‎ ‎（5）酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_______．‎ ‎【答案】 (1). C3H6O (2). 碳碳双键、羟基； (3). 3.36L； (4). CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH (5). 加成反应 (6). CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH  CH3COOCH2CH=CH2+H218O (7). ‎ ‎【解析】分析：丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．其分子式为C3H6O，其官能团为碳碳双键和羟基，故其可以与溴发生加成反应而使溴水褪色，可以与乙酸发生酯化反应。‎ 详解：（1）丙烯醇的分子式为C3H6O；丙烯醇中含有的官能团的是碳碳双键和羟基．‎ ‎（2）0. 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成0.15mol氢气，0.15mol氢气在标准状况下的体积为3.36 L．‎ ‎（3）丙烯醇与溴水可以发生加成反应，该反应的化学方程式为CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH。‎ ‎（4）丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH  CH3COOCH2CH=CH2+H218O。‎ ‎（5）酯化反应生成的产物是CH3COOCH2CH=CH2，CH3COOCH2CH=CH2在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为．‎ 点睛：本题考查了官能团的结构和性质，要求学生要掌握常见的官能团的结构和性质及其转化规律、反应机理，例如，酯化反应中，通常是酸脱羟基醇脱氢，含有碳碳双键的有机物可以发生加聚反应，加聚反应只与碳碳双键两端的碳原子有关，加聚产物中只有原来的不饱和碳原子占据主链，其余的原子或原子团应放在支链上。‎ ‎ ‎ ‎ ‎