2020学年高一化学下学期期中试题 人教新目标版 新版
2019学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 Cu：64 Mg: 24
第一卷 选择题（共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14小题各2分，15-18小题各3分共40分）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
3．下列有关浓硫酸的认识正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D. 棉花接触浓硫酸后会变黑
4．硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热
C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应
5.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（ ）
A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是弱碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
6.下列物质露置于空气中易变质的是( )
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．均易变质
7．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数a>b>c>d B．离子的还原性Y2->Z-
8
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X
B > A > D
B．B、D之间只能形成一种化合物
C．只有A的单质存在同素异形体
D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A
10．用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌
D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
11．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）
A. Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水
B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3
12．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
A. SiO2 NaOH HF B. NaOH (NH4)2SO3 H2SO4
C. AlCl3 NH3·H2O CO2 D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)
8
13.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A． （N﹣a）mol B．（n+A）mol
C．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol
14．下列说法正确的是（ ）
A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀
B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥
C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2
15．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6 -2
+5 -3
-2
+3
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
17．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+7
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
18. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
8
C．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.6mol NO
第二卷 非选择题（共60分）
二、填空题
19.按要求完成下列方程式（每空3分，共12分）
(1)浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;
(2)实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;
(3)制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;
(4)铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。
20.(16分)某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究___ ___元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～F)
8
①_________________________________________________；
②_____________________________________________；
此实验的结论：________________________________________________________________。
21．（18分）氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；________________________。
（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。
22.（共14分）NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________
从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。
8
（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________
（3）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和 NH3反应的化学方程式__________________________________________________
当有5.6L NO2被还原时,转移电子的物质的量为 ________________mol.
(4)氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________
___________________, .若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO 1.32% ,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,最少需要空气的体积为_____________m3。
参考答案
一．选择题(14*2+4*3=40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
D
C
A
D
B
D
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
B
C
D
A
B
C
C
B
二．填空题（60分）
19. （12分）
(1)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）
8
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑（3分）
(3)2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O （3分）
(4) Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O（3分）
20. （16分） (1)同周期（2分） (2)试管（1分） 酒精灯（1分）
(3)B F A C D E（各1分）
①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑（2分） ②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl（2分）
随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）
21． （18分）
（1）① 分液漏斗（1分） 3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO＋NO（2分） ②产生红棕色气体；（1分）蒸馏水中有气泡，生成无色气体（2分）
（2）BD （3分） （3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O （2分）
NO（1分）, 0.1mol （2分）0.5mol （2分）②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
22.（14分）
（1）N2+3H2 2NH3（2分） N2和H2 （2分）
（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（3）8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2分） 1 mol（2分）
(4)使NO、NO2完全转化为HNO 3（2分） 1.66（2分）
答题卡
19. (12分)（1）
（2）
（3） -
8
（4）
20. (17分) (1) ；(2) ；
(3)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～F)
①_______________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________；
此实验的结论：
。
21. (17分)（1）① ， 。
② 。 （2） 。
（3）① ，
， ， 。
② 。
22. (14分)（1）________________________________________________; ___________________.
（2） ；
（3） , ___________________.
（4）__________________________________________________. _________________。
8
