甘肃省武威第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

甘肃省武威第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

甘肃省武威第一中学2019-2020学年高二10月月考 化学试题 ‎1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)‎ ‎ ‎ A. 煤炭、石油、沼气 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、潮汐能 D. 地热能、海洋能、核能 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、煤炭、石油是不可再生资源，A错误；‎ B、水能指水体的动能、势能和压力能等能量资源，不是来自太阳辐射的能量；天然气是不可再生资源，B错误；‎ C、太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；‎ D、核能是通过核反应从原子核释放的能量，不是来自太阳辐射的能量，D错误；‎ 故选C。‎ ‎2.下列反应中，生成物总能量大于反应物的总能量的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 硫在氧气中燃烧 D. 焦炭在高温下与水蒸气反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查吸热反应和放热反应 ‎【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。‎ ‎3.冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）‎ A. a② B. b③ C. c④ D. d⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】要冶炼上述三种金属镁、铁、铜，应采用什么方法是由它们的金属活动性决定的。有关反应为：‎ ‎ a.火烧孔雀石炼铜：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ‎ 2CuO+C2Cu+CO2↑‎ ‎ b.湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu ‎ c.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3‎ ‎ d.用从海水中提取的氯化镁炼镁：MgCl2Mg+Cl2↑‎ ‎ 据上述原理可知，铁可通过②③④三种方法冶炼；铜可以通过②③④⑤四种方法进行冶炼；镁则因活动性较强，用⑤适宜。答案选B。‎ ‎4.在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH‎3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )‎ A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2D．CH3OH和H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据题意，在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，用CH‎3C≡CH（丙炔）合成CH2=C(CH3)COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1。A． CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，A项正确；B．CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，B项错误；C． H2和CO2，，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，C项错误；D．CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，D项错误；答案选A。‎ ‎【考点定位】考查绿色化学工艺，有机物的合成等知识。‎ ‎【名师点睛】本题考查绿色化学工艺，有机物的合成等知识。由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，生成的产品与原料之间要遵守原子守恒，用CH‎3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1，据此解答。‎ ‎5.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制取镁: 海水 Mg(OH)2 MgOMg B. 冶炼铝: 铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C. 制溴: 浓缩海水Br2HBr(aq) Br2‎ D. 制碘: 海带海带灰I2(aq) I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解，制备金属镁，需要电解熔融的氯化镁得到，不是电解氧化镁，故A错误；B．电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故B错误；C．海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，故C正确；D．热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查海水资源的分析应用，金属的冶炼方法和原理。‎ ‎【名师点晴】掌握基础和工业生产过程是解题关键；因MgCl2的熔点较MgO低，为节约能源，镁的冶炼应电解氯化镁，AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，无法电解，而裂化汽油含有双键，能与I2发生加成反应，明确了反应原理，即可解题。‎ ‎6.海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C. 实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D. 工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；‎ B. 向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确；‎ C. 实际生产中常选用碳酸钙、氧化钙制取得到的Ca(OH)2作镁离子的沉淀剂，故C正确；‎ D. 获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化镁的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎7.对此聚合物分析正确的是(　　)‎ A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5‎ B. 它是缩聚反应产物 C. 其单体是CH2=CH－COOC2H5‎ D. 其链节是CH3CH2－COOC2H5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：切断高分子主要看分子的链节，从而判断是加聚、还是缩聚而成的。由高分子化合物结构简式可知，含有酯基结构及烯加聚结构，据此判断。‎ 详解：A．结构简式为，因此属于加聚产物，则该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，A错误；‎ B．链节中主链上只有碳原子，为加聚反应生成的高聚物，B错误；‎ C．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可，所以该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，C正确；‎ D．链节为单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，该高聚物链节是，D错误；‎ 答案选C。‎ 点睛：本题考查高聚物单体的判断，注意把握有机物官能团的性质，根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，题目难度不大。注意加聚产物单体的推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。‎ ‎8.下列说法错误的是(　　)‎ ‎①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ‎②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ‎③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ‎④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ‎⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ‎⑥任何化学反应都有反应热 ‎⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A. ①②③④⑤⑥ B. ②③‎ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。‎ ‎9.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　)‎ A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 无法比较 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a，答案选B。‎ ‎10.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；‎ B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；‎ C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；‎ D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为H2(g)＋0.5O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)‎ ‎＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。‎ ‎【详解】A. 根据题意，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此该热化学方程式应写为：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A项错误；‎ B. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，B项正确；‎ C. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，而此热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1中的产物水的状态为水蒸气，与题意不符，C项错误；‎ D. 燃烧反应均为放热反应，因此该热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1中反应热的符号错误，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2‎ B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2‎ C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2‎ D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负，则生成液态水放出热量多，可以知道ΔH1>ΔH2，选项A不选；‎ B、只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负，则气态S反应时放热多，可以知道ΔH1>ΔH2，选项B不选；‎ C、燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多，可以知道ΔH1>ΔH2，选项C不选；‎ D、物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道ΔH2>ΔH1，选项D可选；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，易错点为选项C：碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热。‎ ‎13.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)‎ A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1‎ B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol液态水时放出的热量；表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A错误；‎ B.该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196．64kJ，B错误；‎ Ｃ.燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，Ｃ错误；‎ D．石墨转化为金刚石为吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确；正确选项D。‎ ‎【点睛】明确燃烧热的定义是解题的关键，然后仔细观察生成物的状态。反应物所具有的总能量越高，该反应就越不稳定，反应时放出的热量就越多。‎ ‎14.已知下列两个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H =-5716kJ•mol-1‎ C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1‎ 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）‎ A. 1:3 B. 3:‎1 ‎C. 1:4 D. 1:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设H2为xmol，则C3H8为(5−x)mol，则有：285.8xkJ + (5−x)×2220kJ=3847kJ，解得x=3.75mol，故C3H8为1.25mol，H2和C3H8的体积比等于其物质的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1；‎ 答案选B。‎ ‎15.（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎ ‎ 该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。‎ ‎（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：‎ ‎①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 ‎ ‎②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2‎ 比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎【答案】 (1). ＜ (2). -（E2-E1）kJ/mol (3). 减小 (4). 减小 (5). ＜ (6). ＞‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）1mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出的热量为238.6 kJ，CH3OH(l)＋‎ ‎3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol中，生成的为气态水，有气态水变为液态水放热，则a<238.6；‎ 答案为：<；‎ ‎（2）根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，该反应的反应热ΔH= -（E2- E1）kJ/mol，催化剂可降低反应的活化能，正逆反应的活化能都降低，E1减小，E2减小；‎ 答案为：减小；减小；‎ ‎（3）已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 ‎ ‎②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2‎ ‎②−①得到反应：4P(红磷,s)=P4(白磷,s)，△H=△H2−△H1，‎ 红磷比白磷稳定,说明红磷的能量低于白磷,所以反应4P(红磷,s)=P4(白磷,s)是吸热反应，即△H=△H2−△H1>0，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，△H1<△H2;‎ 故答案为：<;‎ ‎（4）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，除酸碱中和反应放热外，浓硫酸溶于水时也放出热，导致反应放出的热量>57.3 kJ;‎ 答案为：>。‎ ‎16.（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。‎ ‎（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ‎ ‎④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1 (2). 2ΔH3 - 2ΔH2- ΔH1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）焓变=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量，则△H=(946+3×436−6×391)kJ/mol=−92kJ⋅mol−1，即合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=−92 kJ⋅mol−1；‎ 故答案为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=−92kJ⋅mol−1；‎ ‎（2）由盖斯定律可知，③×2−②×2−①得到反应④，上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3−2△H2−△H1。‎ 答案为： 2△H3−2△H2−△H1。‎ ‎17.（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1　①‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　②‎ 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________‎ ‎（2）在‎25℃‎、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得‎100g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________。‎ ‎（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：‎ 反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ热化学方程式：______________________________________________。‎ ‎（4）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). TiO2(s)＋2Cl2(g)+‎2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH＝-81kJ·mol－1 (2). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ/mol (3). 3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH= -254kJ·mol－1. (4). Ba2+(aq)＋SO42- (aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ⋅mol−1‎ ‎②‎2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=−221kJ⋅mol−1‎ 依据盖斯定律①+②得到：TiO2(s)+‎2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=−81kJ⋅mol−1；‎ 故答案为：TiO2(s)+‎2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=−81kJ⋅mol−1；‎ ‎（2）根据 C 原子守恒有 ： C 2 H 5 OH ～ 2CO 2 ～ 2CaCO 3 。生成 ‎100 g CaCO 3 沉淀，则乙醇为0.5 mol ，即0.5mol 乙醇燃烧放出的热量为Q kJ，因此乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ⋅mol−1；‎ 答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ⋅mol−1；‎ ‎（3）由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S↓。根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254kJ·mol－1；‎ 答案：3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol-1；‎ ‎100mL 0.4mol·L-1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42− (aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，100mL 0.4mol·L-1 HCl的物质的量为0.04mol，向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1 HCl溶液时涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，根据放出的热量为2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq)=H20(l) △H==-55kJ·mol-1，设Ba2+(aq)+SO42− (aq)=BaSO4(s) △H=-QkJ·mol-1，‎ 则0.04Q kJ⋅mol−1+0.08mol×55kJ·mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，‎ 所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO2−4(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1；‎ 答案为：Ba2+(aq)＋SO42- (aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18kJ·mol-1。‎ ‎18.某实验小组用0.50mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是‎1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎__________‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎259‎ ‎259‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。‎ ‎（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________。‎ ‎（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H‎2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：____。‎ ‎【答案】 (1). B (2). D (3). 4.0 (4). -53.5kJ·mol－1 (5). Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 (6). 2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏小,应一次迅速倒入；正确选项B。‎ ‎(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；正确选项D。‎ ‎（3）4次的温度差分别为：‎4℃‎、‎6.1℃‎、‎3.9℃‎、‎4.1℃‎，第二组数据无效，温度差平均值=（4.0+3.9+4.1）/3=‎4.0℃‎；正确答案：4.0。‎ ‎（4）近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是‎1g/cm3，所以50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液混合后溶液质量=50+30=‎80g；又因为比热容c=4.18 J/(g·℃），反应的起始温度与终止温度差为‎4℃‎，所以反应放热=4.18×80×4=1337.6J，而n(OH-)=0.5×50/1000=0.025mol，n(H+)=0.5×2×30/1000=0.03mol，OH-少量，所以1molH+与1molOH-反应放热=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ；所以ΔH=-53.5KJ/mol；正确答案：-53.5kJ·mol－1。‎ ‎（5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液；正确答案：Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。 ‎ ‎（6）酸性KMnO4具有强氧化性，H‎2C2O4具有还原性，H‎2C2O4被氧化为二氧化碳气体，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒及电荷守恒，该反应的离子方程式：2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；正确答案：2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ ‎【点睛】Ba(OH)2和硫酸反应放出的热量数值大于57.3 kJ，不仅包含中和热，还包含硫酸钡的生成热；浓硫酸与稀NaOH溶液反应的放出热量的数值大于57.3 kJ，不仅包含中和热，还包含浓硫酸溶于水放出的热量；稀醋酸与稀NaOH溶液反应放出热量的数值小于57.3 kJ，这是因为醋酸电离要吸热一部分热量。‎