2017-2018学年重庆市万州二中高一上学期期中考试化学卷

2017-2018学年重庆市万州二中高一上学期期中考试化学卷

‎2017-2018学年重庆市万州二中高一上学期期中考试化学卷 ‎（满分100分，时间90分钟）‎ 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ I卷分 选择题（共48分）‎ ‎（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标志，下面所列物质贴错了标签的是 选项 A B C D 物质 四氯化碳 浓硫酸 烟花 高锰酸钾 标签 易燃液体 腐蚀品 爆炸品 氧化剂 ‎2.森林公园是城市的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2－就是其中一种，其摩尔质量为 ‎ A.33 B.32 C.33 g·molˉ1 D.32 g·molˉ1‎ ‎3. 取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液（碘水与氯化钠溶液不反应），振荡后静置，现象正确的是 ‎ A．I中溶液分层，下层星紫红色 B．II中溶液分层，下层呈紫红色 C．III中溶液分层，下层呈棕黄色 D．IV中溶液分层，下层溶液呈棕黄色 ‎4. 下列叙述正确的是 ‎ A．KCl溶液在电流作用下电离成K+与Cl-‎ B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电 C．一束平行光线射入稀豆浆里，可以看到一条光亮的通路 D．利用过滤可将Fe（OH）3胶体中混有的KCl溶液除去 X Y Z ‎5.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 选项 A B C D X 氧化物 置换反应 溶液 酸、碱、盐 Y 化合物 氧化还原反应 胶体 电解质 Z 纯净物 化学反应 分散系 化合物 ‎6.下列说法正确的是 A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．含有金属元素的离子一定都是阳离子 C．非金属氧化物不一定都能和碱溶液发生反应 D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 ‎7. 下列各溶液中能大量共存的离子组是 ‎ A．澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl-‎ ‎ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+‎ ‎ C．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－‎ ‎ D．碳酸钠溶液中：K＋、NO3-、Cl－、H＋‎ ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．27gAl3+含有电子数为3NA ‎ B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA ‎9. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是 A.在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂 B.在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 C．氯酸钾在不同条件下发生不同反应。加入二氧化锰加热会生成氧气，高温条件下生成KClO4和KCl，在这两个反应中发生氧化反应元素相同，发生还原反应的元素不同 D．反应Cl2+H2O=HCl+HClO, Cl2既是氧化剂又是还原剂， HClO是氧化产物 HCl是还原产物 ‎10.下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓‎ B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O ‎11. 下列有关实验操作说法正确的是 A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B． 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶，缓慢加入蒸馏水接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 ‎12、下列离子检验的正确的是 A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32﹣‎ B．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )‎ A．右边CO与CO2分子数之比为3:1‎ B．右侧CO的质量为2.75g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25‎ ‎14. 粗盐样品中含有泥沙及可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，现分离提纯得到精盐， 下列有关说法正确的是 A．将粗盐溶于水，溶液中存在电荷守恒的等式：‎ ‎2C(Na+)+C(Mg2+)+C(Ca2+)=2C(Cl-)+(SO42-)‎ B. 除去可溶性杂质且使操作更简单可以将样品溶于水，依次加入除杂试剂的顺序为：过量的NaOH溶液，过量的Na2CO3溶液，过量的BaCl2溶液.‎ C．溶液中加入除杂试剂发生的反应是离子反应和氧化还原反应 D．过滤后的滤液中加入过量的盐酸其目的是除去引入的新杂质OH-,CO32-‎ ‎15.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 ‎ A.此过程中没有分解反应 ‎ ‎ B.整个过程的总反应可表示为：‎ ‎ 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 ‎ ‎ C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放 ‎ D.此过程中S元素的化合价未发生改变 ‎16.在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w%，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ‎①w＝　②c＝1 mol·L－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w%④所得溶液中含有NA个HCl分子 A．只有① B．③　 C．①③　　　　　D．①③④‎ II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17、(14分) 化学是一门以实验为基础的，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验常用到的仪器回答问题：‎ ‎（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:‎ ‎①写出仪器A、E的名称 、 、‎ ‎②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）‎ A.粗盐和泥沙： B.花生油和水： ‎ ‎ (2)下列实验过程中不需要用玻璃棒的是_________。‎ ‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．用四氯化碳提取碘水中的碘 ‎ C．从草木灰中提取钾盐 D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质 ‎ E．实验室利用海水制取蒸馏水 ‎（3）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。现需配制240mL 2mol/LNaCl溶液 ‎①需用托盘天平称量固体 g ‎1000mL ‎20℃‎ ‎②右边装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　 ‎ ‎③配制过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ‎ A．固体样品中含有杂质 B.托盘天平左边放砝码，右边放物品 C.定容时，俯视刻度线 D．向容量瓶中转移液体时，有少许液体洒出 E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎④取100mL上述溶液于烧杯中，再加入100mL 2mol/L CaCl2溶液，加水稀释至溶液体积为500mL，求此时溶液中C(Cl-)=　 ‎ ‎18.（13分）化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。‎ 现有以下物质：① NaOH 溶液 ②Na2O ③FeCl3固体 ④铝 ‎ ‎⑤CO2 ⑥CH3COOH ⑦NaHSO4溶液 ⑧熔融KNO3‎ ‎（1）以上物质可以导电的有（填序号） ‎ 以上物质属于电解质的是（填序号） ‎ ‎（2）写出①和⑥溶液反应的离子方程式 ‎ ‎（3）用③的饱和溶液制备胶体，其步骤为向沸水中滴加5-6滴③的饱和溶液，继续加热，当液体为 色时，其离子方程式为 ‎ ‎（4）⑨的电离方程式为 ，以上能和⑨发生反应的物质有 个 ‎19．（14分）(1) 8g CH4中含有________个分子、含有________mol电子，‎ 在标准状况下所占的体积约为________L ‎（2）标准状况下， CO和CO2的混合气体8.96L，将混合气体通入过量的KOH溶液中，溶液质量增重4.4g，原混合气体中CO的物质的量为 mol ‎（3）ag NaOH溶于水配成V mL溶液，取V/2mL稀释为2V mL溶液，OH-的物质的量浓度 ‎ 为　 　mol/L ‎（4）铜与稀硝酸可以发生如下反应：‎ ‎3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O ‎①还原产物为 ‎ ‎②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ‎ ‎③若反应中产生了的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L，则该反应中转移电子数为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ‎ ‎（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，被氧化的N原子的物质的量 为 ‎ ‎20、(11分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）‎ ‎ 现将溶液两两混合，记录现象如下：‎ ‎ A+B→白色沉淀 ；2B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀 ‎ （1）B、D的化学式分别是_________、__________、。‎ ‎（2）写出C溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 　‎ ‎（3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： 　‎ ‎（4）检验C中阴离子的操作 ‎ ‎万州二中高2020级高一（上）中期考试化学试题答案 ‎（满分100分，时间90分钟）‎ I卷分 选择题（共48分）‎ ‎1.A 2.D 3. B 4. C 5.C 6.C 7.A 8.C 9. C 10 D 11. D 12 B 13. A ‎14. D 15.B 16B II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17、(14分) ‎ ‎（1） 蒸馏烧瓶(1分) 冷凝管(1分) ② BD（选一个不得分）(1分) C(1分)‎ ‎(2) BE(2分)‎ ‎（3）①29.3（2分）②未用玻璃棒引流，未用500mL容量瓶（2分） ‎ ‎③C（2分） ④ 1.2 mol/L（2分）‎ ‎18.（13分）（1）①④⑦⑧（2分）；②③⑥⑧（2分）（2）CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-（2分）(3)红褐 （1分） 略 （2分）（4）NaHSO4=Na++H++SO42- （2分） 3（2分）‎ ‎19．（14分）(1) 0.5NA（1分） 5（1分） 11.2（1分） (2)0.3 （2分）（3）6.25a/v(2分) （4）①NO (1分) ②略 (2分) ③0.3NA（1分）；2:3（1分）‎ ‎（5）3.75mol(2分)‎ ‎ 20、(11分) ‎ ‎（1）MgCl2 NaOH ‎（2）CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎（3）Ag++ Cl-= AgCl↓‎ ‎（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（3分）‎ ‎ ‎