高一第二学期周二化学小测2

高一第二学期周二化学小测2

‎10-11学年高一第二学期周二化学小测2‎ 班级_____________座号__________姓名_________________分数__________‎ 一、 选择题：（每小题只有1个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）‎ ‎1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）‎ A．X+2　　　　 B．X+‎4　　‎　 C．X+8　　　　　D．X+18‎ ‎2．下列说法中不正确的是（ ）‎ A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似 ‎3．下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ 　） ‎ A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 ‎ B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大 ‎ C. B、C、N、O、F的原子半径依次增大 ‎ D. Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 ‎ ‎4．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：‎ 实验 金属 G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未做 未做 和2 mol/L HCl 反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和Rn+的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未做 溶解并形成沉淀 未做 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（ 　） ‎ A. L、G、R、M　　　　B. G、L、M、R ‎ C. L、G、M、R　　　　D. L、R、G、M ‎5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） ‎ A. X的氢化物溶于水显酸性 ‎ B. Y的金属性小于Na的金属性 ‎ C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 ‎ D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ 　） ‎ A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 ‎ B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 ‎ C. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 D. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 ‎ 二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）‎ ‎7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　 ） ‎ A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ‎ B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎ C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ‎ D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 ‎8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ 　） ‎ A.若W（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱 B.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 ‎ C.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 D.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 ‎ 选择题答题区域 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 三、填空题（共4题，共64分）‎ ‎9、（16分）（1） X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为__________________，其气态氢化物的化学式为________ ，最高价氧化物的化学式为__________ ， 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为__________ 。 ‎ ‎（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：‎ 酸性：H2CO3_____H2SiO3， H2SiO3 _____ H3PO4。 ‎ 碱性：Mg（OH）2 ______ Al（OH）3。‎ 气态氢化物稳定性： PH3_______ H2S 。 ‎ ‎10、（16分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 ‎ ‎（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_______________ （填两种化合物的化学式）； ‎ ‎（2）最高正化合价最高的元素是__________（填元素名称），其最高正化合价为______ 。 ‎ ‎（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______ （填化学式），其最高价氧化物对应水化物具有______ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。 ‎ ‎（4）第二周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外） ______（填化学式） 。‎ ‎（5）第三周期元素形成的氢化物中，稳定性最强的是__________（填化学式）。‎ ‎11、（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： ‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 ‎（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______（用元素符号表示），元素Z的离子结构示意图为____________ 。 ‎ ‎（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是__________________________________________________________________ 。 ‎ ‎（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： __________________________________________________ 。 ‎ ‎（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是_____（选填字母） 。 ‎ a. 常温下X的单质和Y的单质状态不同 ‎ b. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 ‎ ‎（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是______ （用元素符号表示），理由是____________________________________________________________。‎ ‎12．（16分） 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： ‎ ‎ ‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 第2周期 ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎⑥‎ ‎ ‎ ‎⑦‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第3周期 ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ 第4周期 ‎②‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑨‎ ‎ ‎ ‎（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。‎ ‎（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____________。‎ ‎（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________________________。‎ ‎（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，形成该化合物时的焰色为_____色，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________________。‎ 附加题：‎ ‎13．（10分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：‎ 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 ‎1.61‎ ‎2.04‎ ‎1.57‎ ‎2.55‎ ‎3.16‎ ‎3.98‎ ‎0.98‎ 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 ‎1.31‎ ‎3.04‎ ‎0.93‎ ‎3.44‎ ‎2.19‎ ‎2.58‎ ‎1.90‎ 试结合元素周期律知识完成下列问题：‎ ‎（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： ____________________________ ______________________ 。（4分）‎ ‎（2）预测Br与I元素电负性的大小关系 （3分），电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。（3分）‎ ‎10-11学年高一第二学期周二化学小测2参考答案 选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A C C B D BD AD 填空题：‎ ‎9、(1)第二周期第VA族，NH3，N2O5，HNO3‎ ‎(2) 酸性：H2CO3 ＞ H2SiO3， H2SiO3 ＜ H3PO4。 ‎ 碱性：Mg（OH）2 ＞ Al（OH）3。‎ 气态氢化物稳定性： PH3 ＜ H2S 。‎ ‎10、（1）7 ，K2O、K2O2、KO2（任写两个）　‎ ‎（2）氯　+7价　（3）Al　　两性　（4）Li　（5）HCl ‎ ‎11、（1）　 ‎ ‎（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，如能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子 。‎ ‎（3）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O ‎ ‎（4）N　　b　‎ ‎（5）Al　　Al是金属单质，有金属性 ‎12、（1）Ar （2）NaOH （3）K+ Ca2+ Mg2+‎ ‎（4）H2O (5) Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ‎（5）NaBr 黄 Cl2+2NaBr = Br2+2NaCl 附加题：‎ ‎13．（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小）。‎ ‎（2）Br＞I 第六周期第ⅠA族