2017-2018学年海南省文昌中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年海南省文昌中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018 学年海南省文昌中学高二上学期期中考试 化学(理科)试题 满分：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，Fe－ 56，Cu－64 第Ⅰ卷（选择题，共 44 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，6 小题，共 12 分） 1．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( ) A．Ｋ越大，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小 C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大 2．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0 3．N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。已知 0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 267kJ 热量．则下列热化学方程中正确的是 A． N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol B．N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+ 2H2O（l） △H=－534kJ/mol C．N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+ 2H2O（g） △H=+534kJ/mol D．N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+ 2H2O（g） △H=－534kJ/mol 4．下列说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫 酸与含 lmolNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D．25℃101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量，则表示 H2 燃烧热的 2 1 2 1 2 1 热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol 5．在恒温恒容的密闭容器中反应：aA(g) bB(g)＋cC(g)达到化学平衡后，再充入一定量的 A 物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是 A．若 a=b+c 时，B 的物质的量分数变大 B．若 a=b+c 时，B 的物质的量分数变小 C．若 a>b+c 时，A 的转化率不变 D．若 a甲 C．达到平衡后，再向乙中加入 0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和 1.5molNH3(g)，平衡向生成 NH3 的方向移动 D．乙中反应的热化学方程式为 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol 第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 15.（10 分）现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀 硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空： （1）属于强电解质的是_______________；（2）属于弱电解质的是_____________； （3）属于非电解质的是_______________；（4）能直接导电的是_______________； （5）能溶于水，且水溶液能导电的是_____________。 16.（9 分）书写下列物质在溶液中的电离方程式。 （1）H2CO3 （2）NaHCO3 （3）Fe(OH)3 （4）NaHSO4 （5）配平 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O （6）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 17.（12 分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定 量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH , 在 T1℃时，反应 进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.96 0.96 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72 CO2 0 0.42 0.60 0. 60 0.72[] 0.72 ① 根据图表数据分析 T1℃时，该反应在 0—20min 的平均反应速率 v(N2)=________mol/(L•min)；计算该反应的平衡常数 K= 。 ②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________(填字 母代号)。 A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积 C．通入一定量的 NO D．加入一定量的活性炭 ③ 若 30min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 5 ∶ 3 ∶ 3 ， 则 达 到 新 平 衡 时 NO 的 转 化 率 ________( 填 “ 升 高 ” 或 “ 降 低 ”) ， ΔH________0(填“>”或“<”). （2）工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1＝－49.1kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－24.5kJ/mol 写出 CO2(g)和 H2(g)转化为 CH3OCH3(g)和 H2O(g)的热化学方程式 。 18. （8 分）（1）反应 A(g) + B(g) C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0， E2>0），回答下列问题。 ① 图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热 △H 的表达式为__________。 ② 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化 是：E1________，E2_______(填“增大”、“减小”或 “不变”) （2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢 两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知 1 g 丙烷完全燃 烧生成液态水时放出 50.45 kJ 的热量。试写出丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为 _________________________。 （3）C3H8(g) → CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1； CH3CH=CH2(g) → CH4(g)+HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1。 则相同条件下，反应：C3H8(g)→ CH3CH=CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。 19.（10 分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，将 1.6molSO2 和 0.8mol O2 放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为 100L 经一段 时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为 80L，请回答下列问题： （1）达平衡时 SO2 的转化率为______________； （2）若起始时加入 amolSO2、bmol O2，且 a∶b = 2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平 衡时，测得混合气体的容积为 120L。则 a、b 的值分别为：a= ；b= 。 （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为 100L，起始时加入 x molSO2、y mol O2 和 z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与 （2）达平衡时的情况完全相同，则 x、y 应该满足的关系式为______________，x、z 应该满足的关系式为_____________________。 20.（7 分）恒温下，将Xmol N2 和 Ymol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生 如下反应：Ｎ2(g)＋3Ｈ2(g) 2NH3(g) （1）已知反应进行到 t 时刻，n(N2)=10mol，n (NH3) = 4mol，计算 X 的值。（提示列三段式） （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 672L(标准状况下)，其中 NH3 的体积分数为 20%，计算 N2 的转化率和 Y 的值。（提示列三段式） 参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分） 本卷共 30 小题，每小题 2 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C C C C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C C A A C B C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C C C A B C B B C 第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分） 本卷共 6 小题，其中 31 题 4 分，32-36 题每空 2 分。 31．①② 32．非处方药、处方药、非处方药、铁（Fe）、钙（Ca） 33．牛奶（豆浆）、蛋白质 34．糖、醋、能、维生素 C 35．①尼古丁 ②中和法 ③ c ④防止重金属污染 36．铝合金；橡胶材料；在潮湿环境中易生锈