安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（普通班）上学期第三次月考化学试题
定远育才学校2019—2020学年度第一学期第三次月考
高二普通班化学试题
一、选择题(本题共16小题，满分48分)
1.已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) →bX+cH2O(l) ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小
A. CH3CHO (l) B. CH3CHO (g) C. CO(g) D. CO2(g)
【答案】D
【解析】
【详解】乙醇与氧气反应的程度越大，放出的热量越多，生成二氧化碳为乙醇的完全燃烧，放出的热量最多，反应的焓变最小，故选D。
2.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H＞-57.3 kJ·mol-1，故C错误；D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -308.8 kJ·mol-1，故D错误；故选B。
3.已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )
A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a
0
【答案】A
【解析】
【分析】
四个反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，根据物质的状态及计量数比较a、b、c、d之间的关系和大小。
【详解】A. 反应①和②所有物质聚集状态相同，且反应②的计量数是反应①的2倍，则2a=b，所有反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A项正确；
B. 四个反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，B项错误；
C. 反应①和③对比，H2O的状态不同，从气态变为液态要放出热量，因此反应③放出的热量更多，那么c < a <0，C项错误；
D. 反应③和④所有物质聚集状态相同，且反应④的计量数是反应③的2倍，则2c=d，所有反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d <0，D项错误；
答案选A。
【点睛】同一反应的反应物和生成物的状态不同，反应热也不同，比较时要考虑物质的状态变化时的吸热或放热情况，特别说明的是放热反应的反应热(ΔH)为负数，放热越多，ΔH的值反而越小。
4. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A、平衡时X的转化率为=50%，A正确；
B、由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n(X): n(Y): n(Z)= 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z，平衡常数K==1600，B正确；
C、该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是温度不变，平衡常数也不变，C错误；
D、平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确；
故合理选项为C。
5.发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是( )
A. 化合反应都是放热反应
B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量
C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量
D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：
【答案】A
【解析】
【分析】
氢气在氧气中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，生成物键能总和高于反应物键能总和。
【详解】A. C与二氧化碳反应生成CO化合反应，但该反应是吸热反应，故A错误；
B. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，2mol气态H2与1mol气态O2的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故B正确；
C. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，断裂2molH—H键、1molO—O键吸收的总能量小于形成4mol H−O键释放的总能量，故C正确；
D. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；
故答案选A。
6.反应aA (g)＋bB (g)cC (g) △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是
A. a＋b< c Q > 0 B. a＋b> c Q < 0
C. a＋b< c Q < 0 D. a＋b= c Q > 0
【答案】C
【解析】
【详解】根据先拐先平原则，得到T2＞T1，P2＞P1。第一个图像得到：温度越高，c%越小，所以升高温度平衡应该向逆反应方向移动，正反应是放热反应，Q < 0。第二个图像得到：压强越大，c%越小，所以增大压强平衡应该向逆反应方向移动，a＋b< c。所以选项C正确。
7.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减
【答案】C
【解析】
【详解】反应是否自发是由焓判据和熵判据组合而成的复合判据进行判断的，所以选项A错误。石墨的能量低于金刚石，所以由石墨转化为金刚石是吸热反应。同时，石墨的熵值大于金刚石，所以由石墨转化为金刚石是熵减反应。由上，该反应一定不自发，选项B错误。由焓判据和熵判据组合而成的复合判据（△G）才是判断反应进行方向的合理判据，选项C正确。同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，选项D错误。
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B. 加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D. 增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
【答案】B
【解析】
详解】A、加入硝酸银溶液后，会和HBr之间反应，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，共不能用勒夏特列原理解释，B正确；
C、反应 CO+NO2⇌CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、加压有利于平衡向正反应方向移动，可以用平衡原理解释，故D错误；
答案选B.
9.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是
A. 2 mol SO2＋1 mol O2
B. 4 mol SO2＋1 mol O2
C. 2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3
D. 3 mol SO2＋1 mol SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、题给起始量相当于加入4molSO2和2molO2，起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不符合；
B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故B不符合；
C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故C符合；
D、起始量相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO2，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜nmol；
故选C
10.容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是
A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1
C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大
D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA
【答案】D
【解析】
【详解】
A、5 min 内D的平均反应速率为 0.06 mol·L-1·min-1，故A错误；
B、 5min内C的平均反应速率为0.06 mol·L-1·min-1，故B错误；
C、A是固体，增加固体的量，速率不变，故C错误；
D、生成1molD时同时生成1molA，可知正逆反应速率相等，故D正确。
11.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B. 加入催化剂有利于合成NH3的反应
C. 高压有利于合成NH3的反应
D. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
【答案】C
【解析】
A. 该反应的反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强，气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 催化剂不影响平衡移动，只能加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 合成氨工业：N2+3H2⇌2NH3 △H<0
，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故C选；D. 合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，但升高温度可以加快反应速率，所以不能用勒夏特列原理来解释，故D不选。答案选：C。
点睛：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解题时要注意勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释，本题的易错点是D项，注意要结合反应是放热反应还是吸热反应，来判断高温是有利于加快反应速率、还是有利于产物的生成，从而判断是否能用勒夏特列原理解释。
12.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
A. 电离平衡常数（K）与温度无关
B. H2CO3的电离常数表达式
C. 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱
D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1
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