2018-2019学年广东省江门市第二中学高二11月月考化学试题 Word版

2018-2019学年广东省江门市第二中学高二11月月考化学试题 Word版

2018-2019 学年广东省江门市第二中学高二 11 月月考化 学 试 题 时间：50 分钟 分值：100 分 第Ⅰ卷(选择题，共 42 分) 一、单择题(本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Mg-24 1．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是 ( ) A．草木灰（含有 K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污 B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C．捕获排放的 CO2 能降低地球的温室效应 D．反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 △ H<0 2．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO－ B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同温度下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ） A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－ B．CrO42-、H+、K+、NO3- C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+ 4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： ( ) A．将铝表面的氧化物溶于 NaOH 溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O = 2Al(OH)3↓ B．碳酸氢钠的水解：HCO3 －+ H2O H3O++ CO32－ C．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)。 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H=﹣38.6KJ/mol D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1) △ H=﹣890.3kJ·mol﹣1 5.一定条件下的恒容密闭容器中发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 图 1 表示反应过程中能量的变化，图 2 表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是 ( ) A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 B．温度降低，该反应的平衡常数 K 增大 C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为 2.25 mol/(L·min) 6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是 （ ） A．0.1 mol/LCH3COOH 溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．CH3COONa 溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) C．Na2S 溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) D．Na2CO3 溶液中： c(OH－) +2 c(CO32－)+ c(HCO3 －) = c(H＋)+ c(Na＋) 7． 25 ℃时，向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现 象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。相关物质的颜色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述中不正确的是( ) A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C．25 ℃时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中 Ag＋的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、非选择题(本题包括 4 道小题，共 58 分) 8．(15 分) 乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为 HOOC－COOH，可简写为 H2C2O4）。 25℃时，电离平衡常数：醋酸 K＝1.75×10－5，草酸 K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5； 碳酸 K1＝ 4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的 Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的 Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题： （1）草酸钠（Na2C2O4）溶液显 性，原因是： 。（用离子方程式表示） （2）根据题中数据判断： 酸性强弱：乙二酸 醋酸（填“<”“=”“>”） （3）25℃，物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的 Na2C2O4 溶液的 pH 比 Na2CO3 溶液 pH____（填 “大”“小”或“相等”）。 （4）常温下将 0.2 mol/L 的 KOH 溶液 10 mL 与 0.2 mol/L 的醋酸溶液 10 mL 混合，则该溶液 中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。 （5）25℃时向 20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 1.0×10－3 mol/L 的草酸钾溶液 20 mL，能 否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。 （6）除去锅炉水垢中的 CaSO4 可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程 式：______________________________；________________________________。 9．(14 分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题： （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。 ① 反应压强为 20Mpa~50Mpa ② 500℃的高温 ③ 铁触媒作催化剂 ④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的 N2、H2 循环到合成塔中。 （2）一定条件下 NH3 的平衡体积分数随 n(N2)变化如图所示(T-温度)。则 T2 T1(填>、=、<)，判断的依据是： 。 （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下： 反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数 K1 反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数 K2 ① K1 的表达式：K1＝ 。 ②将一定量的 H2O(g)和 CO(g)分别通入到体积为 1L 的密闭容器中，在不同 条件下进行反应，得到以下三组数据： 实验组别 温度/℃[] 起始量/mol[] 平衡量/mol 达 到 平 衡 所 需时间/minH2O CO H2 CO 1 650 1 2 0. 8 1.2 5 2 900 0.5 1 0.2 0.8 3 3 T a b c d t （Ⅰ）实验 1 中，用 CO2 表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。 （Ⅱ）在实验 3，当 a＝0.5、b＝1 时，要使 c、d 数据与实验 2 相同，且 t＜3，可以采取的措 施为 (填序号) （3 分） A．其它条件不变温度 T<900℃ B．其它条件不变温度 T>900℃ C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂 （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时，K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 10、（15 分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 (CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提 纯： 已知 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表： 请 回 答 下 列 问 题： （1）最适合作氧化剂 X 的是 。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （2）加入的物质 Y 是 。 （3）若不用物质 Y，而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能，试 解释原因 。 （4）若将溶液 III 直接蒸发结晶得到 CuCl2·2H2O 晶体中会含有杂质 (填杂质名称)。 相关反应的化学方程式为 ，为避免杂质出 现，框图流程中的“一定条件”所指的操作是： 。 （5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。 11、（14 分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。 过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量· (1)某研究小组拟用下图装置测定一 定质量的样品中过氧化镁的含量。 ①实验开始之前应该 ， 稀盐酸中加入少量 FeCl3 溶液的作用是____________。 ② 类比 Na2O2 写出 MgO2 的与水反应的化学方程式 __________________. ③实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向 下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数。 (2) 实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的 含量： 取 a g 样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH 溶液至 Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤 后，将滤渣充分灼烧，最终得到 b g 固体。已知：常温下 Ksp[Mg(OH)2]=1×10﹣11。为使溶液中 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7 的 Mg2+完全沉淀[即溶液中 c(Mg2+)≤1×10﹣5mol/L]，溶液的 pH 至少应调至多少？（写出计算 过程） （3）计算样品中过氧化镁的质量分数为____________ (用含 a、b 的表达式表示)。 (4) 实验室中某含 Mg2+的溶液中混有 Fe3+，可用 Mg(OH)2 调溶液 pH 值除去 Fe3+，写出该沉淀 转化反应的离子方程式__________________________________________ 高二级 11 月月考 化学试题参考答案 一单项选择题（7*6 分=42）1、B 2、A 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、（15 分，没说明的，每空 2 分） （1）碱（1 分）； C2O2－ 4 + H2O HC2O－ 4 ＋OH- （正确写出第一步水解就得 2 分） （2）> （3） 小 （4）c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) （5）否 （6） CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 9．(14 分，每空 2 分) （1）②③ （2）T2

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