2018-2019学年河北省盐山中学高二上学期12月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省盐山中学高二上学期12月月考化学试题（Word版）

河北省沧州市盐山中学2018~2019学年第一学期 ‎12月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，试卷共4页，其中第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页；试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H---- 1 O----16 Na----23 Cl----35.5 Fe----56 Cu----64 Zn----65 Al---- 27 N----14 S----32 Si----28 K----39 C---- 12 Ba----137 Ag----108 ‎ 第Ⅰ卷（单项选择题 共20小题每题3分 共60分）‎ ‎1.2017年，中央环保督察组对破坏环境事件的重拳出击，对改善我国环境起到了重要作用，则下列说法与节能减排无关的是（）‎ A、 提倡“低碳生活”，尽量使用含碳量较低的物质 B、 推广使用乙醇汽油 C、 合理使用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长 D、 在大城市倡导“共享单车”出行 ‎2、前几日的学业水平测试时期，因温度骤降，许多学生使用上了“暖宝宝。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，铁粉在原电池中充当 ‎ A、负极 B、正极 C、阳极 D、阴极 ‎3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 ‎4、25℃时，在pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分别为m和n，则m和n的关系为 A、 m>n B、m=10-4n C、n=10-4m D、m=n ‎5、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：‎ 化学键 O=O H-H H-O ‎1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎496‎ X ‎463‎ 则表中X为（　　）‎ A．920 B．557 C．436 D．188 ‎ ‎6、将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g） ； 2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），两分钟时测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（　　）‎ A．0.2mol/（L•min） B．2.0mol/（L•min）‎ C．2.5mol/（L•min） D．3.0mol/（L•min）‎ ‎7、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）‎ A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1s时，v（A）=v（D）‎ C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）‎ ‎8、对于可逆反应ｍA（ｇ）＋ｎB（ｓ）⇌ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物D在气体中的质量分数D％与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 ‎ A．降温，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 ‎9、在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A、c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B、c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C、n（OH-）不变 D、c（H+）/c（OH-）减小 ‎10、对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（　　）‎ A. Kp=【P4(NH3)×P5(O2)】/P4(NO)×P6(H2O)‎ B. 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应 C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小 D. 2NH3（g）+5/2O2（g）⇌2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=0.5a ‎11、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 ‎ ‎ A．依据图a可判断正反应为放热反应 B． 在图b中，虚线可表示升高温度 C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0‎ ‎12、常温下，下列叙述正确的是（ ）‎ A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7‎ C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7‎ ‎13、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ‎ A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-‎)‎ D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1‎ ‎20、对下列实验的描述正确的是（　　）‎ A. 图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性 B. 图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C. 图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热 D. 图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）⇌N204（g）是吸热反应 ‎ 第Ⅱ卷（主观题 共40分）‎ ‎21、 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：‎ ‎（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。‎ ‎（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________‎ 往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 ‎ A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体 已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）‎ ‎(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。‎ ‎(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________ ‎ ‎___。‎ ‎（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为： (填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。‎ ‎22、一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:‎ ‎(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。‎ a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2‎ b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 ‎(2)①SO2的转化率为 ;‎ ‎②达到平衡时反应放出的热量为 ;‎ ‎③此温度下该反应的平衡常数K= 。 ‎ ‎(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:‎ ‎①温度关系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);‎ ‎②平衡常数关系:KA KB, KA KD。‎ ‎23、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：‎ ‎（1）B极上的电极反应式为 。‎ ‎（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。‎ ‎（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极( 填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。‎ ‎②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)‎ 时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 ‎ mol。‎ 化学参考答案 第 I 卷 (选择题 共60分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）‎ 选择题答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A A B C C D C A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C D C D D D B C A 第 II 卷 (非选择题 共40分) ‎ ‎21.（除标注外，其余每空2分，共15分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－‎ ‎（2）碱（1分），A2—＋H2O HA—＋OH—    HA—＋H2O H2A＋OH—  ‎ ‎ AD  （1分） 5.4×10－10‎ ‎(3.)c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；‎ ‎(4).③（1分）； ②＞③＞①‎ ‎(5).均有可能 ‎22.（每空2分，共14分）(1)b、d、e (2)①90% ②35.28 kJ ③20 250 (3)①＜ ②= ＞‎ ‎23、（除第三小题第一个空外，其余每空2分，共11分）‎