化学卷·2018届江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

化学卷·2018届江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

‎2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（文科）‎ ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．‎ ‎1．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（　　）‎ A．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源 B．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村 C．控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶 D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”‎ ‎2．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）‎ A．合金 B．硅酸盐材料 C．有机高分子材料 D．无机非金属材料 ‎3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）‎ A．241 B．146 C．95 D．51‎ ‎4．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是（　　）‎ A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液 ‎5．在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣ 的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）‎ A．Na+ B．H+ C．SO42﹣ D．NH4+‎ ‎6．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．乙烯的结构简式：C2H4‎ B．铝的原子结构示意图：‎ C．H2O的结构式：‎ D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣‎ ‎7．下列属于吸热反应的是（　　）‎ A．可燃冰的燃烧 B．盐酸与氢氧化钠反应 C．石灰石高温分解 D．锌与稀硫酸反应 ‎8．下列各组中，互为同位素的是（　　）‎ A．氕（）和氘（） B．O2和O3‎ C．碘晶体和碘蒸气 D．SO2和SO3‎ ‎9．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）‎ A．CaO B．CO2 C．K2O D．Ca（OH ）2‎ ‎10．下列关于物质性质的说法正确的是（　　）‎ A．通常状况下，NO2是无色的气体 B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 ‎11．下列关于物质的叙述中不正确的是（　　）‎ A．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．食盐是氯碱工业的基础原料 D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ‎12．反应 2x CO+2NOx2x CO2+N2 可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是（　　）‎ A．NOx被还原 B．CO是还原剂 C．NOx反应中得到电子 D．CO发生还原反应 ‎13．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变红色 C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀 ‎14．以下转化不能一步反应实现的是（　　）‎ A．Al2O3﹣﹣＞Al（OH）3 B．Cu﹣﹣＞CuCl2‎ C．Fe﹣﹣＞FeCl2 D．Na﹣﹣＞NaOH ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）‎ A．11.1 mol•L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA C．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等 D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA ‎16．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（　　）‎ A．C在反应中被还原 B．S和KNO3都发生了还原反应 C．CO2是反应的氧化产物 D．K2S和N2都是反应的还原产物 ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑‎ B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓‎ C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O ‎18．下列实验能达到预期目的是（　　）‎ 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含 SO42﹣离子 B 向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含NH4+离子 C 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HCIO漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D ‎19．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）‎ A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 ‎20．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）‎ A．明矾可用于天然水消毒 B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药 ‎21．下列反应中，属于加成反应的是（　　）‎ A．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．‎ ‎22．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 B．该装置中正极是Cu、负极是Ag C．该装置可以将电能转化为化学能 D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e﹣=Ag ‎23．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（　　）‎ A．1.5mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．2.5mol•L﹣1 D．3mol•L﹣1‎ ‎　‎ 二、解答题（共8小题，满分31分）‎ ‎24．防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．‎ ‎①空气污染指数是根据空气中　　 （选填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮气”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．‎ ‎②天然水中杂质较多，常需加入明矾等作混凝剂进行处理，明矾溶于水后生成的　　可以吸收水中的悬浮颗粒．‎ ‎③下列措施不利于改善环境质量的是　　．（填字母）‎ a．在燃煤中添加石灰石粉末 b．用中和法除去工业废水中的酸 c．随意的堆放生活垃圾．‎ ‎25．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．‎ ‎①下列病患是由于缺乏维生素A引起的是　　（填字母）．‎ a．夜盲症 b．佝偻病 c．坏血病 ‎②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是　　（填字母）．‎ a．氯化钠 b．碳酸氢钠 c．亚硝酸钠 ‎③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，其中油脂水解后的最终产物分别是　　和　　（填名称）．‎ ‎26．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．‎ ‎①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于　　（填字母）．‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和　　（填化学式）．‎ ‎②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生　　反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接　　（填“锌块”或“铜块”）‎ ‎③三大合成材料指的是塑料、　　和橡胶．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是　　（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．‎ ‎27．学会正确使用药物，提高生活质量．‎ ‎①写出一种常见抗酸药的主要成分　　．‎ ‎②非处方药的标识是　　．‎ ‎28．A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式为　　．‎ ‎（2）G的电子式为　　．‎ ‎（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：　　．‎ ‎（4）写出C和D反应化学方程式：　　．‎ ‎29．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．‎ ‎①证明其未被氧化的试剂是　　现象是　　；‎ ‎②证明其已完全被氧化的试剂是　　现象是　　．‎ ‎30．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是　　．‎ ‎31．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：‎ 绿矾SPFS，‎ 取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g．该固体聚合硫酸铁样品的化学式为　　．（写计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（文科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．‎ ‎1．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（　　）‎ A．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源 B．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村 C．控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶 D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”‎ ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故A正确；‎ B．将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故B错误；‎ C．实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故C正确；‎ D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）‎ A．合金 B．硅酸盐材料 C．有机高分子材料 D．无机非金属材料 ‎【考点】合成材料．‎ ‎【分析】材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料，利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题．‎ ‎【解答】解：A．合金是金属材料，故A错误；‎ B．硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，故B错误；‎ C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，故C正确；‎ D．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）‎ A．241 B．146 C．95 D．51‎ ‎【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．‎ ‎【分析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．‎ ‎【解答】解： Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．‎ ‎　‎ ‎4．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是（　　）‎ A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液 ‎【考点】胶体的重要性质．‎ ‎【分析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．‎ ‎【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于胶体分散系，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣ 的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）‎ A．Na+ B．H+ C．SO42﹣ D．NH4+‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Na+不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣离子发生反应，能大量共存，故A正确；‎ B．H+与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；‎ C．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；‎ D．NH4+离子和OH﹣离子结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．乙烯的结构简式：C2H4‎ B．铝的原子结构示意图：‎ C．H2O的结构式：‎ D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；电离方程式的书写．‎ ‎【分析】A．乙烯的结构简式中应该标出碳碳双键；‎ B．铝原子的核外电子总数为13，最外层含有3个电子；‎ C．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；‎ D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子．‎ ‎【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故A错误；‎ B．Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故B错误；‎ C．为电子式，水的结构式为：H﹣O﹣H，故C错误；‎ D．硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．下列属于吸热反应的是（　　）‎ A．可燃冰的燃烧 B．盐酸与氢氧化钠反应 C．石灰石高温分解 D．锌与稀硫酸反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：A．可燃冰的燃烧属于放热反应，故A错误；‎ B．盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；‎ C．碳酸钙高温下分解是吸热反应，故C正确；‎ D．锌和稀硫酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．下列各组中，互为同位素的是（　　）‎ A．氕（）和氘（） B．O2和O3‎ C．碘晶体和碘蒸气 D．SO2和SO3‎ ‎【考点】同位素及其应用；同素异形体．‎ ‎【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；‎ B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；‎ C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；‎ D．SO2和SO3是两种不同的化合物．‎ ‎【解答】解：A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；‎ B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；‎ C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；‎ D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）‎ A．CaO B．CO2 C．K2O D．Ca（OH ）2‎ ‎【考点】化学键．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键．‎ ‎【解答】解：A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；‎ B．二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；‎ C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；‎ D．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．下列关于物质性质的说法正确的是（　　）‎ A．通常状况下，NO2是无色的气体 B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 ‎【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．‎ ‎【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；‎ B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；‎ C、氯离子和银离子在溶液中不共存；‎ D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．‎ ‎【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；‎ B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；‎ C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；‎ D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎11．下列关于物质的叙述中不正确的是（　　）‎ A．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．食盐是氯碱工业的基础原料 D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ‎【考点】铝的化学性质；海水资源及其综合利用；钠的化学性质；钠的重要化合物．‎ ‎【分析】A．铝能溶于强碱溶液生成可溶性偏铝酸盐；‎ B．钠和水、氧气反应，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；‎ C．工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氯气、氢氧化钠；‎ D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸．‎ ‎【解答】解：A．铝和酸反应生成铝盐和氢气，和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以铝制品不能盛放酸碱性物质，故A错误；‎ B．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；‎ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，故C正确；‎ D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．反应 2x CO+2NOx2x CO2+N2 可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是（　　）‎ A．NOx被还原 B．CO是还原剂 C．NOx反应中得到电子 D．CO发生还原反应 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】2x CO+2NOx2x CO2+N2，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答．‎ ‎【解答】解：A、NOx中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；‎ B、C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B正确；‎ C、NOx中N元素的化合价降低，得电子，故C正确；‎ D、C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变红色 C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀 ‎【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；葡萄糖的性质和用途．‎ ‎【分析】A．氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；‎ B．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁；‎ C．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；‎ D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀．‎ ‎【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液变蓝色，故A错误；‎ B．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，该现象可以检验铁离子，故B正确；‎ C．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，所以烧瓶内溶液变红色，故C正确；‎ D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，所以有砖红色沉淀生成，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．以下转化不能一步反应实现的是（　　）‎ A．Al2O3﹣﹣＞Al（OH）3 B．Cu﹣﹣＞CuCl2‎ C．Fe﹣﹣＞FeCl2 D．Na﹣﹣＞NaOH ‎【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．‎ ‎【分析】A．氧化铝不溶于水；‎ B．Cu与氯气反应生成氯化铜；‎ C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；‎ D．Na与水反应生成NaOH．‎ ‎【解答】解：A．氧化铝不溶于水，则氧化铝不能一步转化为Al（OH）3，故A选；‎ B．CuCuCl2可一步实现，故B不选；‎ C．FeFeCl2可一步实现，故C不选；‎ D．NaNaOH可一步实现，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）‎ A．11.1 mol•L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA C．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等 D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子；‎ B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算；‎ C．依据氧元素守恒计算分析判断；‎ D．锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2个；‎ ‎【解答】解：A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；‎ B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算，22.4L H2O含有的分子数目不是NA，故B错误；‎ C．依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；‎ D．锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（　　）‎ A．C在反应中被还原 B．S和KNO3都发生了还原反应 C．CO2是反应的氧化产物 D．K2S和N2都是反应的还原产物 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、C元素化合价升高失电子，被氧化，故A错误；‎ B、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；‎ C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；‎ D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑‎ B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓‎ C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；‎ B．一水合氨在离子反应中保留化学式；‎ C．反应生成硝酸亚铁和Ag；‎ D．反应生成醋酸钠和水．‎ ‎【解答】解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；‎ B．氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；‎ C．铁粉与硝酸银溶液反应的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C错误；‎ D．醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎18．下列实验能达到预期目的是（　　）‎ 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含 SO42﹣离子 B 向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含NH4+离子 C 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HCIO漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等，且硝酸具有强氧化性；‎ B．应用红色石蕊试纸；‎ C．次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暂时性；‎ D．用浓硫酸和蔗糖探究浓硫酸的脱水性．‎ ‎【解答】解：A．能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等，且硝酸具有强氧化性，向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，且硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能据此判断含有SO42﹣，故A错误；‎ B．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故B错误；‎ C．次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暂时性，所以可以用加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液的方法探究SO2和HClO漂白原理的不同，故C正确；‎ D．用浓硫酸和蔗糖探究浓硫酸的脱水性，浓硫酸和铜的反应体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）‎ A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 ‎【考点】氯气的化学性质．‎ ‎【分析】A．依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；‎ B．氯气与铁反应生成氯化铁；‎ C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；‎ D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．‎ ‎【解答】解：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；‎ B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；‎ C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；‎ D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎20．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）‎ A．明矾可用于天然水消毒 B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．明矾电离产生的铝离子水解，生成氢氧化铝，吸附杂质而做净水剂；‎ B．依据钠、钾具有良好的导热性；‎ C．氢氧化钠为强碱，具有很强的腐蚀性；‎ D．碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒．‎ ‎【解答】解：A．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；‎ B．钠、钾具有良好的导热性，钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；‎ C．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；‎ D．碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以不能用碳酸钡用作检查肠胃的内服药，应选用不溶于盐酸的硫酸别钡，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎21．下列反应中，属于加成反应的是（　　）‎ A．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．‎ ‎【考点】取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，一般来说，当有机物中含有C=C、C≡C、C=O键，且反应后转化为C﹣C、C﹣O时，发生加成反应，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．CH3COOH上的羟基被CH3CH2O﹣取代生成CH3COOCH2CH3，属于取代反应，故A正确；‎ B．CH2═CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子，生成CH3CH2Cl，属于加成反应，故B正确；‎ C．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；‎ D．C6H6中苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎22．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 B．该装置中正极是Cu、负极是Ag C．该装置可以将电能转化为化学能 D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e﹣=Ag ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】该装置为原电池装置，Cu比Ag活泼，应为原电池的负极，负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极反应为Ag++e﹣=Ag，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．‎ ‎【解答】解：A．电子由负极经外电路流向正极，即从Cu棒转移到Ag棒，故A错误；‎ B．Cu比Ag活泼，Cu为原电池的负极，正极为Ag，故B错误；‎ C．该装置没有外接电源为原电池装置，故C错误；‎ D．Ag为正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎23．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（　　）‎ A．1.5mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．2.5mol•L﹣1 D．3mol•L﹣1‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），据此计算n（H2SO4），再根据c=计算．‎ ‎【解答】解：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），‎ 故n（H2SO4）=n（NaOH）=×0.2L×3mol/L=0.3mol，故c（H2SO4）==2mol/L，‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共8小题，满分31分）‎ ‎24．防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．‎ ‎①空气污染指数是根据空气中　二氧化硫　 （选填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮气”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．‎ ‎②天然水中杂质较多，常需加入明矾等作混凝剂进行处理，明矾溶于水后生成的　氢氧化铝胶体　可以吸收水中的悬浮颗粒．‎ ‎③下列措施不利于改善环境质量的是　C　．（填字母）‎ a．在燃煤中添加石灰石粉末 b．用中和法除去工业废水中的酸 c．随意的堆放生活垃圾．‎ ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；‎ ‎②明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；‎ ‎③改善环境质量，应减少污染物的排放，并积极治理污染．‎ ‎【解答】解：①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，故二氧化硫为空气质量污染指数，故答案为：二氧化硫；‎ ‎②明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能净水，故答案为：氢氧化铝胶体；‎ ‎③A．在燃煤中添加石灰石粉末，可除去二氧化硫；B．用中和法除去工业废水中的酸，可防止酸中毒；C．随意的堆放生活垃圾，会污染环境，故答案为：C．‎ ‎　‎ ‎25．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．‎ ‎①下列病患是由于缺乏维生素A引起的是　a　（填字母）．‎ a．夜盲症 b．佝偻病 c．坏血病 ‎②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是　c　（填字母）．‎ a．氯化钠 b．碳酸氢钠 c．亚硝酸钠 ‎③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，其中油脂水解后的最终产物分别是　甘油　和　高级脂肪酸　（填名称）．‎ ‎【考点】营养均衡与人体健康的关系．‎ ‎【分析】①缺乏维生素A可以引起夜盲症；‎ ‎②亚硝酸钠超标添加能致癌；‎ ‎③油脂是高级脂肪酸的甘油酯．‎ ‎【解答】解：①a、缺乏维生素A可以引起夜盲症，故A正确；‎ b、佝偻病是由于缺钙引起的，故B错误；‎ c、坏血病是由于缺乏维生素C引起的，故C错误；‎ 故选a；‎ ‎②氯化钠和碳酸氢钠均属于正常的食品添加剂，而亚硝酸钠超标添加能致，故应严格控制加入量，故选c；‎ ‎③油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故水解的最终产物为甘油和高级脂肪酸，故答案为：甘油；高级脂肪酸．‎ ‎　‎ ‎26．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．‎ ‎①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于　b　（填字母）．‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和　SiO2　（填化学式）．‎ ‎②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生　氧化　反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接　锌块　（填“锌块”或“铜块”）‎ ‎③三大合成材料指的是塑料、　合成纤维　和橡胶．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是　废塑料制品　（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．‎ ‎【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．‎ ‎【分析】①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐；依据制造玻璃用到的原料解答；‎ ‎②无论钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，它们的共同特点是铁均为负极；为防止钢铁的腐蚀，要让钢铁做原电池的正极或电解池的阴极；‎ ‎③合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；废弃塑料会形成“白色污染”；‎ ‎【解答】解：①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐，所以属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料；制造玻璃用到的原料：纯碱、石灰石和 SiO2；‎ 故选：b； SiO2；‎ ‎②无论钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，它们的共同特点是铁均为负极，失电子发生氧化反应；为防止钢铁的腐蚀，要让钢铁做原电池的正极或电解池的阴极，故可以在船身上连接锌块，形成原电池，从而铁做原电池的正极而被保护，故答案为：氧化；锌块；‎ ‎③三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶；“白色污染”是废弃塑料形成的，故答案为：合成纤维；废塑料制品．‎ ‎　‎ ‎27．学会正确使用药物，提高生活质量．‎ ‎①写出一种常见抗酸药的主要成分　氢氧化镁（或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠）；　．‎ ‎②非处方药的标识是　OTC　．‎ ‎【考点】药物的主要成分和疗效．‎ ‎【分析】①抗酸药（antacids）是一类弱碱性物质，口服后能降低胃内容物酸度，从而解除胃酸对胃、十二指肠粘膜的侵蚀和对溃疡面的刺激，并降低胃蛋白酶活性，发挥缓解疼痛和促进愈合的作用；‎ ‎②非处方药是指为方便公众用药，在保证用药安全的前提下，经国家卫生行政部门规定或审定后，不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品，一般公众凭自我判断，按照药品标签及使用说明就可自行使用，非处方药简称OTC药．‎ ‎【解答】解：①胃酸的主要成分是盐酸，抗酸药能够中和氢离子，从而减轻病人的痛苦，常见的抗酸药有：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠（又称小苏打），‎ 故答案为：氢氧化镁（或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠）；‎ ‎②药物可以分为处方药和非处方药，其中非处方药的标识为：OTC，‎ 故答案为：OTC．‎ ‎　‎ ‎28．A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式为　NaOH　．‎ ‎（2）G的电子式为　　．‎ ‎（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．‎ ‎（4）写出C和D反应化学方程式：　N2+3H22NH3　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2‎ ‎，E为Cl2，H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答．‎ ‎【解答】解：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，‎ ‎（1）根据分析可知，B为NaOH，‎ 故答案为：NaOH； ‎ ‎（2）G为HCl，氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键，其分子式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）A为Al，B为NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，‎ 故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎（4）C为N2，D为H2，氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，‎ 故答案为：N2+3H22NH3．‎ ‎　‎ ‎29．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．‎ ‎①证明其未被氧化的试剂是　KSCN溶液　现象是　溶液不变色　；‎ ‎②证明其已完全被氧化的试剂是　KSCN溶液、高锰酸钾　现象是　加KSCN溶液变为血红色，另取少量加高锰酸钾溶液不褪色　．‎ ‎【考点】常见离子的检验方法．‎ ‎【分析】绿矾样品被氧化会生成Fe3+，Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：①绿矾样品没有被氧化，则不含Fe3+，滴加KSCN溶液，则现象为溶液不变色，‎ 故答案为：KSCN溶液；溶液不变色；‎ ‎②绿矾样品被氧化会生成Fe3+，有Fe3+存在即可明绿矾样品已被氧化，Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，则现象为溶液为血红色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液不褪色，说明溶液中没有Fe2+，则另取少量加高锰酸钾溶液不褪色，证明绿矾样品完全被氧化，‎ 故答案为：KSCN溶液、高锰酸钾；加KSCN溶液变为血红色，另取少量加高锰酸钾溶液不褪色．‎ ‎　‎ ‎30．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是　蒸发浓缩、冷却结晶　．‎ ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】由图象可知硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，如析出晶体，应将饱和溶液降温，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：由图象可知硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中提取绿矾晶体，应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．‎ ‎　‎ ‎31．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：‎ 绿矾SPFS，‎ 取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g．该固体聚合硫酸铁样品的化学式为　Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O　．（写计算过程）‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】n（SO42﹣）=n（BaSO4）==0.045 mol，‎ n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=×2=0.035 mol，‎ 根据电荷守恒得：n（OH﹣）=3n（Fe3+）﹣2 n（SO42﹣）=0.015 mol，‎ 则n（H2O）═=0.054mol，‎ 根据n（Fe3+）、n（OH﹣）、n（SO42﹣）、n（H2O）之比确定化学式．‎ ‎【解答】解：n（SO42﹣）=n（BaSO4）==0.045 mol，‎ n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=×2=0.035 mol，‎ 根据电荷守恒得：n（OH﹣）=3n（Fe3+）﹣2 n（SO42﹣）=0.015 mol，‎ 则n（H2O）═=0.054mol，‎ 则n（Fe3+）：n（OH﹣）：n（SO42﹣）：n（H2O）=0.035mol：0.015mol：0.045mol：0.054mol=35：15：45：54‎ 即化学式为Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O ‎ 故答案为：Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．‎ ‎　‎ ‎2017年1月10日