2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期期末考试化学（文）试题 （解析版）

2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期期末考试化学（文）试题 （解析版）

黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试 化学（文）试题 ‎1.下列元素不属于第三周期的是(　　)‎ A. Na B. Mg C. Al D. N ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na属于第三周期第IA族，不符合题意； ‎ B. Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意； ‎ C. Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意； ‎ D. N属于第二周期第VA族，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）‎ A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ MgCl2离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。‎ 点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。‎ ‎3.下列元素的原子半径最大的是 A. Na B. Al C. S D. Cl ‎【答案】A ‎【解析】‎ Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。‎ ‎4.食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ）‎ A. 离子键 B. 极性键 C. 共价键 D. 非极性键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。‎ ‎5.某元素X气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）‎ A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，确定X元素的化合价进行判断。‎ 详解：元素X气态氢化物的化学式为H2X，则最低价是－2价，所以X的最高价是＋6价，根据化合价代数和为零，H2XO3中X元素化合价是+4价，A选项不符合； H2XO4中X元素化合价是+6价，B选项符合； H4XO4中X元素化合价是+4价，C选项不符合； H3XO4中X元素化合价是+5价，D选项不符合；正确选项B。‎ 点睛：掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。‎ ‎6.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是(　　)‎ A. 原子序数是12‎ B. 它是金属元素 C. 原子结构示意图为 D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 图中表示镁元素的A原子序数是12，C. 原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为 ‎24.305。故A B C正确，D错误。答案:D。‎ 点睛;明确元素周期表中元素周围数字含义。他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。‎ ‎7.某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构 C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、核外电子数=核电荷数=17，故A正确；B、其离子三个电子层电子数分别为2、8、8，具有氩的电子层结构，故B错误；C、最外层是7个电子，易得电子，故C正确；D、容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故D正确；故选B。‎ ‎8.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　)‎ A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 C. 分子的性质 D. 分子间的氢键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 干冰是二氧化碳的分子晶体，微粒间存在分子间作用力，不存在氢键，分子气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子的性质不发生改变；B正确；正确选项B。‎ ‎9. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作左半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li:,Si:‎ 两种,故非金属元素为硅,硅为亲氧元素,在自然界中只以化合态形式存在,A正确;单质可用作半导体材料,而光导纤维的主要成分为SiO2,B错;最高价氧化物为SiO2,可与氢氟酸反应,C错;硅的非金属性比碳弱,故气态氢化物的稳定性SiH4

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